高考化学复习第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲盐类的水解

第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和否中性＝7是NH、Cu2＋酸性<7是CH3COO－、CO碱性>7增大请指出下列各说法的错因(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。错因：___________________________(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。错因：___________________________________________________(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。错因：___________________________________________________如NaHCO3溶液显碱性。弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。NaHS的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。角度一盐类水解的实质及规律1．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3答案解析答案解析(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)盐溶液显酸性不一定是强酸弱碱盐，如NaHSO4、NaHSO3等溶液也显酸性。答案4．写出下列实验事实对应的离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：___________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性：____________________________________。答案解析10－61.67×10－71×10－1260水解常数与电离常数的定量关系(1)一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。(2)二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。考点二盐类水解的影响因素及应用越易水解右增大增大右减小增大右增大减小减小减小右增大减小右减小减小左增大增大右减小减小右增大增大酸HX>HY>HZH2SO4盐酸带磨口玻璃塞的试剂瓶CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。1．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。3．盐溶液蒸干时产物的判断(1)盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3→Al2O3。(2)盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质，如CuSO4→CuSO4。(3)考虑盐受热时是否分解，如KMnO4→K2MnO4和MnO2。(4)还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3→Na2SO4。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。答案解析解析

加入CuSO4固体，发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B正确。答案解析角度二盐类水解的应用3．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是(

)事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体答案解析解析

用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(

)A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5答案微专题溶液中粒子浓度大小的比较3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。答案答案解析3．25℃时，向10mL0.01mol·L－1

NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)(

)A．a点溶液的pH≥12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)答案解析解析 NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，若NaCN完全水解，则溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入了5mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，c(CN－)＜c(HCN)，B错误；c点加入10mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、HCN，根据元素质量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3L×0.01mol·L－1＋10×10－3L×0.01mol·L－1)÷(20×10－3L)＝0.01mol·L－1，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。4．(2023·南京市高三学情调研)25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1mol·L－1B．b点对应的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D．a、b、c、d四点对应的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)答案解析不同溶液中同种粒子浓度大小的比较高考真题演练√√√√√×2．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(

)A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2答案答案解析答案解析答案解析6．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是(

)A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低答案解析7．(2021·湖南高考节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为______。(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________________________(至少写两条)。(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)。(4)加入絮凝剂的目的是__________________。适当升高温度，将独居石粉碎等Al(OH)3促使铝离子沉淀(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为____________________________________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。碱性解析课时作业

建议用时：40分钟选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是(

)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈碱性或酸性答案答案解析3．25℃时，实验测得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(

)A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1mol·L－1答案解析解析 HB－在水中不完全电离，在电离方程式中不拆，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，则溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4.9mol·L－1，D错误。答案解析答案解析解析当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，存在元素质量守恒2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式联立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，c点pH＝5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a<b<c，D正确。答案解析7．(2022·海淀高三期末考试)测定0.1mol·L－1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。答案温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42答案解析答案答案解析解析答案(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________________mol·L－1。a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸Cc(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(10－4－10－10)(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有