初三化学第一单元必备知识点大全

第初三化学第一单元必备知识点大全要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，初三化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢下面小编给大家整理了关于初三化学第一单元必备知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

初三化学第一单元必备知识点

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。

化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。

物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。

3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。

4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。

不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。

5.性质决定用途，用途反映性质。

6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设。→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。

7.不用手接触药品，不直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

8.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为1-2mL，固体只需盖满试管底部。

9.取用液体药品时应注意以下几个问题

①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。所以细口瓶的塞子要倒放于桌面

②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。

③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶的标签一定要朝向手心!

④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞;为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处。

10.向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。要把滴管悬空放在烧杯或试管上方。

11.给试管里的固体物质加热，要注意以下几点：

(1)加热前应先进行预热，预热的方法是在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部分加热。

(2)加热时，试管口要稍向下倾斜。因为有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜，可防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。

(3)固体物质加热完，应待试管冷却后，再直立试管，否则，管口处水滴倒流，试管会炸裂。

(4)烧得很热的玻璃容器，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

12.(1)可在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)加热时必须垫上石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(因底面积较大，若直接加热会因因受热不均发生炸裂，所以加热时必须垫上石棉网)(3)不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒。

13.如何检查装置的气密性

将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。如果没有气泡冒出，要仔细查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。

14.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

15.洗过的玻璃仪器上内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净了。

初三化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三.氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、其他反应

26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

27.CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO3

28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

初三化学记忆口诀

1、制取氧气

“茶、庄、定、点、收、利、息”

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、空气成分

二一氧，七八氮

(氧气21%，氮气78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

混成双，纯就单

(混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质)

污染气体共有三:

一碳二硫和二氮

(污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)

3、电解水的实验现象：

电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

4、组成地壳的元素：

养闺女(氧、硅、铝)

5、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾钙那美女(钠镁铝)锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

6、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

7、元素：

氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯娅嫁丐

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

(元素符号还必须记住)

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒