化学实验的基本方法课件

第一节化学实验基本方法第一章从实验学化学学校：教者：一、化学实验安全

根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流

仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法1.遵守实验室规则3.掌握正确的操作方法2.了解安全措施2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。（4）点燃可燃气体前要验纯（5）加热固体时试管口要略低于试管底（6）有加热装置的实验要防止倒吸（7）加热液体时要放碎瓷片（8）浓硫酸的稀释二、常见的仪器及其作用

①盛放少量固体或液体②在常温或加热时，用作少量物质的反应容器

用来夹持试管二、常见的仪器及其作用①用于搅拌二、常见的仪器及其作用②过滤：转移液体时引流

二、常见的仪器及其作用二、常见的仪器及其作用量筒是用于度量液体体积二、常见的仪器及其作用一、常用仪器的分类和使用方法

1.可加热仪器

(1)可直接加热的仪器

①试管

用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿

用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚

用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。

（2）垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。(3)容量瓶：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先查漏，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能加热配制溶液。(4)滴定管

用于做酸碱中和滴定，精确度为0.01mL，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧化性试剂要用酸式滴定管，用前应先查漏。1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质?Ca2+

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入适量的盐酸第一节化学实验基本方法第二课时三、物质的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。1、Cl-的检验方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变１、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4

应排除ＣＯ32－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－

排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3ＢaＣl２和ＨＣl４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－

考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰最佳方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？

稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程蒸馏利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏用蒸馏原理进行多种混合液体的分离蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：1、装置连接顺序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热3、刚开始收集到的馏分应弃去4、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积1/2蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化海水淡化蒸馏法冰山熔融高分子分离膜淡化法分液1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法一部分有机物溶剂

无机溶剂（密度比水小上层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯水四氯化碳水2、仪器

——分液漏斗▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲如何清洗手上的油漆？——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度如何将碘水中的碘单质转移出来?萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ可以把Ａ从Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：▲操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；海藻中碘的提取海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：

AG

EF

（2）上述E步骤的操作中应注意：

。上述G步骤操作的目的是

。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和水Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．苯橙无或颜色变浅３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶本节内容小结一、物质的分离与提纯

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发

3．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C二、提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则练习：7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ练习：6、为了