2019届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课后达标检测 鲁科版

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第3节硫的转化

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧

大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()

A．光化学烟雾的形成B．酸雨加剧

C．臭氧层空洞扩大D．温室效应

解析：选B。SO的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。

2

2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

△

A．2Al＋3S=====AlS

23

△

B．S＋2HSO(浓)=====2HO＋3SO↑

2422

△

C．HS=====H＋S↓

22

△

D．3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO＋3HO

2232

解析：选A。在反应中若硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。

3．(2018·唐山模拟)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，

不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()

A．金B．硫

C．铜D．铁

解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从

而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。

4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()

A．HClOB．SO

2

C．OD．NaO

322

解析：选B。HClO、O、NaO的漂白性均利用其强氧化性，SO的漂白性利用的是SO与

32222

有机色质发生化合反应。

5．(2015·高考上海卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()

A．还原性B．氧化性

C．漂白性D．酸性

解析：选A。由Br＋SO＋2HO===HSO＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧

22224

化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。

6．下列溶液中能够区别SO和CO的是()

22

①石灰水②HS溶液③KMnO溶液④氯水

24

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⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

解析：选C。SO和CO都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量

22

时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO能将HS氧化成硫单质，能看到黄色沉淀

22

生成，而CO不能；SO能被KMnO溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且SO具有漂白性，

2242

能使品红溶液退色，而CO没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO和CO。

222

7．(2018·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实

验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()

A．①②③④B．仅①③④

C．仅①②④D．仅②③④

解析：选A。①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，

部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO溶液会失

3

去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水

会在导管中上升一段水柱。

8．为探究NaSO溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入NaSO溶液，

2323

再分别滴加如图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是()

选项实验现象解释或结论

Aa中溶液退色还原性：SO2－>I－

3

Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－和S2－在酸性条件下发生反应

3

SO2－＋HOHSO－＋OH－，所以滴入酚酞

323

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl溶液变红；

C2

后产生白色沉淀且红色退去Ba2＋＋SO2－===BaSO↓(白)，使水解平衡

33

左移，红色退去

Dd中产生白色沉淀NaSO溶液已变质

23

解析：选D。A项，a中离子反应为I＋SO2－＋HO===SO2－＋2H＋＋2I－，还原性：SO2－>I－，

23243

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正确；B项，b中离子反应为2S2－＋SO2－＋6H＋===3S↓＋3HO，正确；D项，即使不变质，在

32

酸性条件下，NO－也能把SO2－氧化成SO2－，生成BaSO沉淀，错误。

3344

9．(2018·济南模拟)下列说法正确的是()

A．浓HSO滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓

24

HSO具有酸性、氧化性和吸水性

24

稀硫酸氯化钡溶液

B．样品――→无明显现象――→出现白色沉淀，不能说明样品中含SO2－

4

C．常温下浓HSO能用铁制容器盛装，说明浓HSO与Fe不反应

2424

盐酸

D．样品――→得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO2－或HSO－

33

解析：选B。A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓HSO发生

24

钝化；D项中，样品中可能含CO2－或HCO－。

33

10．把VL含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

424

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl的溶液，恰好使硫酸根离子

2

完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

b－a2b－a

A．Vmol·L－1B．Vmol·L－1

2（b－a）2（2b－a）

C．Vmol·L－1D．Vmol·L－1

解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓、Ba2＋＋SO2－===BaSO

244

2a

↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO2－)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中

24

2（2b－a）

n(K＋)＝2n(SO2－)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，故c(K＋)＝mol·L－1。

4V

二、非选择题

11．硫代硫酸钠(NaSO)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业

223

上可用反应：2NaS＋NaCO＋4SO===3NaSO＋CO制得。实验室模拟该工业过程的装置如图

22322232

所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为______________________________________________，c

中试剂为____________________。

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(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO生成速率，可以采取的措施有________________________(写出两

2

条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO不能过量，原因是

2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用

是吸收反应中产生的CO和剩余的SO，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率

22

受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO

2

溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而NaSO遇酸会分解。

223

△△

答案：(1)SO2－＋2H＋=====SO↑＋HO(或HSO－＋H＋=====SO↑＋HO)硫化钠和碳酸钠的

322322

混合溶液

(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度

等)(5)若SO过量，溶液显酸性，产物NaSO遇酸会分解

2223

12．某化学兴趣小组为探究SO的性质，按如图所示装置进行实验。

2

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、

________________________________________________________________________，

这些现象分别说明SO具有的性质是________和________，装置B中发生反应的离子方

2

程式为_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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(4)尾气可用________溶液吸收。

解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏

烧瓶。(2)SO因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO＋2MnO－＋

224

2HO===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋。SO能与－2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO＋2S2

2422

－＋2HO===3S↓＋4OH－。(3)SO与品红溶液作用的可逆性是指SO使品红溶液退色，加热后

222

又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO为酸性气体，

2

一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶NaSO＋HSO(浓)===NaSO＋SO↑＋HO(2)溶液退色无色溶液

23242422

中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO＋2MnO－＋2HO===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋(3)品红

2424

溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)NaOH(或酸性高锰酸钾)

13．(2018·青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工

业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。

请回答下列问题：

(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20g蔗糖置于200mL烧杯中，加2mL

水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO、

2

CO的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：________________________________。

2

(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅

速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气

体产生外，还可看到哪些现象？

________________________________________________________________________。

(3)下图中，仪器a、b的名称分别是________、________。

(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO、CO气体，请选用上述装置(可重

22

复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。

―→C―→―→―→

（浓硫酸、

()()()()

蔗糖）

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解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳

与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO和SO气体，据此可写出有关反应的化学方程式。

22

(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。

(4)检验SO常用品红溶液，检验CO常用澄清石灰水，但由于SO和石灰水反应的现象

222

和CO一样，所以应先用品红溶液检验SO的存在，然后除去SO后再用澄清石灰水检验CO，

2222

对应装置都应选用洗气瓶。

△

答案：(1)C＋2HSO(浓)=====2SO↑＋CO↑＋2HO

24222

(2)湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪

(3)长颈漏斗分液漏斗

(4)BCCC品红溶液溴水(或酸性高锰酸钾溶液)品红溶液(或溴水或酸性高

锰酸钾溶液)澄清石灰水

14．某兴趣小组探究SO气体还原Fe3＋、I，他们使用的药品和装置如图所示：

22

(1)SO气体与Fe3＋反应的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO和Fe3＋的物质

22

的量之比是____________。

(2)下列实验方案适用于实验室制取SO的是________(填字母)。

2

A．NaSO溶液与HNO

233

B．NaSO固体与浓硫酸

23

C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热浓HSO

24

(3)装置C的作用是_______________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过

滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。

A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO，为了验证A中SO与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们

22

取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO溶液，紫色退去。

4

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl，产生白色沉淀。

2

上述方案不合理的是________，原因是______________________。

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