科粤版九年级化学下册 溶液浓稀的表示-教案

《第三节液浓稀表示》教案【学标、知识与技能目标(1)了解溶质、溶剂的概念。(2)能正确区分常见溶液中的溶质溶剂。(3)掌握溶液、溶质、溶剂三者之的质量关系。(4)掌握用溶质的质量分数表示溶组成的方法和有关计算。(5)学会配制一定质量的溶质质量数的溶液、过程和方法目标(1)通过课前有关资料收集、课堂述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。(2)通过实验探究，初步认识科学究的意义和基本过程，并进行初步的探究。(3)通过以小组合作形式的研究性习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。(4)通过符合认知规律的教学过程对学生进行科学方法的教育。、情感态度与价值观目标(1)通过收集的资料和研究性学习有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。(2)通过实验探究，增强学生对化好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。(3)通过课前资料收集、小组合作究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。【学点难】、重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。、难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。【前备课将学生分成组别收集有关溶液在工农业生产学方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。、做好实验的准备。、教师做好有关投影片的制作。【学程学习课题

教师活动

学生活动

教学设想引入课题

导语

小组代表简述收集的资料

使学生体验收集、处理信息的过程，并能

溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶、溶质、溶剂三者关系；

简单评价总结，引入溶质质量分数。指导学生阅读课文。再通过提问进行小结。

听认真阅读，并划出要点

提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。发挥评价的激励功能培养学生的阅读能力。溶质、溶剂的确定。引导学生回忆日常认识一些常见的溶液溶液组成的定量表示：溶质的质量分数

生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。指导学生按照课本上活动与探究中的实验方案进行探究

学生填表然后交流。实验探——观察现象—记录数——比较分——归纳结

培养学生的交流意识。培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴的定义及公式

实验，启疑释疑，帮论—总规律助形成规律性认识。

趣，并对他们进行科学方法的教育。组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。小结归纳

分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。溶液组成的定量表示—溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%

使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。

提问：试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%含义是什么？(讨论)将一杯硫酸铜溶液分成三等份。(1)每一份溶液的溶质质量分数是否改变？(2)将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？(3)将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？(还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化)(讨论)

学生讨论并交流学生讨论，并填写下表。学生练习

使学生理解溶质质量分数的含义通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。食盐溶液

水

食盐

溶质的质量分数

通过练习，使学生搞有关溶质的质量分数

96g

？？

清溶质剂溶液、的计算

？

？

及溶质质量分数这四？小结

？？35.7g

16%？溶液质量=质质量溶剂质量；溶质质量=液质量溶剂质量；溶剂质量=液质量溶质质量；

个量之间的关系。培养学生的归纳能力

阅读课本例题(讲解)无论是溶液稀释关于溶液稀释和配制还是配制，稀释配制)问题的计算前后溶质的质量保持不变。(投影)【例10克8%硫酸稀释成2的硫酸，需要水多少克？(分析)浓溶液中溶质的质量=释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量=溶液质×浓溶液中溶质质量分数克98%稀释后溶液中溶质质量稀溶液质量稀液中溶质质量分=浓溶液质量+水的质)×20%=(50克+水的质量20%得：(练习把克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水多少克？教师巡视，点评。涉及溶液体积的计算【2制00mL20%

溶质质量分=溶质质量/液质量；溶质质量=液质量溶质量分数学生读题学生读题，分析题意学生练习学生读题，分析题

帮助学生掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。巩固知识

333333的硫酸需要9的多少毫升？(20%的硫酸密度为1.14g/cm的硫酸密度为1)引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。(练习配0g5%的盐酸溶液，需要7%浓盐酸(度.18g/cm)

意回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系量体积×度学生练习

进一步建立学科知识渗透的思想。多少毫升？教师巡视并讲评。教师边讲边演示实验：学观老师操配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤

如何用37%浓盐酸配制5克5%盐酸溶液？本节小结

作，并将有关步骤填写在课文p上。溶的组成和溶质质量分数的概念。有溶质质量分数的计算。

使学生了解溶液配制的一般步骤。【书计第三节溶液稀的表示一、溶液的组成溶液质=溶质量溶剂质量二、溶液组成的定量表示、溶质质量分数的概念、计算公式溶质质量溶质的质量分数=溶质×100%三、有关溶质质量分数的计算、溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算

3333、关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质=稀后溶质质量【节习一、选择题、溶剂不是水的溶液()A碘酒

B澄清石灰水

C、硫酸

D、酸溶液、下列各组中，前者不是后者溶质的()A氢氧化钠，氢氧化钠溶液C、化氢，盐酸、下列溶液中，溶质是固体的()A的消毒酒精C、的盐酸

B碘，碘酒D、石，石灰水B医用葡萄糖溶液D、98%的硫酸溶液、从毫升1的盐酸中取出5毫升，则此5毫盐酸的质量分数()A10%B、1%、D、0.5%向量分数的化钠溶液中加3固体氯化钠1克所溶液中溶质的质量分数是()A25%B、C20%D、无法计算现有6%浓盐酸(密度为1)50稀释成10%稀盐酸应用的一组仪器是)A量筒、烧杯、玻璃棒C、筒、药匙、玻璃棒

B托盘天平、量筒、玻璃棒D、托盘平、量筒、烧杯、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序()A称量(量取、溶解、计算C、算、称(取、溶解

B溶解、计算、称量量取)D、量(取、计算、溶解、现有的酸溶液，其度1.14g/cm，列说法中正确的()A该溶液中含溶克B该溶液中，溶质质量：溶液质=1：C、溶液中，溶质质量：溶剂质：D、溶中，溶液质量：溶剂质5：、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若的硫克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变10%则电解所消耗水的质量为)A10克

B、克

C、5克

D、克、将克含水%的硫酸变为含水的硫酸，需要加水的质量()

3333A克

B、4700

C、克

D、4800二、填空题11、克蔗糖全部溶于0水中，将此溶液平均分为三份。取份溶液，溶质的质量分数为。取一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，加入蔗糖克。

克或蒸发水若第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需水、配制100的硝酸钾溶液的操作步骤与方：

克。(1)计算：需硝酸钾(2)称量：用

克，水称取硝酸钾

克，水的体积为克，倒入

毫升。里。(3)溶解

量取水

毫升然后倒入盛有硝酸钾的

中

搅拌，使硝酸钾，样可以得1克20%硝酸钾溶液。、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：①把1.0g链素溶于水制溶液a②取0.1溶液，加水稀释至1.0，得溶液；③取0.1溶液b，加水稀释至1mL，得溶液c；④取0.2溶液c，加水稀释至，得溶d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作1g/cm试求：⑴溶液中质的质量分数是。⑵最终得到的试验针药液溶液)中溶质的质量分数是。⑶链霉素可配制

mL试验针药液。日生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服干后衣服上残留的溶液为00克其含洗涤剂的质量分数1则衣服上残留的洗涤剂质量为

克，现5克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方(如每“拧干后湿衣仍残100克溶)。方法一：用5700清水漂洗，拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量(用分数示克；方法二：用5700清水均匀分成质量相等的三(份1900克，分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，拧”后残留在衣服上的洗涤剂质量(用分数表示)1900克清水漂洗拧干后残在衣服的洗涤剂质量(用分数表示)克清水漂洗拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量(用分数表示)

克；第二次用克三用190克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好。三、列式计算：验室需要配500克的盐酸要8%盐密度1.