广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷

广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷考试范围：必修1第一章、第二章；考试时间：70分钟满分：100分注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，如II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32ClCu64Na23第I卷选择题共54分一、选择题本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不均一、不稳定B具有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液3运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是4容量瓶上的标记有下列各项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥5下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓来表示的是HCO32＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OOH2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH＋CaOH2＝CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OOH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O6下列离子方程式书写不正确的是A铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgC铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuD碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑7某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是－、K＋、SO42－、Na＋＋、HCO3－、K＋、SO42－＋、NO3－、Fe2＋、Cl－＋、Mg2＋、SO42－、NO3－mLmol/L硫酸铁溶液与100mLmol/L硫酸钠溶液相比，它们的SO42－离子的浓度比是：1：3：2：19下列电离方程式中，书写正确的是＝2Na＋＋SO42－＝H2＋＋SO42－＝NH4＋＋NO3－SO43＝2Fe2＋＋3SO42－10下列反应不属于氧化还原反应的是＋H2O＝2HNO3＋NO＋3NaOH＝3NaCl＋FeOH3↓＋MnO2＋O2↑＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A常温常压下，16gCH4分子所含质子数为10NAmolCl2所含分子数为2NAC标准状况下，L乙醇所含分子数为NAmol·L－1的NaCl溶液中含有个Cl－12在标准状况下，WLN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为mol－1n/wmol－1nw/mol－1n/w13下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热气体时可把导管直接插入液面下14用下列方法均可制得氧气①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：1：1：1：4：1：1：1：115某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是A氧化性：ClO－>I2>SO42－3溶液具有漂白性C淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，其中每生成lmolI2，转移的电子数目为2NA16某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为nNO3－：nSO42－：nFe3＋：nH＋：nM＝2：3：1：3：1，则M可能为＋＋－＋17有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中3，可能有CuSO4，肯定没有Na2SO43，可能有NaCl2，一定没有CuSO418下列变化中不涉及氧化还原反应的是A金属锈蚀B燃放烟花C钟乳石的形成D切开的苹果变色二、非选择题共46分19每空2分，共8分如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：1该浓硫酸的溶质的物质的量浓度是mol/L，欲配制80mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。2配制过程中需用仪器的先后顺序是。①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A①③⑦⑤⑥B②③⑦⑤⑥C②⑤⑦⑥①D④③⑦⑤⑥3对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面：20每空2分，共10分下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：1写出仪器C、E的名称、。2分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器填字母符号①分离酒精精沸点℃和乙醚沸点℃混合液，②花生油和水。3若向装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，填“上层”或“下层”液体是紫红色。21每空2分，共16分有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：1上述状态下可导电的是。2属于电解质的是。3属于非电解质的是。4②在水溶液中的电离方程式为。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。5③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：I氧化剂是。II当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为g。III用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。22每空2分，共12分已知：Fe3＋溶液颜色为黄色，Fe2＋溶液颜色为浅绿色，FeOH3为红褐色。1现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所得溶液进行以下实验：2取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。3取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。4在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到FeOH3胶体。取少量FeOH3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先然后。对后一现象的解释是用离子方程式表示。

参考答案一、选择题（每空3分，共54分）12345678910DBAABBDACB1112131415161718ABACBACC二、非选择题（46分）19．每空2分，共8分LmLBAC20．每空2分，共10分1分液漏斗，直形冷凝管 2①AE ②C 3下层21每空2分，共16分（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4＝KHSOeq\o\al2−,4Ba22OH−2HSOeq\o\al2−,4＝BaSO4↓2H2O（5）HNO332【解析】①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；③HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；④稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质；⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是④⑥⑨。（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。（3）属于非电解质的是⑤⑧。（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝KHSOeq\o\al2−,4，①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba22OH−2HSOeq\o\al2−,4＝BaSO4↓2H2O。（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu4HNO3浓＝CuNO322NO2↑2H2O。I．氮元素化合价降低，被还原，还原产物是HNO3。II铜失去电子被氧化，当有2molHNO3参加反应时，消耗铜是，则被氧化的物质的质量为×64g/mol＝32g。III氮元素从5价降低到4价，铜元素化合价从0价升高到2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为。22每空2分，共12分【答案】（1）Fe2O36H＝2Fe33H2O（2）Fe33OH−＝FeOH3↓（3）2Fe3Fe＝3Fe2（4）有红褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液变为黄色FeOH33H=Fe33H2O【解析】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，