2020届高考化学选择题型抢分强化练-题型13化学反应原理的综合考查2

2020口口□□口□□口□□口□□口 口口11.3口口口口口口口口口口口2.乙二醇(HO—CH2cH2—OH)是一种重要的有机化工原料。由于世界石油资源的日渐短缺，开辟新的乙二醇生产工艺路线成为研究热点。回答下列问题：(1)目前乙二醇的工业生产方法主要是由乙烯经过氧气催化氧化生成环氧乙烷(" )气体，再与液态水进行水合制得乙二醇液体。C]|.,—ch/已知:物质名称乙烯(g)环氧乙烷(g)乙二醇(l)燃烧热(kJ•mol-1)1411.01262.81189.2则由环氧乙烷气体制取乙二醇液体的热化学方程式为(用分子式代表结构简式)；该工艺的一个明显缺点是 。(2)目前，我国正在研究由合成气直接合成乙二醇，其反应的热化学方程式为2CO(g)+3H2(g)=HOCH2cH20H(g)AH=-169.25kJ-mol-1。向VL恒容密闭容器中充入3molH2(g)，一定温度下，测得平衡时乙二醇的物质的量分数a%随起始充入CO(g)的物质的量n(CO)的变化如图1所示：则\=，该条件下，氢气的转化率为 (保留两位有效数字)，M、N两点表示的化学反应速率:vM vNC^">”“〈”或“=”，下同)，化学平衡常数：KMKN。(3)我国南海海底蕴藏着丰富的油气资源，相较于内地天然气，油田气中乙烷的含量较高。有人提出利用电解池原理实现CO2氧化乙烷脱氢制乙烯，同时生成CO气体，其装置如图2所示，其中X、丫电极均为多孔惰性材料，Z为质子交换膜，电第1页，共31页解质溶液为稀硫酸。该装置中，a为极，X极的电极反应式为。理论上，每产生标准状况下的乙烯5.6g，该电解池将增重 g(忽略CO2的溶解)。.对氮的氧化物和碳的氧化物的研究是当今的热点之一。已知：I.NO2(g)+CO(g)#NO(g)+CO2(g)AH=-226.5kJ-mol-1II.2NO2(g)#2NO(g)+O2(g)AH=+113.0kJ-mol-1回答下列问题：(1)CO的燃烧热AH=。(2)T℃，向10L恒容密闭容器中充入1molNO2和1molCO，发生反应I和反应I。2min达到平衡时测得容器内NO、O2的物质的量分别为0.9mol、0.05mol。①反应I可(填“增大”、“减小”或“不影响”)反应I中CO的平衡转化率。②0〜2min,反应I的速率v(CO)=。③反应I的平衡常数K=。(3)若将一定比例的NO2与CO的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，CO2的体积分数与反应温度的关系如图所示。CO2体积分数和在T0℃之间随温度升高而增大的原因可能是 (答出一点即可，下同):T0℃之后CO2体积分数减小的原因可能是 。第2页，共31页(4)一步完成的反应称为基元反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率近似等于慢的基元反应速率。550K时，反应I的正反应速率v仁k•c2(NO2)(k为速率常数)，该反应由两个基元反应构成。①若慢反应中参与转化的物质有NO、NO3、NO2，则慢反应为(填化学方程式，下同)，快反应为。快反应中反应物分子的有效碰撞几率 (填“大于”、“小于”或“等于“)慢反应中反应物分子的有效碰撞几率。②若反应I在恒容绝热容器中进行，下列事实一定能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。A.气体压强不再改变B.混合气体的密度不再改变.C.气体颜色不再改变D.NO2与CO的转化率相等.甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。I.甲醇裂解制氢法(1)该方法的主反应：CH30H(g)#CO(g)+2H2(g)AH1>0,此反应能自发进行的原因是 。(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH30H(g),发生反应CH30H(g)=CO(g)+2H2(g),反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa,th后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%,则必〜th内的平均反应速率v(CO)=MPa-h-1,CH30H的平衡转化率a(CH3OH)=，此时平衡常数Kp=(Kp为以平衡分压表示的平衡常数)。(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(W)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(皿)表面上甲醇变换的反应历程图［如图，附在Pd(皿)表面的物种用*标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为 。相对能国二与相对能国二与£-口.甲醇水蒸气重整制氢法(4)该方法的部分反应如下:第3页，共31页

主反应：CH30H(g)+H20(g)UC02(g)+3H2(g)AH2=+49kJ-mol-1副反应：H2(g)+C02(g)#C0(g)+H20(g)AH3=+41kJ.mol-1①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于 。②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH30H的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。BoQ。OBOfij4'z,1转化率/BoQ。OBOfij4'z,1转化率/•率实际反应平衡状态230 25077t随着温度的升高，CH30H实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是(填字母)。A.主反应的活化能降低B.主反应的反应速率增大C.CH30H的平衡转化率降低随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH30H的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有(任写一条)。.研究CO、C02、CH4等含碳化合物的应用对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。(1)C02与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)#2C0(g)+2H2(g)AH已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH1=-75kJ-mol-1；②C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-394kJ-mol-1；③C(s)+102=C0(g)AH3=-111kJ-mol-1；该催化重整反应的AH=kJ-mol-1。(2)在一定条件下CO和叫发生反应：4C0+2N02=N2+4C02AH<0。在1L密闭容器中充入2molCO和1molN02，发生上述反应，10min后反应达到平衡。第4页，共31页

mol•①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%,贝Uv(N2)=mol•L-1-min-1,该反应的平衡常数为。0 1020304050压强/MPa甲②图甲为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则£(填“〈”或“>”)T2；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的点。③某研究小组探究催化剂对CO、no2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图乙所示。若高于450℃,图乙中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是 ;a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由.丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题:(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)CC3H6(g)+H2(g)叫=+124kJ-mol-1①总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：溪,/赵W溪,/赵W总理眼整100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是第5页，共31页②某温度下，在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,C3H8的平衡转化率为。该反应的平衡常数Kp=kPa(保留1位小数)。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)+2O2(g)#C3H6(g)+H2O(g)呵在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。①已知H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ・mol-i。由此计算AH2=kJ-mol-1。②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。③575℃时，工H的选择性为 。(LH的选择性=C3H6的物质的量x100%36 36 反应的c3H8的物质的量)④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。.氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2sO4(aq)叫=-213kJ.mol-1第6页，共31页

反应II：H2sO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g) AH2=+327kJ.mol-i△H3=+172kJ-mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2△H3=+172kJ-mol-1则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=。(2)H2s可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2s(g)#S2(g)+2H2(g)。.若起始时容器中只有h2s,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。①图中曲线l表示的物质是 (填化学式)。②A点时H2s的转化率为。③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0m。lH2S、l.OmolH2s，测得不同温度下H2s的平衡转化率如图2所示。①M点和O点的逆反应速率v(M)丫(。)(填“>”“<”或“="，下同)；②M、N两点容器内的压强2P(M)P(N)，平衡常数K(M)K(N)。.乙二醇(HO—CH2cH2—OH)是一种重要的有机化工原料。由于世界石油资源的日渐短缺，开辟新的乙二醇生产工艺路线成为研究热点。回答下列问题：(1)目前乙二醇的工业生产方法主要是由乙烯经过氧气催化氧化生成环氧乙烷(" )气体，再与液态水进行水合制得乙二醇液体。CH?—CH；已知：物质名称乙烯(g)环氧乙烷(g)乙二醇(l)燃烧热(kJ•mol-1)1411.01262.81189.2则由环氧乙烷气体制取乙二醇液体的热化学方程式为(用分子式代表结构简式)；该工艺的一个明显缺点是 。第7页，共31页(2)目前，我国正在研究由合成气直接合成乙二醇，其反应的热化学方程式为2CO(g)+3H2(g)UHOCH2cH20H(g)AH=-169.25kJ-mol-1。向VL恒容密闭容器中充入3molH2(g)，一定温度下，测得平衡时乙二醇的物质的量分数a%随起始充入CO(g)的物质的量n(CO)的变化如图的物质的量n(CO)的变化如图1所示:图11%(乙二醇),60%则\=，该条件下，氢气的转化率为 (保留两位有效数字)，M、N两点表示的化学反应速率:vM vNC^">”“〈”或“=”，下同)，化学平衡常数：KMKN。(3)我国南海海底蕴藏着丰富的油气资源，相较于内地天然气，油田气中乙烷的含量较高。有人提出利用电解池原理实现C02氧化乙烷脱氢制乙烯，同时生成CO气体，其装置如图2所示，其中X、丫电极均为多孔惰性材料，Z为质子交换膜，电解质溶液为稀硫酸。该装置中，a为极，X极的电极反应式为。理论上，每产生标准状况下的乙烯5.6g，该电解池将增重 g(忽略C02的溶解)。.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，烟气中S02的处理方法有多种。(1)Bunsen热化学循环法吸收S02的原理如下：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH1=-572kJ/mol2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH2=+10kJ/mol2H2s04(l)=2S02(g)+2H20(g)+02(g)AH3=+462kJ/mol贝US02(g)+I2(g)+2H20(g)=2HI(g)+H2s04(l)AH=kJ/mol第8页，共31页(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得溶液中部分微粒的物质的量分数b(X)与溶液pH的关系如图甲所示；吸收效率1、溶液pH随时间t的变化如图乙所示。①为提高SO2的吸收效率n，可采取的措施有:增大悬浊液中ZnO的量、②图乙中曲线ab段发生的主要化学方程式为 ③pH=7时，溶液中3口=c(SO2-)(3)如图所示，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2s0“以实现废物利用。①阴极的电极反应式为。②每处理含19.2gS02的烟气，理论上回收S、H2s04的物质的量分别为.环氧乙烷(.)、环氧丙烷(’)都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问(1)已知:①CH2=CH2(g)+302(g)#2CO2(g)+2H20(g)△4=-1322.5kJ.mol-1②2一(g)+502(g)#4C02(g)+4H20(g)△H2=-2433.0kJ-mol-1第9页，共31页

③2CH2=CH2(g)+O2(g)U2'(g)△H3=kJ-mol-1。(2)某温度下，物质的量均为1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，且总压减小了20%。①平衡时CH2=CH2(g)的转化率为，达到平衡后，欲增加CH2=CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是 (填一条措施即可)。②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为。③该反应的平衡常数K=(精确到0.01)。④当进料气CH2=CH2和O2的物质的量不变时，TJC时达到反应平衡，请在图1中画出温度由£℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系。图I图I(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇［CH3cH(OH)CH2c1］［已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl27CH3cH(OH)CH2Cl+HCl］，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。CHiCH=CEIj跑和食盐水Ta电极电源CHOr[tJIBClKl跑和食盐水Ta电极电源CHOr[tJIBClKl①a电极上的电极反应式为。10②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为 ，10.氮和硫氧化物的综合治理和利用是目前研究的热点。已知：I.N2(g)+O2(g)#2NO(g)AH=+180.8kJ.mol-i；II.2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)AH=-113.0kJ-mol-i；第10页，共31页皿2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-1。回答下列问题：(1)二氧化氮气体与二氧化硫气体生成氮气和三氧化硫气体的热化学方程式为(2)在恒容绝热的密闭容器中进行反应I时，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。A.气体的平均摩尔质量不再改变B.v正(心)=2V逆(NO)C.气体压强不再改变 D.叫)皿)的值不再改变c2(NO)(3)T℃时，将1molN2和1molO2充入5L恒容密闭容器中发生反应I和反应H。10min末达到平衡状态，测得容器中O2、NO的物质的量分别为0.02mol、0.04mol。①0〜10min内，反应I的平均反应速率v(N2)=。②反应II的平衡常数K=。③10min后，缩小容器容积，重新达到平衡后NO2的体积分数(填”增大”“减小”或“不变”，下同)，O2的转化率。(4)雾霾中的活化氧可快速氧化SO2和NO,炭黑在活化氧分子过程中的能量变化模拟计算结果如图所示。则每活化一个氧分子放出能量 eV；水可(填“增大”或“减小”)氧分子活化反应的速率。,班原子口硬原子］活化过程一无水一有水.二甲醚(CH30cH3)主要用作有机合成的原料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，工业上可由合成气(CO和h2)反应制取。第11页，共31页(1)碘甲烷法是制取二甲醚的常用方法，由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其反应的化学方程式为。(2)已知:①2CO(g)+4H2(g)U2CH3OH(g)叫=XkJ♦mol-1②2CH30H(g)#CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=YkJ-mol-1③C0(g)+H20(g)#C02(g)+H2(g)A4=ZkJ.mol-13C0(g)+3H(g)#CHOCH(g)+C0/g)AH=kJ-mol-1(用X、Y、Z2 3 3 2 4表示)(3)在2L恒容密闭容器中加入3molCO和3molH2，发生反应：3C0+3H2#CH30cH3+CO2AH平衡常数随温度和压强的变化如下表所示:\ 压强温度1.0MPa15MPa2.0MPa20012ab945clecc18d6Mt25wf①AH0。(填“>”或“<”)^②a=，f-。(4)已知反应：3C0+3H2#CH30cH3+C02生成CH30cH3的初始速率与CO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(CO)cy(H2)，k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示：实验编号初始浓度生成CH30cH3的初始速率/mol.L-1,s-1c(C0)/mol•L-1c(H2)/mol-L-112.00x10-32.00x10-33.2x10-321.00x10-35.00x10-32.0x10-332.00x10-33.00x10-34.8x10-3①800℃时，k的值为第12页，共31页②若800℃时，初始浓度c(CO)=c(H2)=3.00X10-3mol-L-1,贝|生成CH30cH3的初始速率为mol-L-1-s-1o(5)熔融碳酸盐燃料电池具有发电效率高，成本低等优点，一种二甲醚碳酸盐燃料电池如图所示。①石墨2为(填“正”或“负”)极。②石墨1极发生的电极反应式为o.含氯物质与生产、生活密切相关。回答下列问题：“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO),其电子式为 ，化学工业上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱睡02的离子方程式：o(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物，常用于医药、农药制造。工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)。在1L恒温恒容密闭容器中充入2.5molCO和1.5molCl2,在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图所示：HH暝霹时间/s①0〜15sCl2的平均反应速率为mol•L-1-min-1。第13页，共31页②第一次平衡时，CO的平衡转化率为；此时该反应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。③在第20s时，改变的条件是 。(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr2O3为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：2Cr2O3(s)+02(g)=2Cr2O3-O(s)2Hl=akJ-mol-1Cr2O3-O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g)2H2=bkJ-mol-1则反应4HCl(g)+O2(g)=2cl2(g)+2H2O(g)的2H=(用以a、b的代数式表示)kJ-mol-1；若起始时，压强为pkPa，向某体积不变的容器中充入HCl和O2［起始时n(HCl):n(O2)=1:1］进行反应。HCl的平衡转化率与温度的关系如图所示。茶,/茶,/擀翠沛鬃."晅。二该反应的2H(填“>”或“<")0；T℃时，该反应的平衡常数Kp=(kPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X某物质的物质的量分数)。.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)#2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+ClNO(g)K1；②4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2；③2NO(g)+Cl2(g)#2ClNO(g)K3，则K「K2、23K3之间的关系为K3=(用J和K2表示)；(2)已知几种化学键的键能数据如下表：(亚硝酰氯的结构为Cl—N=O)化学键N三OCl-ClCl-NN==O键能/(kJ•mol-1)630243a607贝版NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)的反应的△H和a的关系为△H=kJ.mol-1。(3)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正二k•cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：第14页，共31页序号c(ClNO)/(mol-L-1)v/(mol•L-1-s-l)①0.303.60x10-9②0.601.44x10-8③0.903.24x10-8k=。(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2:1的NO和。2进行反应2NO(g)+Cl2(g)#2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。a.容器中的压强不变b.2V正(NO)=v逆(Cl2)c.气体的平均相对分子质量保持不变d.该反应平衡常数保持不变e.NO和Cl2的体积比保持不变(5)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H。①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则AH0(填“>”“〈”或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是 。图1②图2是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是 (填“甲”或“乙”)，m值为。第15页，共31页25M35404550[℃图2.现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：(1)在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：3八①CO2(g)+2H2O(1)#CH30H(l)+2O2(g)AH=+727kJ-mol-1AG=+703kJ-mol-1②CO2(g)+2H2O(l)#CH4(g)+2O2(g)AH=+890kJ-mol-1AG=+818kJ-mol-1③CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(l)+H2O(l)AH=-131kJ-mol-1AG=-9.35kJ-mol-1④CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(l)AH=-253kJ-mol-1AG=-130kJ-mol-1从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是 ，反应进行程度最大的是 。(2)反应CO2+4H2#CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2,其反应过程如图所示，第16页，共31页

这种方法再生o2的最大缺点是需要不断补充 (填化学式)。②在1.5MPa,气体流速为20mL•min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(％)如下：催化剂180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃CO4N/Al2038.020.337.374.884.485.386.890.1Co/Al2O30.20.72.022.437.648.854.959.8分析上表数据可知：(填化学式)的催化性能更好。③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到co2的转化率(％)如下：气体流速/mL•min-1180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃1011.025.149.590.293.697.298.098.0304.911.228.968.772.779.882.184.2400.25.215.361.266.271.276.679.0500.25.010.050.059.561.264.169.1分析上表数据可知:相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率(填”增大”或“减小”)，其可能的原因是 。④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是 ,已知初始反应气体中V(H2):V(CO2)=4：1,估算该温度下的平衡常数为(列出计算表达式)。(3)通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化第17页，共31页剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因 。（已知Co的性质与Fe相似）73.0「丁w-mva73.0「丁w-mvaKg&a12 3 4 5循环次数第18页，共31页答案和解析.【答案】(1)C2H4O(g)+H2O(l)=c2H6O2①A=-73.6kJ-mol-1；石油资源日渐短缺，生产成本较高；(2)2；88%；＜；=；(3)正；C2H6-2e-=C2H4+2H+；3.6。【解析】本题综合性较强，难度较大，主要考查了化学能热能、盖斯定律应用、化学平衡图像分析、转化率的计算、平衡常数影响因素以及电化学知识等，是化学反应原理综合题，关键在于学生对知识的整合和应用能力，属于高频考点。(1)根据几种物质的燃烧热，有：C2H4O(g)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1262.8kJ-mol-1①；C2H6O2(l)+；02(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1189.2kJ.mol-1②，由①-②可得，C2H40(g)+H20(l)=C2H602(l)AH=-73.6kJ•m。l-1；乙烯主要来自石油裂解，该工艺的一个明显缺点应是石油资源日渐短缺，生产成本较高，故答案为:C2H~(g)+HO(l)=CHO(l)AH=-73.66kJ•mol-1；石油资源日渐短缺，24 2 262生产成本较高；⑵当CO和h2的比值与反应的计量数之比相等时乙二醇的物质的量分数最大，所以\=2；设该条件下生成乙二醇的物质的量为xmol，2CO(g)+3H2(g)#HOCH?CH20H(g)起始(mol)2 30转化(mol)2x 3xx平衡(mol)2—2x3—3xx则有。，Jq-*100%=60%，所以x=/，所以氢气转化率为空15x100%x88%；(2-2x)+(3-3x)+x 17 3起始充入3molH2(g),N点CO的浓度大于M点，所以反应速率N点大于M点，反应温度没有发生变化，所以平衡常数不变，故答案为：2；88%；＜；=；(3)结合图示可知，X极上发生：C2H6-2e-=C2H4+2H+，为氧化反应，应为阳极，所以a为正极；阴极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O,总反应为C2H6+CO2==C2H4+H2O+CO,其中水进入电解质溶液，则电解池增重质量应为H2O的质量，5.6g乙烯为0.2mol，转移0.4mol电子，应生成0.2molH2O，电解池增重18g/molx0.2mol=3.6g，故答案为：正；C2H6-2e-=C2H4+2H+；3.6。.【答案】(1)-283.0kJ•mol-1；(2)①减小;②0.04mol•L-1•min-1；③0.405mol.L-1(或0.405)；第19页，共31页(3)反应速率加快或催化剂活性增大；反应I放热，温度升高反应逆向进行或催化剂活性降低或反应n正向进行使反应I逆向进行；(4)①2NO2(g尸NO(g)+NO3(g)；NO3(g)+CO(g)lCO2(g)+NO2(g)；大于;②AC。【解析】本题考查盖斯定律的应用，反应速率、化学平衡常数的计算，化学平衡移动原理的应用，平衡状态的判断等，熟练掌握基础知识，并灵活运用来分析解题题目，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，考查学生分析问题、解决问题的综合能力。(1)已知：I.NO2(g)+CO(g)#NO(g)+CO2(g)AH=-226.5kJ-mol-1n.2NO2(g)#2NO(g)+O2(g)AH=+113.0kJ-mol-1根据盖斯定律及印得CO(g)+：O2(g)#CO2(g)AH=(-226,5kLmol-1：2-113.0kJ.mol-1)=-283kJ-mol-1，所以CO的燃烧热AH=-283.0kJ-mol-1；故答案为：-283.0kJ•mol-1；(2)T℃，向10L恒容密闭容器中充入1molNO2和1molCO,发生反应I和反应n。2min达到平衡时测得容器内NO、O2的物质的量分别为0.9mol、0.05mol。①反应n生成NO,NO浓度增大，会使反应I逆向移动，所以可减小反应I中CO的平衡转化率；故答案为：减小；②已知2min达到平衡时测得容器内NO、O2的物质的量分别为0.9mol、0.05moln.2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)TOC\o"1-5"\h\zn初始 1 0 0n转化 0.1 0.1 0.05n平衡1-0.1-0.8=0.1 0.9 0.05I.NO2(g)+CO(g)#NO(g)+CO2(g)n初始1100n转化0.8 0.80.9-0.1=0.80.8n平衡0.1 0.2 0.9 0.80〜2min,反应I的平均速率v(CO)=018mo】+10L=0.04mol•L-1•min-1；2min故答案为：0.04mol•L-1•min-1；第20页，共31页③反应n的平衡常数K=（雷卜郡）=0.405；管）2故答案为：0.405mol」-1（或0.405）（3）CO2体积分数在T0℃之前随温度升高而增大的原因可能是反应速率加快或催化剂活性增大；T0℃之后CO2体积分数减小的原因可能是反应I放热，温度升高反应逆向进行或催化剂活性降低或反应n正向进行使反应I逆向进行；故答案为：反应速率加快或催化剂活性增大；反应I放热，温度升高反应逆向进行或催化剂活性降低或反应n正向进行使反应I逆向进行；⑷①若慢反应中参与转化的物质有NO、NO3、NO2，则慢反应为2NO2（g）=NO（g）+NO3（g）快反应为NO3（g）+CO（g）=CO2（g）+NO2（g）；快反应中反应物分子的有效碰撞几率大于慢反应中反应物分子的有效碰撞几率；故答案为：2NO2（g）=NO（g）+NO3（g）；NO3（g）+CO（g）=CO2（g）+NO2（g）；大于;②A.反应I是反应前后气体分子数相等的放热反应，若反应I在恒容绝热容器中进行，容器压强与气体分子数和温度有关，所以气体压强不再改变，可以说明该反应达到平衡状态，故A正确；B.反应容器体积不变，气体总质量一定，密度是一个不变量，所以混合气体的密度不再改变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C.NO2是红棕色气体，所以气体颜色不再改变，可以说明该反应达到平衡状态，故C正确；D.NO2与CO的反应系数相等，如果起始量相等，则转化率总相等，所以转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：AC。3.【答案】（1）该反应为AS>0的反应；卜）_325（或,）75%；168.75.645）（MPa）；（3）CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或见。*=CHO*+H*）；（4）①产物中氢气含量高，一氧化碳含量低；②B；该催化剂对副反应的选择性低；其他条件不变，增大;三的比例（或其他条件不变，选择更合适的催化剂）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。熟练掌握化学基本反应原理相关知识即可解答，注意化学平衡的影响因素、化学平衡常数的应用，题目难度一般。第21页，共31页(1)反应自发进行的要求是AG=AH-TAS<0,此反应的AH>0,所以反应自发进行的原因就是AS>0,即反应为熵增反应；(2)假设CH30H的压强变化量为xCH30H(g)UCO(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(MPa)5.00 0 0变化量(MPa)x x2x平衡量(MPa)5.00-x x2x4=皿，x=3.75MPa，v(C0)=375Ma=.MPa•h-1(或15MPa•h-1)，CH0H的5+2x 100 th t 4t 3平衡转化率a(CHOH)=①、100%=75%；K=P(C0>P2(H2)="_MPar-MPa)2=3 5.00 p p(CH30H) 1.25MPa168.75(或675)(MPa)2。4(3)活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图1中可以看出，过渡态3发生反应的活化能最小。反应物为“CH2O*+2H*"，产物为“CH0*+3H*，故反应方程式为CH2O*+2H*=CH0*+3H*。因为2H*反应前后都附着在催化剂表面，未参与反应，故反应实质为“CH20*=CH0*+H*”；(4)①比较两种方法的主反应。当方法I(甲醇裂解制氢法)和方法H(甲醇水蒸气重整制氢法)消耗相同的甲醇时，方法n产生的氢气更多，同时产生更少的一氧化碳，因此方法n的先进之处在于甲醇转化率高，产物中氢气含量高，一氧化碳含量低；②工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是反应进行一段时间后，就将反应体系取出，所以一般来说，反应的速率越快，取出的体系就越接近平衡状态。两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，CH30H实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；随着反应温度的升高，反应速率加快，但是CO的生成率并没有接近平衡状态的生成率，说明该反应使用的催化剂对于副反应几乎1水)没有加速作用。增大km的比例，可以增大甲醇的转化率，同时使副反应向逆反应方向进行，从而降低了CO的生成率(或加入更合适的催化剂，最好只催化主反应，不催化副反应)。.【答案】(1)+247(2)①0.025； 1；②^E③温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动；不是；因为该反应为放热反应，根据曲线n可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高【解析】本题考查化学反应原理的综合应用，涉及盖斯定律、化学平衡图像及平衡移动原理等，难度较大。第22页，共31页

(1)将方程式2X③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-mol-1。(2)① 4CO+2NO2#N2+4CO2TOC\o"1-5"\h\z起(mol-L-1)2 1 0 0变(mol-L-i)1 0.5 0.25 1平(mol-L-i)1 0.5 0.25 1则v(N则v(N2)=0.025mol-L-1-min-1,该反应的平衡常数为314=1。14X0.52②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，CO2体积分数减小，所以£<T2；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，由于正反应是体积减小的放热的反应，则平衡向逆反应方向进行，所以重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的E点。③由于温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动，所以曲线中脱氮率随温度升高而降低；因为该反应为放热反应，根据曲线II可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高，所以a点不是对应温度下的平衡脱氮率。.【答案】(1)①a；d；②33%；1.6(2)①-118；②温度升高，反应速率加大，温度升高，催化剂的活性增大；③51.5%；④选择相对较低的温度【解析】本题考查盖斯定律及反应热的计算、化学平衡图像分析、平衡转化率及压强平衡常数的计算等，难度中等，解题关键是利用化学反应原理，运用规律和方法进行解答。(1)①平衡建立过程中，C3H8的物质的量减少，C3H6的物质的量增大，故a、c表示C3H8,b、d表示C3H6。而温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C3H8的物质的量分数增大，C3H6的物质的量分数减小，故a曲线表示C3H8,d曲线表示C3H6。②运用三段式法，根据C3H8但)0c3H6(g)+H2®起始压强10kPa 0 0转化压强xkPaxkPaxkPa平衡压强(10—x)kPaxkPaxkPa则平衡时压强为：(10-x+x+x)kPa=13.3kPa,解得x=3.3,C3H8的平衡转化率为器a,X100%=33%,达平衡时p(C3H8)=6.7kPa,p(C3H6)=p(HJ=3.3kPa,该第23页，共31页反应的平衡常数Kp=腔瞪kPa*1.6kPa。(2)①由C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)AH1=+124kJ-mol-1、H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ・mol-1,根据盖斯定律，由第一个反应+第二个反应，可得CHJg)+1O9(g)#CQH(g)+HO(g),AH,=+124kJ•mol-1-242kJ•mol-1=38 22 36 2 2-118kJ•mol-1。②温度升高，反应速率加大，同时温度升高，催化剂的活性增大，因此C3H8的转化率随温度升高而上升。③根据图示，575℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，即参加反应的C3H8为33%，生成的C3H6为17%，故C3H6的选择性为瑟%'1。。%*51.5%。④根据图示，温度低时C3H6的选择性高，故能提高C3H6选择性的措施是选择相对较低的温度。.【答案】(1)+572kJ•mol-1(2)I.①S2②50%③pPa北①＜②＜；＜【解析】略.【答案】(1)C2H4O(g)+H2O(l)=C2H6O2(l)A=-73.6kJ•mol-1；石油资源日渐短缺，生产成本较高；(2)2；88%；＜；=；(3)正；C2H6-2e-=C2H4+2H+；3.6。【解析】本题综合性较强，难度较大，主要考查了化学能热能、盖斯定律以及电化学知识等，属于高频考点。(1)根据几种物质的燃烧热，有：C2H4O(g)+；O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1262.8kJ•mol-1①；C2H6O2(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1189.2kJ•mol-1②，由①-②可得，C2H4O(g)+H2O(l)=C2H6O2(l)A=-73.6kJ•m。l-1；乙烯主要来自石油裂解，该工艺的一个明显缺点应是石油资源日渐短缺，生产成本较高，故答案为：C2HO(g)+HO(l)=CHO(l)A=-73.66kJ-mol-1；石油资源日渐短缺，2 4 2 2 6 2第24页，共31页生产成本较高；(2)当CO和H2的比值与反应的计量数之比相等时乙二醇的物质的量分数最大，所以n1=2；设该条件下生成乙二醇的物质的量为xmol,2CO(g)+3H2(g)#HOCH2cH20H(g)起始(mol)230转化(mol)2x3xx平衡(mol)2—2x3—3xx则有…「一jX1°°%=60%，所以x=15，所以氢气转化率为4x100%x88%；(2—2x)+(3—3x)+x 17 3起始充入3molH2(g)，N点CO的浓度大于M点，所以反应速率N点大于M点，反应温度没有发生变化，所以平衡常数不变，故答案为：2；88%；＜；=；(3)结合图示可知，X极上发生：C2H6—2e-=C2H4+2H+，为氧化反应，应为阳极，所以a为正极；阴极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O,总反应为C2H6+CO2==C2H4+H2O+CO,其中水进入电解质溶液，则电解池增重质量应为H20的质量，5.6g乙烯为0.2mol，转移0.4mol电子，应生成0.2molH2O，电解池增重18g/molx0.2mol=3.6g，故答案为：正；C2H6—2e-=C2H4+2H+；3.6。.【答案】(1)+45；(2)①调节溶液的pH至6.8以上；②ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；③3；(3)①SO2+4H++4e-=S1+2H2O；②0.1mol；0.2mol【解析】本题考查了化学反应原理的有关知识，涉及盖斯定律的计算应用、化学图象分析、电解池原理和电极反应式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=—572kJ-mol-1②2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H2=+10kJ-mol—1③2H2sO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H3=+462kJ-mol-1结合盖斯定律计算，(①+2X②+③)X2得到热化学方程式为：2HI(g)+H2sO4(l)=SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)AH=—45kJ/mol，方向改变得到热化学方程式：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2sO4(l)△H=+45kJ/mol；(2)①增大悬浊液中ZnO的量，可以充分吸收二氧化硫，从而提高吸收效率，根据图乙中吸收效率与溶液的pH关系看，溶液的pH越低，吸收效率越低，为提熟O2的吸收效率n，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量，调节溶液的pH至6.8以上；②ab段溶液的pH介于4.0〜6.0之间，结合图甲可知，该pH条件下溶液中主要存在亚硫酸氢根离子，则ab段发生的主要反应为：ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；③根据图甲可知，当溶液的pH=7时，c(SO3-)xc(HSO—)，根据电荷守恒2c(Zn2+)+第25页，共31页c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH-),2c(Zn2+)=3c(SO3-),(3)①阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反应为：SO2+4H++4e-=S1+2H2O；②19.2gSO?的物质的量=」咏=0.3m。,阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质，2 64g/mol电极反应为：SO2+4H++4e-=S1+2H2O，阳极电极反应为：SO2-2e-+2H2O=SO2-+4H+,电子守恒得至旧〜2HSO4〜4e-,理论上回收S、H/O4的物质的量分别为4 2 4 2 4O.lmol、0.2mo。.【答案】(1)-212；(2)①80%；降低温度或增加氧气浓度等(合理即可);@0.32mol-L-1-min-1；③13.33；(3)①2Cl--2e-=Cl2T；②CH3cH(OH)CH2cl+NaOH-NaCl+H2O+【解析】本题主要考查化学反应原理，涉及盖斯定律的应用、化学平衡及其相关计算、电解原理等相关知识，难度中等。(1)由盖斯定律得：2X①-②整理得：2CH2=CH2(g)+O2(g)三2/\(g)AH3=-212kJ/mol(2)①物质的量均为1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，设CH2=CH2(g)转化的物质的量为xmol，则平衡时CH2=CH2、O2、环氧乙烷的物质的量分别为(1-x)moL(1-x/2)mo、xmol，根据平衡时总压减小了20%，则(1-x)+(1-x)+x=22X0.8,解得x=0.8,则平衡时CH2=CH2(g)的转化率为80%；由于正反应为放热反应，降低温度、增加氧气浓度，平衡右移，CH2=CH2(g)的平衡转化率均增大；②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为一08m。一=0.32mol-L-1-min-1；0.5Lx5min③达平衡时，CH2=CH2的物质的量为0.2molO2的物质的量为0.6mol环氧乙烷物质0.8mol、2的量为0.8mol又因为容器的体积为0.5L，所以的平衡常数K=(T5T) 仁13.33；(0.2mol)2x0.6molI0.5L, 0.5L第26页，共31页

④反应达到平衡后，温度再升高，平衡向逆反应方向移动，乙烯的转化率下降，图为:乙墉的转化率④反应达到平衡后，温度再升高，平衡向逆反应方向移动，乙烯的转化率下降，图为:乙墉的转化率fit t乙次的辑化率据(3)①根据信息及a电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应转化为氯丙醇[CH3cH(OH)CH2c1]可知，a电极为阳极，a电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2T;②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为CH3cH(OH)CH2C1+NaOHtNaCl+H2O+.【答案】(1)2NO2(g)+4SO2(g)#N2(g)+4SO3(g)AH=-461kJ/mo1(2)CD(3)①O.Olmol-L-1-min-1②1.44x105③增大；增大(4)0.29；增大【解析】本题综合考查化学反应原理的有关知识，涉及盖斯定律的运用、化学平衡状态的判断、平衡常数的计算等知识，侧重考查学生基础知识的掌握和灵活运用能力的考查，难度中(1)结合盖斯定律，团X2-团-团得：2NO2(g)+4SO2(g)UN2(g)+4SO3(g)AH=-461kJ/mol；(2)A.反应过程中气体总质量、总物质的量不变，气体平均摩尔质量始终不变，故A错误；B.平衡时：2V正(N2)=v逆(NO)，故B错误;C.气体压强不再改变说明容器内温度不再改变，达到平衡状态，故C正确；D.--T—的值不再改变，说明达到平衡状态，故D正确；(3)设反应I平衡时消耗O2、生成NO的物质的量分别为amol、2amol，反应H平衡时消耗O2、NO的物质的量分别为bmol、2bmol，则平衡时容器内n(NO)=(2a-2b)mol=0.04mol，n(O2)=(1-a-b)mol=0.02mol，解之得：a=0.50mol，b=0.48mol，平衡时N2、O2、NO、NO2的物质的量分别为0.50mol、0.02mol、0.04mol、0.96mol。①0〜①0〜10min内，反应I的平均反应速率v(N2)=0.50mol5Lx10min=0.01mol-L-1-min-1；②②反应n的平衡常数K= c2(NO2)=——(0,5mol)2——=1.44X105；c2(NO)c(O2) (0.04mol)2x(0Smol)5L 5L③平衡后缩小容器容积，反应n平衡正向移动，no2的体积分数增大,o2的转化率增大;第27页，共31页(4)由图知，活化一个氧分子的相对能量从0.00eV变为-0.29eV,故放出能量为0.29eV；水可降低活化反应的活化能，从而增大氧分子的活化反应速率。11.【答案】"'■--',；(2)X+Y+Z；⑶①〉；②9；25；(4)①4X105；②1.08x10-2；(5)①正；②CH30cH3-12e-+6CO3-=8CO2T+340。【解析】本题考查盖斯定律的计算应用、原电池原理、化学反应速率与化学平衡的有关知识，为常见考试题型和高频考点，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，把握化学基本反应原理即可解答，注意化学平衡常数的影响因素、电极反应式的书写，题目难度中等。(1)该反应中反应物为CH31、CH30Na，生成物为CH30cH3、NaI，配平后得'--■',；(2)①+②+③可得到反应3C0(g)+3H2(g)#CH30cH3(g)+C02(g)，由盖斯定律可得△H4=AH1+AH2+AH3=(X+Y+Z)kJ-mol-1；(3)①由表中的数据可知，温度越高，平衡常数越大，则该反应为吸热反应，AH>0；②平衡常数只与温度有关，与其他因素无关，a=9,f=25；(4)①由800℃时测得的相关数据可知，x=2、y=1，k=4x105；②初始浓度c(C0)=c(H2)=3.00X10-3mol-L-1，v=4x105X(3.00X10-3)2x(3.00X10-3)=1.08X10-2mol-L-1-s-1；(5)①由电子的移动方向可知石墨2得电子为正极；②石墨1极为负极，发生的电极反应式为CH30cH3-12e-+6C02-=8C02T+340。12.【答案】(1)飞：1,：。； '-(2)①3②30%；0.57③向容器中再充入CO(3)a+2b；<；40p第28页，共31页【解析】本题考查盖斯定律的计算应用、化学平衡的计算、化学平衡的影响因素等知识，为常见考试题型和高频考点，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，把握化学基本反应原理即可解答，题目难度中等。FI +♦(1)NaClO为离子化合物，其电子式为' :口：CI: ；NaClO具有强氧化性，二♦■**氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为'… ，故答案为：14十：U：。：；;(2)①由图结合反应方程式可知0〜15s内，消耗C12的物质的量为0.75mol,则0〜15sCl,2 2的平均反应速率为0'75mo1=3mol♦L-1•min-1，故答案为：3；1Lx0.25min②CO(g)+Cl2(g)#COCl2(g)初始(mol/L)2.51.50转化(mol/L)0.750.750.75平衡(mol/L)1.750.750.75第一次平衡时，CO的平衡转化率为075X100%=30%，此时该反应的平衡常数K=2.50.75-0.57，故答案为:30%；0.57；1.75x0.75③在第20s时，CO的物质的量突然增大，随后减小，COCl2的物质的量增大，则平衡正向移动，则改变的条件是向容器中再充入CO,故答案为：向容器中再充入CO；(3)①2Cr2O3(s)+O2(g)=2Cr2O3•O(s)AH1=akJ•mol-1②Cr2O3•O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g)AH2=bJmol-1根据盖斯定律①+②X2可得4HCl(g)+O2(g)#2cl2(g)+2H2O(g)AH=(a+2b)kJ•mol-1；由图可知，升高温度，HCl的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的AH<0；T℃时，HCl的平衡转化率为80%，设起始时n(HCl)=a，则：4HCl(g)+O2(g)#2cl2(g)+2H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z起始aa0 0\o"CurrentDocument"起始 0.8a 0.2a 0.4a 0.4a\o"CurrentDocument"起始 0.2a 0.8a 0.4a 0.4a起始时，压强为pkPa，平衡时压强为0.2a+0.8a+0.4a+0，4axpkPa=O9pkPa，p(HCl)= - X0.9pkPa=0.1pkPa，p(O)= 08a X