三年真题全解全析-化学教师版

2008高考试题分类

第一部分理综化学

2008年高考（全国I卷）理科综合能力能力测试

化学部分试题全解全析

一'选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每

小题6分，共48分）

6.在溶液中加入足量的NazCh后仍能大量共存的离子组是

2+2-

A.NH4+、Ba>C「、NO3B.K+、Al。2一、C「、SO4

22-2-

C.Ca\Mg2*、NO3—、HCO3—D.Na，CL、CO3^SO3

［答案］B。

［解析］考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH.yH2。；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

-2-2+2+2-2-

C中，HCO3+OH=CO3+H2O,Ca+COC=CaCO4,Mg+CO3=MgCO3l；D中的SO3

具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO4”。

7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

CsClCBr

A.SiO,4CF4

B.SiOCsClCBr

2CF44

C.CsClSiOCBr

24CF4

D.CF4CBf4CsClSiO2

［答案］A。

［解析］考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。

比较固体物质的熔点时,首先是区分各晶体的类型:SiO2为原子晶体,CsCl为离子晶体,CBr4、

CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。在结

构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF4

8.下列各组物质不用千同分异构体的是

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

［答案］D。

［解析］考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。

［解析］根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯

酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不

是同分异构体。

9.下列各组给定原子序数的元素，不熊形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

［答案］D。

［解析］考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯,

LiCl;B项中，H和O,H2O2；C项中，H和C,C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg,Mg3N2o

10.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CC14都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCLHBr、HI的稳定性一次增强

DCS?、氏0、C2H2都是直线型分子

［答案］B。

［解析］考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。

A中C02的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分

子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。

11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g),4〃=—1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,

若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不氐娜的是

［答案］C。

［解析］考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像产题。

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).zA〃=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个

气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时

间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误

的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量

降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量

不变，故D是正确的。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB

混合溶液中，下列排列正确的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A_)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

［答案］A。

［解析］考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。

酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB,前者水解程度更大，因此其溶

液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的

分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离

子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成

的弱电解质分子的浓度。

13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出

金属质量最大的是

A.0.1Omol/LAg+B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

［答案］c。

［解析］考查：电解的原理应用及计算。

题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、C/+、H+、Pb2+.

Zn2+,当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：

Ag:0.1Omol/LxO.ILx108g/mol=l.08g;

Cu:0.02mol/L><0.lL><64g/mol=l.28g;

Pb:(0.04mol-0.03mol)-2x207g/mol=1.05;

Zn:(0.04mol-0.03mol)-^2><65g/mol=0.325go

II卷非选择题

26.(16分)

实验室可由软锦矿(主要成分为MnC)2)制备KMnC)4,方法如下：软镒矿和过量的固体KOH

和KC1O3在高温下反应，生成锯酸钾(K2MnO4)和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后,

K2MnC)4转变为MnC)2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4o

试回答：

(1)软镒矿制备K2MnO4的化学方程式是

____________________________________________________________________;

(2)K2M11O4制备KMnCU的离子方程式是

(3)若用2.5g软镒矿(含M11O28O%)进行上述实验，计算KMnCU的理论产量：

(4)KMnCU能与热的经硫酸酸化的Na2c2O4反应，生成Mi?+和CO2,该反应的化学方程式

是;

(5)上述制得的KMnCU产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2c2O4反应。计算该KM11O4的纯

度。

［解析］考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。

(1)反应中的变价元素是钱和氯，铳元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，

根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锦和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应

的化学方程式是：

△

3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O.

(2)根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：

2_+-

3MnO4+4H=MnO21+2MnO4+2H2O

(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：

3MnO2------------2KMnO4

3x872x158

2.5gx80%m(KMnO4)

m(KMnO4)=2x158x2.5gx80%/(3x87)=2.4g。

△

(4)2KM11O4+8H2so4+5Na2c2O4=^2MnSC)4+K2so4+lOCO2T+5Na2so4+8H2O

(5)根据(4)中的化学方程式：

2KMnO4----------------5Na2C2O4

2x1585x134

m(KMnO4)0.335g

m(KMnO4)=2x158xO.335g/(5x134)=0.158g

KMnCU纯度=(0.158g/0.165g)xl00%=95.8%.

［答案］见［解析］。

27.(15分)

V、W、X、Y、Z是由周期表中1〜20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均

为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应

关系如下图：

(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、

Z；(填化学式)

(2)由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中

的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；

(3)V的电子式是o

［解析］考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。

固体V与水水反应可得丫白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化

钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，

X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知

X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素

或氮元素等。

W和丫均为白色固体，且W与丛0反应生成Y,又W是氧化物，符合这些条件的物质常

见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目

中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是

CaC2oZ是C2H2。

［答案］

(1)CaC2>CaO、CO2,Ca(OH)2>C2H2>.

(2)Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2

(3)・,

28.(13缈［:C：：C亡

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺

在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应，并

有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气,

直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

(1)元素Z是；

(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

(4)本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

［解析］考查：化学实验问题。

确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也

就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为

温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。

第三问需要知道MZ是什么物质。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一

氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气

球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、澳化银、二硫化亚铁、硫化铝、

二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅(PbO)也是黄色的。但不属于常见物质。

从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧

化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

［答案］(1)氧

(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。

△△△△

(3)MZ+C^=M+C0tMZ+CO=M+C021C02+C=2C0t2MZ+C^=2M+CO,

t

(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，

或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

29.(16分)

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1)化合物C的分子式是C7H8。，C遇到FeCh溶液显示紫色，C与滨水反应生成的一漠代

物只有两种，则C的结构简式为；

(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,

则D分子式为,D具有的官能团是；

(3)反应①的化学方程式是；

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成

E和F,F可能的结构简式是;

(5)E可能的结构简式是o

［解析］考查：有机化学知识综合运用

(1)可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。

(2)C的相对分子质量是108,则D的相对分子质量为88,从转化关系知，其中含有一个竣基，其式

量是45,剩余部分的式量是43,应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8。2,是正丁酸。具有的官能团

为竣基。

（3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对

甲基苯酚和丁酸。

（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8。,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。

E是芳香酸，其分子式是C8H8。2.

（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。

绝密★启用前

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分

（宁夏卷）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30〜38题为选考题，其它

题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡

一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考

证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答

案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

7./产、所警示的是

A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质

8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

9.下列说法车肯送的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH

11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNC>3溶液

完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断毛肯送的是

A.E是一种非金属元素B.在EC1,中E与C1之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族

12.将固体NH&I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

②

①NH4I(S)=NHj(g)+HI(g)2Hl(g)=%(g)+I2(g)

1

达到平衡时，c(H2)=0.5mol-L-,c(Hi尸4moi•L」，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8kJ-mor\-141l.OkJ«mol”和-1366.8kJmol",

则由C2H4(g)和％0。)反应生成C2H5OH。)的为

A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1

C.-330kJ•mof'D.+330kJ•mof1

25.(14分)

已知可逆反M(g)+N(g)UP(g)+Q(g),Zi>0,应：

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L",c(N)=2.4moI•L";达到平衡后，M

的转化率为60%,此时N的转化率为；

(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M尸1mol,L",

c(N)=2.4mol•L";达到平衡后，c(P)=2mol•L',a=;

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1moLL」，达到平衡后，M的转化率

为。

26.(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3\Cu2\A5+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常

用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、

④、⑤;

(2)写出①处发生反应的离子方程式；写出③处

发生反应的化学方程式;

（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁

红;氧化铜。

27.（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平

行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氨气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将*g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol-L-1

的KMnC>4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnOa溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2sO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是：

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和

；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；

②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

34.［化学---选修化学与技术］（15分）

分析下面两个案例并回答有关问题。

（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地

WXYZ

项

1

水温/℃182625

5

PH6855

溶解氧量/（mg-L1

973

T）1

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为FezCh，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏

土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的

工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措

施即可),

35.［化学一一选修物质结构与性质］(15分)

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，丫原子核外的L层电子数是

K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元

素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、丫的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大

的是(写分子式)，理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为,在形成化

合物时它的最高化合价为;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

36.［化学一一选修有机化学基础］(15分)

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%和058.3%。请填空

(l)O.OlmolA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况)，则A的分子式是；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。ImolA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3moi二氧化碳。在

浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。

则A的结构简式是;

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(G2H20O7)，B只有两种官能团，

其数目比为3：1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式

是;

(4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称

①,②。

参考答案

7.B8.B9.D10.Cll.D12.C13.A

25.（14分）

⑴25%

⑵增大

(3)6

(4)41%

26.(14分)

(I)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

+2+3+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2t2Fe+Fe=3Fe

2+2+2+

Cu+Fe=Cu+Fe2Au3++3Fe=2Au+3Fe

3CU+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

27.(15分)

(1)21085218

(2)碱KmnCU是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

1.451.45

(3)一—

aa

(4)

①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中

存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结

果准确

②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能

被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子

在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

注：本小题属于开放性试题，若考生回答''准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考

生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀

硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锯酸

钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被

高锯酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性

溶液中不能被高锌酸钾氧化，会导致结果偏低

34.［化学——选修化学与技术］(15分)

(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就

排放，造成丫处等的河水，pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使丫处等的河水

pH降低)

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解

氧被大量消耗，导致鱼类死亡

(2)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂

②Fe2Ch+3CO置遢2Fe+3c。2

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2T

③

用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料

用发电厂的煤杆石和粉煤灰作为水泥厂的原料

将石灰石煨烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO%减少对空气的污染

建立污水处理系统

35.［化学——选修物质结构与性质］(15分)

(1)SC

(2)V形直线形SO?因为CO?是非极性分子，SO2和HzO都是极性分子，根据“相似相溶”原

理，S02在H2。中的溶解度较大

(3)Cr四Is22s22P63s23P63d54sl+6

(4)F-H-FF-H-OO-H-FO-H-O

36.［化学——选修有机化学基础］(15分)

(1)C6H8。7

(2)

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

(3)酯化反应

CH2COOHCH2COOC2H5

HO—C-COOH+3c2H50H浓碱&HO-卜COOC2H$

+3H2O

CHjCOOH△CH2COOC2H5

(4)

CHCOOH碳碳双键竣基

II

C-COOH

I

CH2COOH

火(结构简式分，官能团分)

C-CH酯基竣基

II2

o-c-COOH

I

CH2COOH

如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分

0

II

C

cPc—CH2COOH

CHCOOH

2*酯基竣基

CHjCOOH羟基竣基酸醉基

p

HQ/CH2-C

/A7°

HOOCCH2-C

b羟基竣基酸酊基

CH=C=O

I

HO-C-COOH

I

CH2COOH

羟基竣基碳碳双犍瓶基

2008年高考（全国II）理综

化学试题

6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不亚建的是

A.分子中碳原子不在一条直线上

B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化

D,是石油分储的一种产品

解析：烷烧分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烧的碳链是锯齿型的，碳原子不在一

条直线上；烷炫的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分储所获碳原子在1—4之间的烷烧混合

物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烧随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态

变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考点：烷泾的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分饵）。

7.实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下

甲基橙：3.1〜4.4石蕊：5.O-8,O酚醐:8.2-10.0

用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酷作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酷作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酿作指示剂

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3coONa

是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酚作指示剂。

考点：酸中中和滴定中指示剂的选择

8.对于IVA族元素，下列叙述中不正颂的是

A.SiCh和CO2中，Si和0、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

考点：物质结构、元素周期律。

9.取浓度相等的NaOH和HCI溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L

解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L,

V（NaOH）=3LV（HC1）=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L,

二者混合后反应，所得溶液PH=12,则c（OH-）=10-2mol/L

3LXcmol/L-2LXcmol/L=10-2mol/LX5L

则，c=0.05mol/L

考点：酸碱中和反应，pH计算fl

10.右图为直流电源电解稀Na2s水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别

加2s。4溶液

滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

解析：电解稀Na2so4水溶液，其本质是电解水

b极为阳极：4OH-4e=2H2O+O2t

+

a极为阴极:4H+4e=2H2i

a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧

气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液

变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。

考点：电解原理，酸碱指示剂性质。

11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与下原子组成HmX分子，在agHmX分子

中含质子的物质的量是

aaaa

A.(A-N+m)molB.~r(A-N)molC.,(A-N)molD.(A-N+m)mol

AA十maAA十mA

考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。

12.(NH4)2SC＞4在高温下分解，产物是SC＞2、比0、N2和NH3,在该反应的化学方程式中，化学计量数由小

到大的产物分子依次是

A.S02＞出0、N2、NH3

B.N2、SO2、H20、NH3

C.N2、SO2、NH3、H20

D.40、NH3、SO2、N2

解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平，

3(NH4)2SO4=3sO2t+N2t+4NH3t+6H2Ot

考点：氧化还原反应方程式的配平方法。

13.在相同温度和压强下，对反应CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始

时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量COHO

co2H22

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙OmolOmolamolamol

Tamol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A.乙=丁＞丙=甲B乙〉丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲D.丁〉丙＞乙＞甲

解析：等效平衡问题。基本思路是，⑴利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计

量数化归为反应物的量；⑵相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比

例，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；⑶乙和丁两组实验

中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两

组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入amolC02,根据化学平衡移动

原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO物质的量增大。故选择A。

考点；平衡移动原理，等效平衡。

26.红磷P(S)和C12发生反应生成KCh和PC&反应过程和能量关系如图所示(图中的

△H表示生成Imol产物的数据)

根据上图回答下列问题

能量(1)P和C12反应生成PC13的

方程

____________________________；

(2)PC15分解生成PC13和C12

学方程

式；

解反是一个可逆反应，温度「时，

容器中加入0.8molPC15,反应达到

还剩余0.6molPCI5,其分解率a,等

于;若反应温度由「

12，平衡时PCl5分解率a2，a2

“大于，，，“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCL通常分两

先将P和Cb反应生成中间产物

PCb，然后降温，再和Cb反应生成PCM原因是:

(4)P和CL分两步反应生成ImolPCI5的△%=;P和Cb一步反应生成ImolPC15

的4乩(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCb与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

答案：(1)2P(s)+3Cb(g)=2PCb(g)△H=-612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PC13(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol25%大于

(3)因为PCb分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCh的生成。

(4)—399kJ/mol等于

(5)PCl5+4H20=H；iP01+5HCl

考点：化学反应与能量(热化学)

27.(15分)

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q

同族，丫和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且丫原子序数小于Z。.

(DQ的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫:

(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填“极性”或“非极性”)；

它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；

(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，

其电子式是;

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与丫形成的化合物的电

子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

答案：(1)分子，干冰

(2)正四面体，非极性Si3N4

HH

(3)三角锥形，H®噂H

••

(4)CS2和CCL:S：：C：：S：非极性分子

考点：物质结构元素周期律。

28.(13分)

222

某钠盐溶液可能含有阴离子NO「、CO3->SO3\SO4\cr>Br、「、为鉴别这些离子，分别取

少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCL后