微粒之间的相互作用力测试题

222222222222第二单元

微粒之间相互作用力导学园地化键：物质中[1]

第课离键的原子或离子之间存在的强烈的[2]

作用。分类：[3]，

。离化合物的表示方法（电子式）（）：

；（）：（）：

；。巩固练习一、选择题下叙述中正确的是)A.化学键只存在于分子之间B.化键只存在于离子之间C.化学键是邻的原子或离子间强烈的相互作用化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用下物质中，不含有化学键的是（）A.HB.CaCl

C.NeD.Cl下各组原子序数所表示的两种元素，不能成离子键的是（）A.6和B.8和11C.12和D.11和下说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子的物质不可能是单质含有离子键的化合物一定是离子化合物下说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在离子键钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了下各数值表示有关元素的原子序数所示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与C.11与17与14下哪一组元素的原子间反应最容易形成离()1/

22322333322232233332A.b和eB.a和f下不是离子化合物的是（）A.HB.CaI下化合物电子式书写正确的是（）

C.d和C.KOH

D.a和D.NaNO10.X元素的1个子失去2个子转移到Y元的2个子中去，形成离子化合物，列说法中不正确的()A.Z可电离B.Z可表示为XY

2C.X形成+2价离子D.Z的子式为：二、非选择题11.有下列化合物CaClKOHHNH请判断属于离子化合物的是。12.X元位于Ⅱ族原子核内有12个子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，元素原子的原子核外有9个电子X与能成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键合的，它的子式为。13.已知氮化钠（Na）熔融时能导电，水作用能产生氨气。试回答下列问题：（）化钠属化合物。（）较Na中离子的半径：>

。（）N与水反应的程式为，该反应属于反四基本反类型）资料卡片决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴阳子结合相互作用叫离子键。可见子键的强弱取决于静电作用的大小静作用的大小阴离所带的电荷多少及阴离子半径的大小有关。根据公式=

qq12rr1

可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。轻松一题：下列子化合物的点最高的是（C）A.NaClB.KClC.MgO自我反馈导学园地

D.NaO2/

234234第二课时共键、分子间作用导学园地用子式、结构式表示下列共价分子HCl：电子式[3]结构式：HO电子式[5],

；结构式：NH：子式：,

；结构式：

；CH：子式[9],结构式：[10]化键、分子间作用力

。巩固练习一、选择题下电子式书写正确的是（）3/

332222224332222224下物质中，只含有共价键的化合物()A.碘化氢

B.烧C.液溴

食盐下过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华C.NaCl溶于水

B.溴气被木炭吸附D.HCl气溶于水下说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子的物质不可能是单质单质中不一定含有共价键下物质在变化过程中，只需克服分子间作力的是（）A.食盐溶解C.氯化铵受，固体消失

B.干升华石墨熔化分间作用力为化学键为b则、b的小关系是（）A.>

B.<b

C.a=

无法确定共键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A.干冰

B.氯钠

氢氧化钠碘当晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.分子内的化学键C.分子的空构型

B.物的化学性质分子间作用力在列分子结构中，有原子的最外层电子不满足电稳定结构的是（）A.N

2

B.PCl

C.HClD.CO根化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶与酸反应生成NaCl和HOC.NaCl熔化D.Na溶于水11.下列物质中，化学式能真表示该物质分子组成的是（）A.NaOB.SiO12.下列各项表达正确的是（）

C.KOHD.HSO4/

222222242243222322222222422432223213.下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含共价键的物质就是共价化合物C.共价化合可能含有离子键离子化合物中一定含有共价键14.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）A.HF、、、的稳性依次减弱B.NaF、、、的熔点依次降低、、Br、的沸点逐渐升高D.HS稳定性小于HO的稳定性15.下表给出几种氯化物的熔点，对此有下列说法：CaCl属于离子化合物②是价化合物③500℃，NaCl可成气态分子④水液不能导电与表中数据一致的说法有（）A.仅①C.①和②

B.仅①、②和③二、非选择题16.将HS、、Ar、NH、O、MgOSiO、CO、NaCl、NaOH等质按以下要求填空：（）粒间只存在共价键的是，只在离子键的是，存在离键，又存在共价键的是。（属于离子合物的是中只有离子键的化合物的电子式为。（）共价键分子是，属于共价化合物的是。17.如图所示结构，图中“●代表原子序数从到的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：

5/

323323根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A；

；C

；

。资料卡片氢键对物质性质的影响一般来说对组成和结构相似物质相对分子质量越大分子间作用力越大物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NHHO和HF的沸点就反常（如图一些氢化物的沸点轻松一题：为什么、、的点反常？答案：受键影响。自我反馈导学园地6/

参答第单微粒间相作力第课离子巩固练习1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.D11.NaCl、CaCl、KOH12.MgF离13.（1）离子（2）N

Na

（3N+3HO==3NaOH+NH↑复解第课共价、子作力巩固练习1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.