第四单元 物质构成的奥秘知识点复习

第四单元物质构成的奥秘基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。3、离子：带电的原子或原子团。符号与原理1、元素符号氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I2、化合价钾+1钠+1银+1钙+2镁+2铜+1、+2钡+2铁+2、+3铝+3锰+2、+4、+6、+7锌+2氢+1氟-1氯-1、+1、+5、+7溴-1氧-2硫-2、+4、+6碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2红磷P木炭C硫磺S铁丝Fe氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH基本知识点原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123硫16161632可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O、Si、Al、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O、C、H、N（3）空气中元素含量前两位：N、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。例如符号“H”表示氢元素，表示一个氢原子。5、元素周期表（1）写出两名对元素周期表作出贡献的科学家：门捷列夫（外国），张青莲（中国）（2）元素周期表有7个横行，有18纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期表共有7个周期，16个族。6、核外电子排布（1）核外电子是分层排布的。（2）原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数。弧线表示电子层；弧线上面的数字表示每电子层上容纳的电子数。（3）元素的最外层电子数与元素原子的最外层电子数关系最密切。（4）相对稳定结构指微粒的最外层电子数为8（最外层只有一个电子层时，电子数为2）。（5）画出1~18号元素的原子结构示意图：7、离子（1）离子即带电的的原子（或原子团）。（2）带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。（3）阴阳离子通过静电作用而形成的化合物称为离子化合物。离子用离子符号来表示。（4）常见离子的离子符号：阳离子：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+锌离子Zn2+银离子Ag+钡离子Ba2+汞离子Hg2+铵根离子NH4+阴离子：氧离子O2-硫离子S2-氯离子Cl-溴离子Br-碘离子I-氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-碳酸氢根离子HCO3-高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-氯酸根离子ClO3-磷酸根离子PO43-8、构成物质的粒子有分子、原子、离子。9、化学式的意义：化学式表示：宏观表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子，表示该物质的分子构成。10、写出下列符号的意义：H表示氢元素，表示一个氢原子。2H两个氢原子。H2表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示一个氢分子是由两个氢原子构成的。2H2两个氢分子。11、以小组为单