2021-2022学年北京私立树人学校高二化学期末试题含解析

2021-2022学年北京私立树人学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定

D．有沉淀但不是AgCl参考答案：A2.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A、3：2

B、2：3

C、2：1

D、1：3参考答案：D略3.

某烯烃与H2加成后的产物是

，则该烯烃的结构式可能有（

）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略4.中草药陈皮中含有碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用。1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为

A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL参考答案：C略5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+

D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA参考答案：B略6.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是(

)

A.研究一种新材料的性质和用途

B.研究一种新微粒的组成和结构

C.研究一种新药品的合成方法

D.研究一种新物质的运动规律参考答案：D略7.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒A.一定是同一种元素

B.互为同位素C.可能属于同一种元素

D.核外电子数一定相等参考答案：C8.某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。

①CH4

②C2H4

③C2H5OH

④CH3OH

A.②③

B.①④

C.①③

D.②④参考答案：B9.下列说法中，正确的是A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质；B、氯化钾溶液显示中性；C、溴水的氧化性比氯气的弱；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在．解答：解：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；C、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误．故选A．点评：本题涉及卤素单质的性质知识，注意单质的氧化性顺序以及离子的还原性顺序的应用是关键，难度中等．10.由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的△H为A．B．C．D．参考答案：A略11.将ag聚苯乙烯溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合物中的碳，氢两种元素的质量比是：（

）A．6：1

B．12：1

C．8：3

D．1：12参考答案：B略12.某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B.①③⑤⑥C．①③④⑤

D.②③④⑤⑥参考答案：C略13.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（

）A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度参考答案：D略14.一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)+2B(g)

C(g)+2D(g)

测得平衡时各物质的浓度是：C（A）＝0.3mol/L，C（B）＝0.2mol/L，C（C）＝0.15mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（

）A

0.5mol

B

0.8mol

C

0.9mol

D

1.2mol参考答案：C略15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：

(1)用气体发生装置(Ⅰ)制取的气体是

，用气体发生装置(Ⅱ)制取的气体是

。(2)气体发生装置(Ⅰ)中标号为①的玻璃仪器的名称是

。(3)A瓶中观察到的实验现象是

。(4)若气体发生装置(Ⅱ)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的

试纸验证.参考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圆底烧瓶

。(3)产生大量白烟

。(4)红色石蕊

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的