新疆哈密市第十五中学2021届上学期高三年级第一次质量检测化学试卷

新疆哈密市第十五中学2021届上学期高三年级第一次质量检测化学试卷考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量H-1Na-23S-32O-16C-12Cu-64K-39一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AL标准状况氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1mol水多NA个质子C12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D常温常压下，124golCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC充电时，电池总反应为D充电时，正极溶液中OH−浓度升高7．对于可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是A．4v正O2=5v逆NO时，达到化学平衡状态B．若单位时间内生成molNO的同时，消耗molNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正NH3＝3v正H2O8在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl-、I-Bol/L的溶液：K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO32-、NO3-、Al39实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是B实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）WXYZA．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱11．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变其中、分别代表相应的酸和酸根离子D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同12能使mol·L-1CH3COONa溶液的olsi需消耗2×LH2D．用E表示键能，该反应15下列过程或现象与盐类水解无关的是2SO43溶液不能装在铁筒里B饱和食盐水使甲基橙显黄色浓硫化钠溶液有臭味16下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3−丁二烯第II卷（非选择题共计52分）二、非选择题本题包括4小题，共52分17（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KHIO32、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调﹣3）相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的________（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是_________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是____________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。19氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__________。②已知反应器中还存在如下反应：gH2Og=COg3H2gΔH1gH2Og=CO2gH2gΔH2g=Cs2H2gΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。4转化2c减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_____________________。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如上。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接_______________。产生H2的电极反应式是_______________。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。三、选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则每科按所做的第一题计分。20（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu填“大于”或“小于”。原因是________________。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。（4）D的结构简式为________________。（5）Y中含氧官能团的名称为________________。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

参考答案一、选择题1-5DCACB6-10DABDD11-15CCBBB二、客观题：17（14分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KHIO32KOH2KIO3H2O或（HIO3KOHKIO3H2O）（3）①2H2O2e－2OH－H2↑②K a到b③产生Cl2易污染环境等181A2BD3分液漏斗、容量瓶4充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）5生成可溶的乙酰水杨酸钠6重结晶760【解析】【详解】（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；（2）操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。（3）反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；（4）乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；（5）每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；（6）水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：C7H6O3~C9H8O4138180mmC9H8O4=×180/138=9g，则产率为。19：（14分）（1）①CH42H2O4H2CO2②Cs2H2Og=CO2g2H2g或CsCO2g=2COg③abc④降低CaOCO2=CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积（2）①K12H2O2e-=H2↑2OH-③制H2时，电极3发生反应：NiOH2OH-