2021年广东省汕头市晓升中学高二化学月考试题含解析

2021年广东省汕头市晓升中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI参考答案：B2.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙醇C.聚丙烯D.甲苯参考答案：D略3.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略4.下列溶液一定呈中性的是（

）A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH—)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略5.下列离子反应方程式书写正确的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO参考答案：D略6.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的锌完全反应，下列说法正确的是(

)A．强酸溶液产生较多的氢气

B.两者产生等量的氢气C.收集等量的氢气强酸所需时间少

D.收集等量的氢气弱酸所需时间少参考答案：略7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略8.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油参考答案：B略9.早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]-轮烯的分子式为：C18H12

C．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物．参考答案：C略10.下列说法中不正确的是A可以用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维、和氯纶纤维B.不易用肥皂和硬水洗涤毛纤维C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致参考答案：C11.下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④参考答案：D略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐参考答案：B13.将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是

①5mL0.001mol·L-1KI溶液

②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液

③35mL0.003mol·L-1HI溶液

④15mL蒸馏水

⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①参考答案：B略14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略15.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，LL是固体或液体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1.①；偏大

2.无色变为粉红，半分钟内不变色

3.22.604.0.2000考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为

▲

。

（2）A的电子式为

▲

。（3）写出E与G反应的离子方程式

▲

。（4）写出F与铝粉反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）19.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________，反应类型为____________；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______________________________________________________