2018版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸学案鲁科版

小初高试卷类教案类

第2课时乙酸

1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。

2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(重点)

乙酸的组成和性质

[基础·初探]

1．乙酸的组成和结构

2.乙酸的物理性质

颜色状态气味溶解性熔点俗称

无色液体刺激性易溶于水16.6℃冰醋酸

3.乙酸的化学性质

(1)酸的通性

K12分别是小学初中高中

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(2)酯化反应

①定义

酸和醇生成酯和水的反应。

②乙醇和乙酸的酯化反应

实验操作

实验现象饱和NaCO溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味

23

浓HSO

24

化学方程式CHCOOH＋CHCHOHCHCOOCH＋HO

3323252

△

[探究·升华]

[思考探究]

在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：

K12分别是小学初中高中

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问题思考：

1．向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？

【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸

腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？

【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体

的沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。

3．若实验完成后，沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊

溶液将存在于饱和NaCO溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现

23

的现象。

【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCO溶液

23

显碱性，遇石蕊溶液变蓝，所以石蕊溶液将分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色。

[认知升华]

1．羟基氢的活泼性比较

乙醇水碳酸乙酸

羟基氢的活逐渐增强

泼性――→

电离程序不电离部分电离部分电离部分电离

酸碱性—中性弱酸性弱酸性

与Na√√√√

与NaOH××√√

与NaHCO×××√

3

(说明：√表示反应，×表示不反应)

【温馨提醒】羟基、羧基个数与生成气体的定量关系

1．Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H。

2

2．NaCO、NaHCO和—COOH反应产生CO，物质的量的关系为NaCO～2—COOH～CO，

2332232

NaHCO～—COOH～CO。

32

2．酯化反应

K12分别是小学初中高中

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(1)实质：酸脱羟基醇脱氢。

(2)特点：可逆反应、取代反应。

(3)试剂加入顺序：乙醇→乙酸→浓硫酸。

(4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。

(5)饱和NaCO溶液作用：

23

①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯

②中和挥发出来的乙酸

③溶解挥发出来的乙醇

【温馨提醒】

1．收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。

2．用分液法分离乙酸乙酯和饱和NaCO溶液。

23

[题组·冲关]

题组1乙酸的结构与性质

1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是()

A．乙酸分子式是CHO，有4个氢原子，不是一元酸

242

B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

C．乙酸易溶于水和乙醇

D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液

【解析】乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与

NaHCO溶液反应生成CO气体，而乙醇与NaHCO溶液不反应。

323

【答案】A

2．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧

原子。该物质不具有的性质是()

A．能与氢氧化钠反应

B．能与稀硫酸反应

C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊试液变红

【解析】乙酸(CHCOOH)显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能与NaOH反应，能发

3

生酯化反应，但与稀硫酸不反应。

【答案】B

K12分别是小学初中高中

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3．乙酸分子中部分化学键如图所示：

【导学号：55102159】

Ⅰ.乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。

(1)与钠反应的离子方程式：_________________________。

(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。

(3)与氧化铜反应的离子方程式：______________________________。

(4)与碳酸钙反应的离子方程式：________________________。

Ⅱ.断②键发生________反应，与CHCHOH反应的化学方程式：

32

_____________________________。

【答案】Ⅰ.红

(1)2CHCOOH＋2Na―→2CHCOO－＋H↑＋2Na＋

332

(2)CHCOOH＋OH－―→CHCOO－＋HO

332

(3)2CHCOOH＋CuO―→2CHCOO－＋Cu2＋＋HO

332

(4)2CHCOOH＋CaCO―→2CHCOO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑

33322

题组2羟基氢的活泼性比较

4．下列物质都能与Na反应放出H，其产生H的速率排列顺序正确的是()

22

①CHOH②CHCOOH(溶液)③水

253

A．①>②>③B.②>①>③

C．③>②>①D．②>③>①

【解析】因为羟基氢的活泼性为：CHCOOH＞H—OH＞CH—OH，故产生H的速率也是

3252

这个顺序。

【答案】D

5．已知酸性：HCl>CHCOOH>HCO。下列反应不能发生的是()

323

A．HCl＋CHCOONa===NaCl＋CHCOOH

33

B．NaHCO＋CHCOOH===CHCOONa＋CO↑＋HO

33322

C．CaCl＋CO＋HO===CaCO↓＋2HCl

2223

K12分别是小学初中高中

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D．HCl＋NaCO===NaHCO＋NaCl

233

【解析】由强酸制弱酸规律知C项反应不发生。

【答案】C

6．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到VL氢气，另一份等量的该有机物和

1

足量的NaHCO反应得到VL二氧化碳，若V＝V≠0，则该有机物可能是()

3212

【导学号：55102160】

B．HOOC—COOH

C．HOCHCHOH

22

D．CHCOOH

3

【解析】钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H或2—COOH～H、—COOH～

22

CO；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。

2

【答案】A

7．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，

可供选择的试剂有：酸：醋酸、碳酸、硅酸；盐：碳酸钠固体、饱和NaHCO溶液、硅酸钠

3

溶液；澄清石灰水。

(1)锥形瓶A内试剂是________，分液漏斗中所盛试剂是___________。

(2)装置B中所盛试剂是______，试剂的作用是__________________；

装置C中出现的现象是____________________________________________。

(3)由实验可知三种酸的酸性强弱为______>______>______(用化学式表示)。

【解析】根据CHCOOH可与NaCO反应生成CO，可以证明酸性：CHCOOH>HCO；因为

3232323

CHCOOH具有挥发性，挥发出的CHCOOH对CO与NaSiO溶液的反应造成干扰，所以应除去

33223

混在CO中的CHCOOH蒸气，又因为CO在饱和的NaHCO溶液中的溶解度很小，所以装置B

2323

中盛放试剂为饱和NaHCO溶液；根据CO与NaSiO溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：

3223

HCO>HSiO。

2323

【答案】(1)碳酸钠醋酸(2)饱和NaHCO溶液除去CO中挥发出来的CHCOOH蒸

323

气有白色胶状沉淀产生(3)CHCOOHHCOHSiO

32323

【规律总结】“强酸制弱酸”原理：较强酸＋弱酸盐→弱酸＋较强酸盐。

K12分别是小学初中高中

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题组3酯化反应

8．制取乙酸乙酯的装置(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)正确的

是()

【解析】生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液接收，因它在碱性条件下会水解，排除C、

D项。出气导管不能插入NaCO溶液中，以防倒吸。

23

【答案】A

9．若乙酸分子中的氧原子都是16O，乙醇分子中的氧原子都是18O，二者在浓硫酸作用下

发生反应，一段时间后，含有18O的分子有()

A．1种B.2种

C．3种D．4种

【解析】根据“酸脱羟基醇脱氢”，且该反应是可逆反应，含有18O的分子是乙醇和

乙酸乙酯两种。

【答案】B

10．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工

业上常采用如下反应来制取乙酸乙酯：

【导学号：55102161】

浓硫酸

CHCOOH＋CHOHCHCOOCH＋HO。

3253252

△

(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，

界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)____________，

欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是______(填操作名称)。

(2)事实证明，此反应以浓硫酸为催