苏教化学选修四：专题1 第一单元 化学反应中的热效应4 反应热的计算 （同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间：30分钟）1.已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3(g）△H＝－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0。5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2.则下列关系式正确的是（）A.Q2＝Q1＝197kJ B.Q1＜Q2＜197kJC.Q2＜Q1＜197kJ D。Q1＝Q2＜197kJ2.向足量H2SO4溶液中加入100mL0。4mol·L－1Ba(OH）2溶液，放出的热量是5。12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0。4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2。2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A.Ba2＋(aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－18kJ·mol－1B。Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s)△H＝－2.92kJ·mol－1C.Ba2＋(aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－0.72kJ·mol－1D.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq)＝BaSO4（s)△H＝－73kJ·mol－13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,且△H＝△H1＋△H2，则X、Y可能是(）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A。①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D。①②③4。下列关于化学反应热现象的说法正确的是(）A。放热反应发生时都不必加热B。化学反应中一定有能量变化C.一般地说,吸热反应加热后才能发生D。化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5。当前，能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b。大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c。开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d。减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为.（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g）＋O2（g）＝2NO（g）SKIPIF1〈0H＝＋180。0kJ/mol.NO分子中化学键的键能为kJ/mol。（4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。

1。C解析:根据题意,SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应,另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同,因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kJ.2.A解析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol,则该反应的热化学方程式是①Ba2＋（aq）＋SO42－（aq)＋2H＋（aq）＋2OH－（aq)＝BaSO4（s）＋2H2O（aq）△H＝－128kJ/mol.盐酸的物质的量是0。04mol，则该反应的热化学方程式是①2H＋(aq）＋2OH－（aq）＝2H2O（aq）△H＝－110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到Ba2＋（aq)＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案选A。3.C解析：无机物之间的转化关系要熟练，已知X与W连续反应最终能生成Z，可分析如下：①C与少量O2反应生成CO，CO又可以与O2反应生成CO2，而C与过量O2反应生成CO2，所以符合题意;②S与少量O2反应生成SO2,SO2又可以与O2反应生成SO3,而S与过量O2反应还是生成SO2，不会得到SO3,所以不符合题意；③AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH)3又可以与NaOH反应生成NaAlO2，而AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，符合题意;④Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3又可以与HCl反应生成NaCl，而Na2CO3与过量HCl反应生成NaCl,符合题意；⑤Fe与HCl（或Cl2)反应生成FeCl2（FeCl3)，但是FeCl2（FeCl3)不能与HCl(Cl2)再反应,所以不符合题意。4。B解析：A错误，有的放热反应发生时，也需要加热，例如煤的燃烧;B正确，每一个化学反应都伴随着能量的变化；C错误，有的吸热反应不加热也能发生,例如氯化铵和氢氧化钡反应，为吸热反应，但在常温下就能进行;D错误，化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关。5。（1）acd（2）石墨－393。5kJ/mol252.0kJ(3)631.5(4）2NO(g)＋2CO（g)＝N2（g）＋2CO2（g)△H＝－746.0kJ/mol解析：（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的,所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的，不可取的，其余都是正确的，答案选acd。（2）（a）根据图像可知，金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是(－110.5kJ/mol）＋（－283。0kJ/mol）＝－393。5kJ/mol。(b）12g石墨完全生成CO2的质量是44g，完全生成CO的质量是28g，所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是0.5mol×(110.5kJ/mol＋393。5kJ/mol)＝252.0kJ。（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180。0kJ/mol，解得x＝631。5kJ/mol，即NO分子中化学键的键能为631。5kJ/mol。（4)根据图像可知①2CO（g）＋O2（g)＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol,又因为②N2(g)＋O2(g）＝2NO（g）SKIPIF1<0H＝＋180.0kJ/mol,所以根据盖斯定律可知，①－②