2020-2021年复兴高级高三上期中考化学试卷

2020年-2021年最新秋季第一学期(上册)第一学期期中考试高三年级化学试卷(等级考)相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题1.太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。13C17O与12C16O()B.互为同位素A.B.互为同位素C.具有相同的性质D.具有相同的电子数CO2是自然界碳循环中的重要物质。CO2是自然界碳循环中的重要物质。A.光合作用C.自然降雨电解饱和食盐水过程中()A.有非极性共价键的断裂C.有离子键的断裂A.75.77%表示35C1的质量分数B.24.23%表示35C1的丰度下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()B.化石燃料的燃烧D.石灰岩被硫酸溶蚀有非极性共价键的形成D.有离子键的形成BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，由此可推BeCl2()A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应下列反应中，反应后固体物质质量增加的是()A.乙醇与空气混合气体通过灼热的铜丝 B.二氧化碳通过过氧化钠粉末C.隔绝空气下将硫粉与铁粉混合加热D.铜粉投入氯化铁溶液中一般情况下，前者无法决定后者的是( )原子核外电子排布——元素在周期表中的位置弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小分子间作用力的大小——分子稳定性的高低物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应能证明甲酸是弱酸的实验事实是( )A.甲酸溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/L甲酸钠溶液的pH大于7C.甲酸溶液与大理石作用有CO2生成 D.0.1mol/L甲酸可使紫色石蕊试液变红8.氯元素在自然界有35C1和37C1两种同位素，在计算式8.氯元素在自然界有35C1和37C1两种同位素，C.35.453C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数9.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2―4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）2NH3+3CuO―3Cu+N2+3H2O2Na+2NH3―2NaNH2+H2Tc.nh3+hno3-nh4no3D.3SiH4+4NH3Tsi3N4+12H2某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）向含有Al3+、Fe2+、Na+和NH4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀11.盐酸。所得溶液与原溶液相比，离子数目基本不变是（）A.Al3+ B.Fe2+ C.Na+ D.NH4+.如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是（）CH3COOH+C2H5180H浓硫酸CH3COOC2H5+H218OACO32-+2H2O—H2cO3+2OH-、Na2cO3+H2sO4一Na2s04111201cO2TNa2CO3+CH3COOHTCH3COONa+NaHCO3.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，充分反应后，残留固体能被磁铁所吸弓I，对剩余溶液分析合理的是（）A.可能有Cu2+ B.一定有Fe2+C.一定有Fe3+ D.可能有Fe3+一定温度下在某密闭容器中，合成氨反应已达到平衡状态。在t1时改变某一条件，混合气体中N2的百分含量发生如图所示变化，推测改变的条件可能是（）A.增大压强B.升高温度C.移走部分NH3 1 1 -D.充入一定量H2在酸性溶液中能大量共存的是（）A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Al3+、NH4+、SO42- D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-25口时，在某物质的溶液中，有水电离出的c（H+）=1x10-8mol/L,下列说法正确的是（）a=7时，溶质一定是强酸强碱盐a＞7时，溶质不可能是盐a＜7时，溶液pH可能为14-aa＞7时，Kw大于1x10-4由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2sO4（浓）—CaSO4+ClJ+H2O。下列说法错误的是（）（NA表示阿佛加德罗常数）A.浓硫酸体现氧化性与酸性 B.1molCaOCl2中含有3NA个离子CaOCl2中既含离子键又含共价键 D.每产生1molCl2,转移NA个电子.现有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的FeCl3溶液。若往甲瓶中通入少量氯化氢气体，往乙瓶中通入相同量的碘化氢气体，丙瓶不变，片刻后，三瓶溶液中Fe3+的物质的量浓度大小关系是（溶液的体积变化忽略不计）（）A.甲=乙＞丙B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲=乙 D.A.甲=乙＞丙.有机物A与B的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解，发生如下转化关系，下列有关说法中错误的是（）X、Y一定互为同分异构体 wM上X、Y一定含有相同官能团 f-H£lmC.若A能发生银镜反应，则B一定也可以 LUC所含碳原子数最多为3个20.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3.0的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4.0。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A.溶液的体积10V甲=丫乙B.水电离出的H+浓度：c（H+）甲=10c（H+,C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D.若分别用pH=11的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积：甲=乙二、综合分析题(一)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：CH3cOO[Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(aq)-CH3cOO[Cu(NH3)3(CO)](aq)完成下列填空：.要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是(选填编号)。a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。.吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，铜溶液再生的适宜条件是 。.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 。通过比较 可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。CS2熔点高于CO2，其原因是(二)铁、钻(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：.Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为 。.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：(1)第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。反应的离子方程式有：① ；②NiS+C1O3-+H+tNi2++S+Cl-+H2O配平反应②。(2)第二步：再加入Na2cO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。检验Ni2+是否沉淀完全的方法是。.CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂。

（1）该催化剂中铁元素的化合价为的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:水热法制取得到的催化剂活性更高;①（2）右图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%（1）该催化剂中铁元素的化合价为的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:水热法制取得到的催化剂活性更高;①（2）右图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液②C02+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是完成下列填空：.写出反应类型。反应②反应④。.写出反应③的化学方程式: 。.除了F外，反应⑤的另一种产物是（填化学式）。已知吡啶是一种有有机碱，其作用是.写出一种满足下列条件的:/的同分异构体的结构简式。能发生银镜反应 ii.分子中只含三种不同化学环境的氢原子.4-甲氧基乙酰苯胺（..「，『；,f.L”）是重要的精细化工中间体，综合题示信息，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。性，其中氨化（吸氨）过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。械水浴图E氨化（吸氨｝MgCI］呜阻NaOH箱溶液性，其中氨化（吸氨）过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。械水浴图E氨化（吸氨｝MgCI］呜阻NaOH箱溶液nuci3乙二静相关物质的性质见下表:溶解性物质名称溶解性NH3MgCl2MgCl2-6NH3水易溶易溶易溶乙二醇（沸点197口）易溶易溶难溶完成下列填空：.实验室采用固固加热的方式制备NH3,制备反应的方程式为，图1中虚框内装置的作用是.氨化过程采用冰水浴的原因可能是 （选填编号）。a.氨化过程吸热，促进反应正向进行 b.加快反应速率c.防止氨气挥发，提高氨气利用率 D. 增大产物的溶解度氨化结束后，从混合体系中分离MgCl2-6NH3所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。.进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl2-6NH3和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入^，通入N2目的是 。.通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl2-6NH3的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂 （填名称）和 molH+的强酸溶液。参考答案、选择题（共40分，每小题2分）12345678910DBBABCBCAB11121314151617181920ADBCCCADDD二、综合分析题（一）（本题共16分）bc（2分）2NH3+CO2+H20T（NH4）2CO3（2分）高温低压（2分）,，一抬ip.,一C>N>O>H（2分）；「㈠口不（2分）HNO3和H3PO4酸性强弱或NH3和PH3热稳定性强弱（2分）（2分）CO2和CS2均为分子晶体且结构与组成相似，其熔点高低与分子量有关；分子量越大，熔点越高。由于CS2的分子量大于CO2的分子量，所以CS2熔点更高（2分）（二）（本题共14分）[Co（SCN）4]2-（2分）Ni（OH）2+2H+TNi2++2H2O（2分）3NiS+1 C1O3-+ 6 H+t 3 Ni2++ 3S+1 Cl-+ 3 H2O（2分）静置，向上层清液中继续滴加Na2cO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全（2分）+3（2分）；微波（2分）；Co2+（2分）（三）（本题共15分）取代反应（2分）；还原反应（2分）…产■受二；F2、（2分）HCl（2分）；吡啶