苏教化学二：专题2 第三单元 化学能与电能的转化1 解密原电池的原理和形成条件（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(答题时间：20分钟）一、选择题1.（湖北孝感一中月考）下列装置能形成原电池的是（）A。①②③⑦⑧B。①②C.①②③D。①②③⑦2.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(）A。正极附近的SO离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C。反应一段时间后，溶液的c（H＋)增大D.铜片发生的反应为：2H＋＋2e－H2↑3。（太原高一检测）下列关于原电池负极叙述正确的是（)A.电子流出的电极B.发生还原反应的电极C.与正极材料相比较活泼的电极D.反应过程中一定变细的电极4。（江苏南京高一检测）李明在学完了原电池的知识之后，设计了如图所示的柠檬水果电池，观察到外电路上的电流从电极X流向电极Y。已知他选择了铁为X极，则Y极应该是(）A。锌B.石墨C。银D.铜5。下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B。用导线连接锌片、铜片，一起浸在硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜C.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6。（徐州高一检测）为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(）A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B。实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C。实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D。实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极7.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球.调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B。杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C。当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D。当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高二、填空题8。某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，请在读书卡片上补全6条记录：卡片NO.28Date：2013。4.12实验后的记录:①________为正极，________为负极；②H＋向________极移动(填“正”或“负"）;③电子流动方向为________→导线→________（填“Cu"或“Zn”）;④Cu极有H2产生，其电极反应式为_________________________________；⑤若有0.5mol电子流过导线，则产生________molH2；⑥负极的电极反应式为:___________________________________________________。9。如图所示装置：(1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_________________________________。两极反应式为：正极________________；负极________________。该装置将________能转化为________能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，总反应方程式为__________________________________________________________________________________________。

一、选择题1。A解析：装置④不能形成闭合回路;装置⑤没有两个活动性不同的电极，只是发生了氧化还原反应；装置⑥中酒精不是电解质溶液。2.D解析：用导线连接的Zn片与Cu片放入稀硫酸中组成原电池，Zn作负极失去电子变为Zn2＋进入溶液,电子通过导线流向铜片，溶液中的阴离子SOeq\o\al（2－,4）、OH－等移向负极,阳离子H＋、Zn2＋等移向正极。H＋在正极上得到电子放出H2；反应一段时间后，溶液中H＋浓度减小，故A、B、C错误，D正确.3.A解析:B项，负极发生氧化反应；C项,负极材料不一定是活泼金属电极，还与电解质溶液性质有关；D项，负极在反应过程中不一定参与反应，如燃料电池，故电极不一定变细。4。A解析：电流从电极X流向电极Y，可知X为正极，Y为负极，故Y应比Fe活泼，即选A。5。C解析：把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，符合构成原电池的条件，铜片作正极，表面出现气泡；用导线连接锌片、铜片，一起浸在硫酸铜溶液中,锌比铜活泼，铜作正极,表面析出单质铜；把铜片插入氯化铁溶液中，发生反应：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，铜片被氯化铁溶液腐蚀而逐渐溶解,不会在铜片表面出现一层铁，所以选项C不正确；把锌粒放入盛有盐酸的试管中,滴入几滴氯化铜溶液,锌粒与氯化铜溶液发生反应：Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu，锌、铜与盐酸形成原电池,所以气泡放出速率加快。6.C解析：实验①说明Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；实验②说明铜与H2SO4不反应；实验③原电池反应会加快反应速率;实验④说明导线中产生电流，并根据电流计指针的偏转方向确定正、负极。7。D解析:加入CuSO4溶液发生了Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。如果杠杆为导体，则构成了原电池，此时铜在铜球上析出，故铜球变重,A端低、B端高；如果杠杆为绝缘体，因为不符合原电池的构成条件，故铜在铁球上析出，此时铁球变重，A端高、B端低，D项符合题意。二、填空题8。①CuZn②正③ZnCu④2H＋＋2e－H2↑解析：在铜锌原电池中，锌为负极,失去电子，发生氧化反应，电极反应为Zn－2e－Zn2＋。Cu为正极,得到电子,发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－H2↑。所以H＋向正极移动，电子由锌流出,经过导线流向铜，每流过0.5mol电子，生成0.25molH2。⑤0。25⑥Zn—2e－Zn2＋9。（1)镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H＋＋2e－H2↑Mg－2e－Mg2＋化学电（2）Al2Al＋2NaOH＋2H2