鲁教版九年级化学各章节知识点

--#-．金属的物理性质1.金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。2．一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。二．合金1．定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。2．合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。3．合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。4．常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。三．炼铁的原理.原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe304）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCOj.原理：Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2.装置现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。4.炼铁高炉及高炉炼铁的反应现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。4.炼铁高炉及高炉炼铁的反应：C+O2点燃CO2CO2+C高温2COFe2O3+3CO高温Fe+3CO2四.氧化反应和还原反应 2失O,被还原I-Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2I 1 -52-得0,被氧化炼铁高炉一「氧化反应」得O.氧化还原反应r第二节金属的化学性质还原反应失O．金属的化学性质1．金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3Fe+2O2点燃FeO4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2Mg+O2点燃2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2Cu+O2加热2CuO铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3O—2Al2O3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体4Al+3O2点燃2Al2O32．比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸=盐+氢气稀盐酸与金属反应：

2Al+6HCl=2A1C13+3H2fMg + 2 HCl = MgCl2+ H2fZn + 2 HCl = ZnCl2+ H2fFe + 2 HCl = FeCl：+ H2f稀硫酸与金属反应：2Al+3H2SO4=Al2（S04）3+3H2fFeSO4+H2fZnSOFeSO4+H2fZnSO4+H2fMgSO4+H2fZn+H2SO4 =Mg+H：SO；=注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。3．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜的4原理，波4尔多液不能装在铁桶中)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。二．置换反应定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A+BC=B+AC三．金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAm)金属活动性由强逐渐减弱应用：1.K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；.排在H前的(除K、Ca、Na)能与酸发生置换反应生成氢气；.活泼金属(除K、Ca、Na)能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。.如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入铁粉，则Fe先与AgNO3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生Fe与Cu(NO3)2的反应。 3第三节金属的锈蚀与防护一.金属锈蚀的原因1.钢铁锈蚀原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。影响干铁锈蚀的因素：①钢铁越纯，约不容易锈蚀；②环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀；③酸性越强钢铁越容易锈蚀；④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。铁锈的主要成分：氧化铁(Fe203),红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2．铜的锈蚀原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。铜锈主要成分：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2c03］，又叫铜绿，浅绿色粉末。3．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进