化学键与物质的性质第一课时

化学键与物质的性质第一课时第1页，共17页，2023年，2月20日，星期一考点1：理解离子键的形成,能根据离子化合物

的结构特征解释其物理性质。（1）离子键：阴、阳离子通过

形成的化学键.

离子键强弱的判断:

离子所带电荷越

，离子半径越

，离子键越

，离子晶体的熔沸点越

.硬度越

.（2）离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.静电作用小多强高大第2页，共17页，2023年，2月20日，星期一1、下列叙述正确的是（）A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．非金属元素原子之间不可能形成离子键2.下列离子晶体中,熔点最低的是（）A.NaClB.KClC.CaODMgOCB课堂练习第3页，共17页，2023年，2月20日，星期一考点2理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质（1）金属键:金属离子和

之间强烈的相互作用（2）请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热性延展性

金属离子和自由电子

自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用自由电子第4页，共17页，2023年，2月20日，星期一(2)金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:价电子数越

、原子半径越

，金属键越

，熔沸点越

.

如熔点：Na

Mg

Al,

Li

Na

K

Rb

Cs．多小强高<<>>>>第5页，共17页，2023年，2月20日，星期一键键非极性共价键A－A、A=A…极性共价键A－B、A=B…一般共价键、配位键单键、双键、三键共价键的类型按轨道重叠方式按共用电子是否偏向按共用电子对来源按共价键数目考点3.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）.第6页，共17页，2023年，2月20日，星期一键和键的小结σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键

①由ｓ电子和ｓ电子叠加形成（ｓ—ｓσ键）②由ｓ电子和p电子叠加形成（ｓ—pσ键）③由p电子和p电子叠加形成（p—pσ键）π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键

由p电子和p电子叠加形成（p—pπ键）第7页，共17页，2023年，2月20日，星期一轨道的重叠程度(一般情况下）σ键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高π键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低π电子活动性高，易发生反应。存在性σ键可以单独存在，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，所以π键存在于双键或三键之中。键和键的比较第8页，共17页，2023年，2月20日，星期一[课堂练习]4．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能

形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键5．CH3—CH=CH2分子中有

个σ键，有

个π键，它在进行加成反应时断裂的是

键。6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤C.①③⑥D.③⑤⑥81πDD第9页，共17页，2023年，2月20日，星期一(2)共价键参数概念

对分子的影响

键能

拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）

键能越大，键越牢固，分子越稳定

键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）

键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定

键角

分子中相邻键之间的夹角(单位：度）

键角决定了分子的空间构型

共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.第10页，共17页，2023年，2月20日，星期一7．能够用键能解释的是

（）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发8.下列能说明NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的是（）A.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键能也均相等。B.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角也相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°9．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH=－92.4KJ/mol,则N≡N的键能是（）Ａ.431KJ/mol

Ｂ.946KJ/mol

Ｃ.649KJ/mol

Ｄ.869KJ/molACB第11页，共17页，2023年，2月20日，星期一(3)极性键和非极性键，极性分子和非极性分子①键的极性：a.极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.b.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.②分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.第12页，共17页，2023年，2月20日，星期一分子极性判断的基本方法

分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定：①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。③以极性键结合而形成的多原子分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子（如CO2、BF3

、CH4等)；不对称的是极性分子（如H2O、NH3

、CH3Cl等)。④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等(即有孤电子对)，则为极性分子。如BCl3、CS2、SO3等为非极性分子，NH3、H2S、SO2等为极性分子。第13页，共17页，2023年，2月20日，星期一课堂练习10、关于乙醇分子的说法正确的是（）

A、分子中共含有8个极性键

B、分子中不含非极性键

C、分子中只含σ键

D、分子中含有1个π键11、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O2、CCl4、SO2、I2等分子中:(1)既含有极性键,又含有非极性键的是

;(2)由非极性键构成的非极性分子是

;(3)由极性键构成的非极性分子是

;(4)均由极性键构成的极性分子是

。CH2O2I2CO2BF3CCl4H2SNH3SO2第14页，共17页，2023年，2月20日，星期一考点4：了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

金刚石、硅、碳化硅的空间结构金刚石是

的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取

sp3

杂化，键角

109°28′

；晶体硅的结构与金刚石相似。正四面体第15页，共17页，2023年，2月20日，星期一二氧化硅晶体空间结构二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4