2019-2020新教材高中化学2.3.2氧化剂和还原剂课堂检测含解析鲁科版必修第一册06

氧化剂和还原剂

1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生

命杀手”,科学家试用NaSeO消除人体内的活性氧,则NaSeO的作用是()

2323

A.氧化剂B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是

【解析】选B。人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,NaSeO消除“活性氧”,即

23

NaSeO中元素化合价升高被氧化,NaSeO的作用是还原剂。

2323

2.(2019·周口高一检测)在CuS+2CuO6Cu+SO↑反应中,说法正确的是

222

()

A.CuO在反应中被氧化

2

B.CuS在反应中既是氧化剂又是还原剂

2

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu

【解析】选B。在题目所示氧化还原反应中,元素化合价变化情况为+

26+↑。A.CuO中铜元素化合价降低,氧元素化合价未变,则CuO在

22

反应中被还原。B.CuS中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,则CuS在反应中既是氧化

22

剂又是还原剂。C.Cu是CuS和CuO中+1价铜元素化合价降低的产物,则Cu是还原产物。D.

22

该反应的电子转移数是6,若反应中转移6mol电子,则生成6molCu。

3.(2019·淄博高一检测)在CaO+3CCaC+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是

2

()

A.2∶1B.1∶2

C.1∶1D.3∶1

1

【解析】选A。该反应中C既是氧化剂又是还原剂。2→Ca起氧化剂作用,→O起

还原剂作用,二者质量之比为2∶1。

4.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵

御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。

对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是()

A.单宁作还原剂

B.单宁作氧化剂

C.单宁被还原

D.单宁中某元素化合价降低

【解析】选A。单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧

化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高。

5.(2019·衡阳高一检测)对于反应O+I-+H+I+O+HO(未配平),下列说法正确的是

3222

()

A.O和HO是还原产物

22

B.该反应能说明O的氧化性大于I

22

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D.配平后的化学方程式为2O+2I-+4H+I+2O+2HO

3222

【解析】选C。此反应中氧化剂是O,还原剂是I-,氧化产物是I,还原产物是HO,故A错;由

322

题意可知氧化性O>I,不能说明氧化性O>I,故B错;D中电荷不守恒,应为

3222

O+2I-+2H+I+O+HO。

3222

6.(2019·扬州高一检测)用0.1mol·L-1的NaSO溶液30mL恰好将2×10-3mol的X还

23

原,则元素X在还原产物中的化合价是()

A.+1B.+2

2

C.+3D.+4

【解析】选D。氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,则

有0.1mol·L-1×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(7-x),解得x=+4。

7.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰

发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛

就是原始的火柴。KCrO是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

227

在下列反应中:

KCrO+14HCl(浓)2KCl+2CrCl+3Cl↑+7HO

227322

(1)________元素被氧化,________是氧化剂。

(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为

________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;KCrO中铬元素的化合价由

227

+6价降低到+3价,被还原,KCrO作氧化剂。

227

(2)HCl→Cl,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl为氧化产物。

22

(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl分子,另外8个HCl分子起

2

酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。

答案:(1)氯KCrO(2)ClHCl(3)3∶4

2272

(4)

【补偿训练】

(2019·泰安高一检测)现有中学化学中常见的几种物质:①HNO②Zn③CO④CO

32

⑤Fe(NO)⑥Cl。请回答下列问题:

332

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。

(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO4Zn(NO)+NO↑+5HO,反应中硝酸体现的性

33222

3

质是__________和__________,被还原的HNO与未被还原的HNO的质量比为__________。

33

(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为

Fe(NO)+NaOH+ClNaFeO+NaNO+NaCl+HO。

3322432

①配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:____

_________________________________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

【解析】(1)具有还原性的物质含有低价态元素,如Zn、CO。

(2)硝酸中氮元素化合价部分降低,部分不变,硝酸体现氧化性和酸性;参加反应的HNO

3

中,2HNO→NO,8HNO→4Zn(NO),被还原的HNO与未被还原的HNO的物质的量之比为1∶4,

3233233

即被还原的HNO与未被还原的HNO的质量比为1∶4。

33

(3)①→,价态升高3,Cl→2Cl-,价态降低1,失2个电子,根据得失电子守恒

2

有:2Fe(NO)+NaOH+3Cl→2NaFeO+NaNO+6NaCl+HO,再根据原子守恒可得配平的反应方程

3322432

式为2Fe(NO)+16NaOH+3Cl2Na