第1课时氧化还原反应

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。+2+4+4NH3NH4ClNO2HNO3-3-3+4+5H2SSO2H2SO4-2+4+6COCO2Na2CO3H、Cl、Na、K、AgCu、Mg、Ba、Ca、Zn+1价+2价

基础链接1熟记常见元素的化合价化合物中金属只有正价.有负价的一定是非金属元素.基础链接2化学反应中化合价升降与电子的关系失去e-Na+Na失去2e-Mg2+Mg失几个电子——化合价升高几价得到e-Cl-Cl得到2e-O2-O得几个电子——化合价降低几价标出化学反应中各元素的化合价NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3H2+CuO====Cu+H2O△Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4+1-1+1

+5

–2

+1–1+1

+5

-2

0+2

-2

0+1-20+2

+6-2

0

+2+6-2没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应有化合价变化的反应称为：氧化还原反应一、氧化还原反应反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。1、定义：氧化还原反应的特征和判断依据在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？让我好好想想？NaCl的形成过程

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-12Na＋Cl2====2NaCl点燃化合价升降的原因：电子的得失1对共用电子对偏向ClHCl的形成过程:化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl00+1-11对共用电子对偏离HHClH2＋Cl2====2HCl点燃小结：氧化还原反应的实质是电子的转移Na失去e-Na+

Cl得到e-Cl-Cl-Na+HClH共用电子对的偏移电子的得失+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ氧化剂还原剂化合价降低，化合价升高，氧化产物还原产物被还原，被氧化，得电子，失电子，发生还原反应发生氧化反应3、从化合价升降和电子得失的角度认识4组概念氧化剂还原剂升、失、氧化、还原剂。氧化反应、被氧化、得氧化产物被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应

还原产物化合价降低，得电子，氧化产物化合价升高，失电子，降、得、还原、氧化剂反应物生成物4、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物具有氧化性具有还原性____是氧化产物。+4-1+20________是氧化剂，被还原。________是还原剂，被氧化。_______是还原产物，MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中ΔMnO2浓盐酸MnCl2Cl2分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

是氧化剂,

是还原剂。

为还原产物，

为氧化产物。+5-2-102KClO3====2KCl＋3O2↑ΔKClO3KClO3KClO2氧化剂和还原剂可以是同种物质分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Cl2+H2O====HCl+HClO0-1+1______是氧化剂,______是还原剂。_____为还原产物，_____为氧化产物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被还原的元素可以是同种元素分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。_____是还原剂，______是氧化剂。______是氧化产物,_______是还原产物。00+3-12Fe+3Cl2====2FeCl3ΔFeCl2FeCl3FeCl3氧化产物和还原产物可以是同种物质分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2====2FeCl3Na2O+H2O====2NaOHCaCO3====CaO+CO2↑高温CaCl2+Na2CO3

====

CaCO3↓+2NaCl化合反应分解反应置换反应判断下列反应是否为氧化还原反应？√√√×××2KClO3====2KCl＋3O2↑Δ复分解反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应4、学会判断化学反应是否为氧化还原反应？技巧：有单质参加或生成的反应一般有化合价变化。判断依据：有化合价变化。5、了解氧化还原反应的表示方法：双线桥法2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-1失e-×2，化合价升高，被氧化得e-×2，化合价降低，被还原Fe+CuSO4====FeSO4+CuCuO＋H2====Cu＋H2O△用双线桥表示下列反应的电子转移+2００+1得2e-×1，化合价降低，被还原失e-×2，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO＋H2====Cu＋H2O△1、氧化还原反应的定义：有元素化合价变化的化学反应氧化还原的特征、判断依据

电子的转移原因氧化还原的实质得失或偏移氧化剂+还原剂====还原产物+氧化反应

2、四对概念化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应口诀：升、失、氧化----还原剂。氧化反应被氧化得氧化产物3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应有单质参与的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是()A、失电子的物质做氧化剂B、有元素化合价升高的的反应是还原反应C、还原剂失电子越多，其还原性越强D、氧化还原反应的本质是电子的转移D2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B、Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC、2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↑

+

H2O3、下列变化属于氧化反应的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、Na2CO3CO2

D、A