高中化学《硫酸》说课稿

高中化学《硫酸》说课稿高中化学《硫酸》说课稿作为一名者，就不得不需要编写说课稿，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。那么应当如何写说课稿呢？以下是精心的高中化学《硫酸》说课稿，欢迎。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化—还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3性质的学习奠定了坚实的基础。2、本节课的重点本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。3、本节课的难点本节课的难点是浓硫酸的强氧化性。4、本节课的目标（1）知识目标：复习的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。（2）能力目标：分为以下三点：①通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。②培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的意识。二、学生情况分析1、原有认知情况：对酸的通性比拟了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。2、学生认知特点：对物质的性质停留在外表的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。三、教法和学法1、教法设计：活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的气氛中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。2、学法指导：让学生通过思考提出假设设计方案验证假设获得新知，在原有的知识基础上开展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，到达开展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。四、教学设计1、时事新闻导出问题：①播放宜昌硫酸泄露事故新闻②观看录象后提出问题：A、为什么现场烟雾腾腾？B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？2、解决问题复习性质①解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。②解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？3、进行假设展开探究①探究实验A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：（A）浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。（B）硫酸和路面上复杂的物质发生反响产生了一种有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：讲解：可见浓度的.变化，有时也会引起性质的变化。过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反响，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？5、引出问题继续探究①目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因②归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。6、总结性质引出用途①总结浓硫酸的性质，引导学生回答以下问题D②性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。7、思考巩固①演示蔗糖和浓硫酸的反响②问下面几个问题：A、蔗糖和浓硫酸的反响表达了浓硫酸的什么性质？B、为什么反响中蔗糖的体积会膨胀？C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反响后的产物（装置图以及涉及的反响方程式）？8、布置作业五、板书设计硫酸一、浓硫酸的性质1、溶于水放热；2、吸水性可用作干燥剂；3、脱水性按2：1夺取有机物中的H、o使有机物碳化；4、氧化性。这个网站高中化学《硫酸》说课稿范文很有深度，希望可以助您一臂之力。《硫酸》第一课时说课稿何维军一、说教材1．教材内容的内容地位和作用：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节的，包括硫酸的性质和用途。本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室里都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须要使学生切实学好。2．教学目标根据课程标准的要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下教学目标：①知识目标：a．使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性b．使学生了解硫酸的用途②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、自学能力③德育目标通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义世界观。3．教学重、难点：本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反响机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。二．学生现状分析：本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们又学了氧化还原反响、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。三、说教法关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，我采用实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合的教学方法。首先要做好几个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会发生这种现象和从中说明了什么问题，能作出什么结论。在演示浓H2SO4跟铜反响时，着重根据实验现象分析实验产物，从而写出反响的化学方程式，引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点去分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能与一些非金属和绝大多数金属起反响。通过讨论，从而得出结论：在有浓硫酸参加的氧化还原反响中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反响。四、说学法1．引导学生掌握观察实验现象的方法。例如：在讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，得到实验结论，根据反响产生的气体能使紫色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反响一般不放出H2，再观察稀释后的溶液为蓝色，推知反响后还生成了硫酸铜，从而写出反响的化学方程式。结合反响时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。2．让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。但有少数实验，由于药品的腐蚀性，使学生产生恐惧心理，影响实验效果，如：在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后，有些学生对使用浓硫酸有些害怕，不敢动手实验，这时我们一方面要加强引导，另一方面让个别实验能力强的学生上台示范，以消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。3．适当安排时间让学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”性质时，引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习硫酸的用途时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”。4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线，其中性质是中心，物质的性质决定了它的用途，学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸，所以浓硫酸是一种常见的试剂。另外要牢记浓硫酸的特性。五、说课堂教学程序。怎样组织教学来实现我的教学目标呢？我将我的教学过程设计为五个环节：旧知回顾巧搭桥梁；实验演示探求新知、系统总结承前启后、达标测评、布置作业五个环节。第一环节：旧知回顾巧搭桥梁为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：稀硫酸具有什么性质呢？学生肯定会回答具有酸性，进而问学生：为什么H2SO4的+水溶液会表现酸性呢？（因为H2SO4会在水溶液中电离生成H。）进而让学生回答H2SO4还可以和什么物质发生反响，得出酸的通性。在学生回答基础上，老师小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。这样，既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，从而为整节课的教学活动打下良好的基础。第二环节：实验演示探求新知1.归纳浓硫酸的物理性质：首先展示一瓶浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，结合课本，探究出浓硫酸的物理特性。然后，提问回答。学生自我感知，识记比拟深刻。2.在讲浓硫酸特性时，依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。第一步：旧知新析创条件引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反响能放出氢气而与不活泼金属不反响为例进行分析。得出：稀硫酸在反响中主要表达酸性，它起氧化性的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。第二步：演示实验得感知①．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，做好三个演示实验，即[实验6-3、实验6-4、实验6-5]。从分析实验现象入手，认识反响本质。提出：浓H2SO4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作用，为什么都变成了黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物，如蔗糖的化学式是C12H22O11，浓H2SO4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而碳化生成“C”。这就是浓H2SO4具有脱水性的原因。②．为说明浓硫酸的强氧化性，首先过渡稀硫酸与不活泼金属不反响，那么浓硫酸与不活泼金属能不能反响呢？下面我们做这样一个实验。演示[实验6-5]铜与浓硫酸在加热条件下的反响，然后组织学生讨论，为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反响呢？引导学生从实验现象推测反响产物。从放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红褪色，可知这种气体是二氧化硫。反响后的水溶液显蓝色，说明反响后还生成了硫酸铜。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。第三步：讨论归纳明实质在前述实验基础上，指导学生阅读P．131有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反响有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比拟、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反响的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反响不放出氢气；(2)与不活泼金属反响被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2)、(3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。最后，指导学生自学硫酸的用途：物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。所以直接让学生阅读课本P．131中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。第三环节：系统总结承前启后为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会的知识点，同时对学生进行安全。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。第四环节：达标测评为进一步落实目标，巩固新知，到达融汇贯通，熟练应用并反响教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反响时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题：1．选择题：(1)在常温下，以下物质可盛放在铁制容器中的是[]A．盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反响，因为它是[]A．强氧化剂B．不挥发性酸C．强酸D．脱水剂(3)以下物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是[]A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是[]A．SO2、H2