(新课标)2020学年高中化学 第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质对点训练 鲁科版选修

第3课时分子的空间构型与分子性质

学习目标

1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科

学方面的应用。2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。

一、分子的对称性

1．对称分子

(1)依据__________的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。

(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。

2．手性分子

(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，________而不完全相同，即它

们不能重叠。

(2)手性分子：具有________的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D

和L标记。

二、分子的极性

1．极性分子：分子内存在正、负两极的分子。

2．非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。

3．分子的极性判断

(1)双原子分子的极性

a．相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为____________分子。

b．不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为________分子。

(2)多原子分子的极性

a．如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为__________

分子。

b．如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为____________分子，

如CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为________分子，如H2O。

1．下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是()

A．CH(CH3)3B．CH3CH2OH

C．CH3CHClCH2CH3D．CH3CHO

2．下列叙述正确的是()

A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

3．下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是()

4．下列说法正确的是()

A．由极性键构成的分子全都是极性分子

B．含有非极性键的分子一定是非极性分子

C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

练基础落实

知识点一分子的对称性

1．下列物质的分子中，不具有对称性的是()

A．CH3ClB．CH2Cl2

C．CH2ClBr

2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构

体的是()

A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5

B．2-甲基丁烷

C．甲酸

D．C6H5CH(CH3)CHO

知识点二分子的极性与键的极性

3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()

A．CH4Br2B．H2ONH3

C．CCl4H2SD．CO2HCl

4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属

于()

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

练方法技巧

推测ABn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律

5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型

分子是非极性分子的经验规律正确的是()

A．所有原子在同一平面

B．分子中每个键的键长应相等

C．在ABn中A原子没有孤对电子

D．A的相对原子质量小于B

6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述

事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()

A．分子中不能含有氢原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键都相同

D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

检验一些分子是否有极性的方法

7．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正

确的是()

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

练高考真题

8．(2020·天津理综，9)下列关于粒子结构的描述不正确的是()

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

9．(2020·全国理综Ⅰ，10)下列叙述中正确的是()

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

练综合拓展

10．下列叙述中正确的是()

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

11.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L

层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z

的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为________、________；

(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解

度较大的是________(写分子式)，理由是____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，

在形成化合物时它的最高化合价为________。

第3课时分子的空间构型与分子性质

双基落实

一、

1．(1)对称轴

2．(1)相似(2)手性

二、

3．(1)a.非极性b．极性(2)a.非极性b．非极性

极性

课堂练习

1．C[连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项，只有

CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不同的原

子或基团。]

2．C

3．A[A中为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，

B、C、D中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以B、C、D均错。]

4．D[对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：以非极性键结合成的双原子

分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。多原子分子的极性除了

与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性

分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。]

课时作业

1．D[当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，

具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。]

2．D[对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：—H、—CH3、

—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构

简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个—H，一个—CH2CH3，两个

—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连

的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO4种基团，符合题意。]

3．B[Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极

性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子]

4．B

5．C[CO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，

而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。]

6．B

7．B[带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。]

8．C[本题主要考查原子与分子的组成与结构。H2S、NH3的价电子总数皆为8，H2S为

V(角)形分子，NH3为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，A项正确；不同元素间所形成

的共价键皆为极性键，显然HS－、HCl均含有18电子，B项正确；CH2Cl2和CCl4均是

四面体构型