九年级全册化学导学案

目录

上册导学案

绪言化学是世界变得更加绚丽多彩3

第一单元走进化学世界

课题］物质的变化和性质3

课题2化学是一门以实验为基础的学科6

课题3走进化学实验室6

单元练习题11

第二单元我们周围的空气

课题］空气13

课题2氧气16

课题3制取氧气19

单元练习题30

第三单元自然界的水

课题］水的组成33

课题2分子和原子35

课题3水的净化37

课题4爱护水资源38

单元练习题40

第四单元物质构成的奥秘

课题］原子的构成44

课题2元素45

课题3离子47

课题4化学式与化合价49

单元练习题53

第五单元化学方程式

课题］质量守恒定律61

课题2如何正确书写化学方程式63

课题3利用化学方程式的简单计算64

单元练习题67

第六单元碳和碳的氧化物

课题］金刚石、石墨和G”75

课题2二氧化碳制取的研究76

课题3二氧化碳和一氧化碳77

单元练习题81

第七单元燃料及其利用

课题］燃烧和灭火90

课题2燃料和热量93

课题3使用燃料对环境的影响94

单元练习题96

上册化学化学方程式归纳集锦101

上册个单元练习题答案103

下册导学案

第八单元金属和金属的化学性质

课题］金属材料112

课题2金属的化学性质114

课题3金属资源的利用和保护U6

单元练习题117

第九单元溶液

课题［溶液的形成121

课题2溶解度121

课题3溶质的质量分数123

单元练习题124

第十章常见的酸和碱

课题1.常见的酸和碱130

课题2、酸和碱之间会发生什么反应133

单元练习题135

第十一单元盐化肥

课题］生活中常见的盐140

课题2化学肥料145

单元练习题146

第十二单元化学与生活

课题］人类重要的营养物质________________________________11L

课题2化学元素与人体健康152

课题3有机合成材料153.

单元练习题155

九年级下册化学方程式归纳集锦161

下册个单元练习题答案162

化学实验（一）168

化学实验（二）171.

化学实验（三）179

初中化学敞口置于空气中质量改变的181.

初三化学方程式按元素归类总结182

九年级化学需识记的化学式185

绪言化学是世界变得更加绚丽多彩

学习目标：

1.说出什么是化学？化学研究的内容是什么？

2.列举化学与人类的关系——生活中处处有化学。

3.知道化学学习方法。

重点、难点：

教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

学习过程：

学习研讨：

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。一一物质是由原子和分

子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），

但组成它们的基本成分一一元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（lnmEfTm）

6、记住如下物质的化学式

碳：C氧气：Oz二氧化碳：CO,铁：Fe水：比0过氧化氢：HzOz（双氧水）

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

学习目标：

1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。

教学重点：

物理变化和化学变化的概念

教学难点：

物理变化和化学变化的判断

教学方法：

实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

学习过程：

学习研讨：

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身没改变；两种变化有区别，有无新物作判

断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键.

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

常伴随有放热、发光、变色，放出

伴随现象物质的形状、状态等发生变化

气体、生成沉淀等

本质区别变化时是否有其他物质生成

燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作

灯泡发光、溶化、凝固、液化、凝

实例用、光合作用、酒和醋的酿造、农

华、升华、气华、挥发

家肥料

物质在发生化学变化的过程中一定不华随物理变化，如石蜡燃烧时先发生

相互关系

石蜡熔化现象。在发生物理变化时ZF一定伴随化学变化.

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就能表现出

概念物质在化学变化中表现出来的性质

来的性质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的物质的微粒组成结构改变时所呈现

实质

性质。出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、

实例度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、

还原性、酸性、碱性等

导电性、导热性、延展性等

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

区别是否需要通过化学反应表现出来

变化与性质之间的区别与联系

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

4.记住如下元素的符号：

碳C氢H氧0氮N氯C1硫S磷P

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe

课题2:化学是一门以实验为基础的科学

学习目标：

1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的

能力。

2、说出实验探究的一般步骤。

重点：1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点：激发探究的情趣。

学习过程：

【学习研讨】

1蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释

1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成

2.⑴观察蜡烛的颜色、颜色：乳白色

乳白色固态圆柱状

点形态、形状状态：固态

燃⑵用小刀切下一块石

浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水

前蜡，投入水中

⑴用火柴点燃蜡烛，火焰分三层，第二层最明亮，内石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内

观察蜡烛火焰层暗层暗

⑵取一根火柴，迅速

平放在火焰中，1s后火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层

工取出

点⑶用一干燥烧杯，罩蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

燃

在火焰上方，片刻，文字表达式:

蜡

取下火焰上方的烧烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊石蜡+氧气（Oz）’

烛

杯，迅速向烧杯内倒二氧化碳（CO?）+水（HQ）

入少量石灰水，振荡

4

⑴将蜡烛熄灭观察有白烟

熄

灭⑵用火柴点燃刚熄灭白烟燃烧

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃

蜡时的白烟

烧

烛

3烟和雾的区别

烟：固体小颗粒雾：小液滴

2鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳;

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式

1.用排水法收集气体集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气呼出的气体大部分没有溶于水

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃体

片盖住瓶口，倒放水中.将塑料管

小心插入集气瓶内，吹气

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大

住瓶口，从水中取出正放于桌上

2.探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛浊，C02+Ca(OH)2===

呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑CaCOjI+H20

石灰水，振荡浊

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持人呼出气体中含有较少的氧气

呼出气体的集气瓶中续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶

中立即熄灭

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气

并与放在空气中的另一块玻璃片比

较

记住以下物质的化学式：

二氧化硫SO?五氧化二磷P。镁Mg硫S氧化镁MgO

题3:走进化学实验室

学习目标：

1、会说出一些化学实验室的规则。

2、会说出常见仪器的名称和使用。

3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。

1、练习一些化学实验的基本操作方法.

2、说出仪器的选择和操作的原理。

重点：

1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点：

1.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法.

2.药品的取用.

3.实验练习--基本操作。

学习过程：

【学习研讨】

考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水

槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2,能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

,反应容器j可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、培烟等

工能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

仪《分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镶子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、甜烟钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、试管

（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高

度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45。的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试

管内的液体不超过试管容积的1/2。

加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它；移动试管预热前，应把外壁水擦

干；管口不朝你我他，四十五度为最佳.

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的"2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③热的蒸发皿要用用瑞钳夹取。

6、胶头滴管

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。

或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中.

注意：①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试

剂相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应

将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克.

天平用前调零点，左物右码记心间；祛码要用镶子夹，由大到小顺序夹；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中

放；称完天平要复原，游码移回到零点。或：一放平、二调零，三加袪码四进行；祛码要用镇子取，左物

右码须记清.

注意：称量物放在左盘，碳码按由大到小的顺序放在右盘，取用跌码要用镣子，不能直接用手，天平不能

称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的

药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.

注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛破璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应

用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，

形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制

液体的用量

15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

17、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器

添加酒精先熄灯，三分之二为界限。点灯要用火柴点，灯灯对点要不得.

熄灯直接盖灯帽。酒精加热用外焰。如若失火湿布灭，以上安全记心间。

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加

热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻

璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点

燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，

以免火势蔓延。

18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

药品不要用手触，闻味要用手来扇，尝味更是要不得，安全第一记心间

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的一一液体取固体盖满试管底部即可。

3、药品用量要遵守，节约二字要牢记，固体只需盖满底，1、2毫升是液体

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

4、剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，不可拿出实验室，放入指定的容器

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镒子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镶子。（一横二放三慢竖）

块状药品镣子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑

步躲：先把容器横放，用镶子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药

品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到底

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落

入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镶子应立即用干净的纸擦干净.

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴，

工具一一量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；试管瓶子要倾斜，口口相挨再倾倒，液体缓源管壁流，倒完液体原处

搁。

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

步骤：选、慢注、滴加

选择量筒看需要，量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度，液量接近改滴管。

平视凹液最低处，三线一齐为读数，仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积〉读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数

考点五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0」克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加祛码要用镶子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕,

祛码要放回祛码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=袪码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=秩码读数-游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）

玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，

再放祛码，最后移动游码。

考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、培娟

1.液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

2.固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法

（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要

使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入.

（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.

（3）在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以

免压破容器.

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、

过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱.

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已

洗涤干净了.

一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚

滴。

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行.

第一单元错题集

一、我会选（每题只有一个正确答案，请将正确答案填在表格中。3x15=45分）

1.2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分非物质文化遗产，其制作过程主要属于

化学变化的是（）

A.徽州石雕B.阜阳剪纸C.铁锻制的芜湖铁画D.松枝烧制的徽墨

2、下列变化中，属于化学变化的是（）

A、酒精燃烧B、玻璃破碎C、冰块融化D、铁丝变曲

3、医院给病人氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置列说法不正确的是（）

A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

c.使用该装置用来观测是否有氧气输出-JR-

D.使用该装置用采观测氧气输出的运率L三

4、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名的由来。铅条能像铅

笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）

A、硬度小B、熔点低C,密度大D、能导电

5.李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃

烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（）

A,氧气B,二氧化碳C、棉线D、石蜡的固体小颗粒

6.民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是（）

A、碾米B、淘米C、洗菜D、酿酒

7、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）

A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成

8、“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）

A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭

9、下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（）

A、火焰分为三层B、罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠

C、蜡烛逐渐变短D、生成了气体二氧化碳

10、某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的

同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”这“言论，属于科学探究中的（）

A、假设B、设计实验C、观察D、得出结论

11、下列选项中不属于化学研究的是（）

A、研发氢能源B、合成新材料C、编写电脑程序D、用石油生产化工原料

12、下列图示实验操作中，正确的是（）

A.点妫酒轴灯Rlfc少量液体cm热液体D.称取就化料

13、北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷。下列关于丙烷性质的描述中，属于化学性质的是（）

A.无色气体B.易燃

C.沸点为-42.D.微溶于水，可溶于乙醇

14、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）

A.嘴嚼米饭时有甜味（物理变化）B.玻璃窗破裂（化学变化）

C.用清洁球擦洗锅上的水垢（物理变化）D.水加热后变为水蒸气（化学变化）

15、实验室中不能被加热的被璃仪器是（）

A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶

二、我会填：（每空3分，共36分）

16、2008年初，我国南方遭受50年不遇的冰雪灾害。在抗击冰雪的战斗中，百万军民上路铲并除雪。大型

铲雪车的铲斗之所以能铲除坚硬的冰，因为铲斗是用镒钢制造的.这说明镒钢的大，它属于

工填“物理”或“化学”）性质。

17、在燃烧匙里放入少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生了变化。若继续加热，白

糖变黑，生成了碳，这时白糖发生的变化属于变化。

18、下列描述中是物理变化，是化学变化，是物理性质，是化学性质

（填序号）

①、碱式碳酸铜受热易分解②、酒精燃烧③、空气是无色无味的气体④、木棒受力折断

19、下列哪些性质可以鉴别以下各种物质，请将有关的序号填在横线上：①颜色②状态③气味④味道⑤硬

度

糖水和盐水;氧气和水；铜和铝；金刚石和玻璃。

三、我会探究（每空1分，共7分，其中第一空只要有一个顺序不对就不得分）

20、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究。其实验步骤有：

①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出

②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；

④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；

⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。

请回答以下问题：

（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是。

（2）按要求填写下列实验现象及其结论.

探究步骤对实验的观察和描述

点燃前石蜡放入水中观察到的现象

燃着时

卜反黑①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，

“邛6如图所示，约1S后取出可以看到火柴梗的

牌M心_________（选填图中字母）处最先炭化，说明此处温

u②干冷的烧杯内壁出现________现象，澄清的石灰

水__________。

熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

结论：蜡烛燃烧生成.

四、我会写（每个符号写对得2分，共12分）

21、写出下列你熟悉物质的符号（请注意大小写的区分）

物质名称水氧气二氧化碳红磷镁条五氧化二磷

化学符号

第二单元我们周围的空气

课题1空气

学习目标：

1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

3.会分辨混合物和纯净物（常见物质），

4.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

5.说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。

6.阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。

重点：

1、空气的组成，空气中氧气含量的测定.

2、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；

3、空气的污染与防治。

难点：通过实验探究空气的组成。

学习过程：

学习研讨：

考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能

从组成上区分纯净物和混合物

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气.

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提

出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（考点一）

1、装置图

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（Oz）―皿一五氧化二磷（PM）

化学方程式：4P+5O2=^=2P2O5

5、注意事项：A,所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

只要是保证不了原一瓶的

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）.I空气（有部分空气实验过

E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大程中外逸测量结果就会偏

大，进的水就会补充外逸

思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中

氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温

就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：氮气（NQ78%,氧气（0?）21%（氮气比氧气约为4：1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO?）

0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属混合物。

空气成分口诀：空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气，还有两个零点三，二

氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

五、1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不

至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

六、2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质.

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种

物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氮冷冻机等

六、空气的污染及防治。（考点五）

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（N0?）、二氧化硫（SO?））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由

二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从

源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部

被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。

6、记住下列物质的化学式：

氮气电、氮He、氛Ne、氮Ar、二氧化氮NO2二氧化硫SO?、一氧化碳CO

课题2:氧气的性质

学习目标：

1.说出氧气的物理性质。

2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.领会氧气化学性质的活泼性。

4、会检验氧气存在和氧气收集验满。

5、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。

6、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。

7、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。

重点、难点：

重点：1.氧气的化学性质，化合反应的概念2.化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念

难点：1.氧气的化学性质及其现象的描述。2.化合反应、氧化反应的辨析

学习过程：

学习研讨：

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（—）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水

变浑浊。

木炭燃烧氧更旺，没有火焰发白光，生成无色的气体，二氧化碳莫忘记。

文字表达式：碳（C）+氧气（。2）二谬二氧化碳（COz）

化学方程式C+.点;燃C02

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应懊像从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象