安徽省霍邱第二中学2021届上学期高三年级开学考试化学试卷

安徽省霍邱第二中学2021届上学期高三年级开学考试化学试卷可单选题共16小题，每小题3分，共48分1．《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是A．“苦泉”可使蛋白质变性 B．胆矾的化学式为CuSO4C．胆矾受热不能分解 D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2＋NaOH足量=NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④5．在含有下列各离子的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al2－,4 B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq\o\al－,3C．K＋、Ca2＋、NHeq\o\al＋,4、COeq\o\al2－,3 D．H＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al－,36．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水溶液：Na、K、OH−、B．盐酸溶液：Na、K、、C．KMnO4溶液：、Na、、I−D．AgNO3溶液：、Mg2、Cl−、7．下列表示不正确的是A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．2−甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：eqH\o\s\uol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子10．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．molHCl分子中含有的H＋数目为B．标准状况下，L氟化氢中含有氟原子的数目为C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al－,3的数目一定小于11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A湿润的红色布条遇氯气褪色

3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

4溶液通入乙烯气体后褪色2固体露置于空气中逐渐变为白色12．反应MnO2＋4HCl浓eq\o=,\s\uolCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al－,3＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al－,3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq\o\al－,2＋5H＋=Al3＋＋AlOH3↓＋H2O正确；AlOeq\o\al－,2与AlOH3消耗的H＋的物质的量之比为2∶316．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－=CuOH2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓填空题共4小题，共52分17．14分计算后填空：不考虑盐类的水解1在标准状况下，448mL某气体的质量为g，这种气体的相对分子质量为________。2某氯化铁与氯化钠的混合液，已知cFe3＋＝mol·L－1，cCl－＝1mol·L－1。则cNa＋为_____________。319g某二价金属的氯化物RCl2中含有mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。4VLFe2SO43溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al2－,4的物质的量浓度为___________mol·L－1。5在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、molKCl、molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、NH42SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。6如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气已知空气体积占整个容器容积的eq\f1,4、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为________。18．13分Ⅰ下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分其他成分未列出。编号①②③④名称绿矾醋苏打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH编号⑤⑥⑦⑧名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O31请你对表中①～⑧的主要成分进行分类填编号：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________。2写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为__________________________________________________________。Ⅱ在FeOH3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：3①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是____________________________________4若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现3中所述变化现象中的________填写上面各题序号。19．12分高铁酸钾K2FeO4是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。1高铁酸钾与水反应生成O2、FeOH3胶体和KOH。①该反应的离子方程式为_______________________________。②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________________。2①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________________________________________________________________。3在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。20．13分元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O1X基态原子的电子排布式为_________________________________________________。2C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。3X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO互为等电子体的分子是________。②该配合物中氯原子的杂化方式为________。③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键。4阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X＋最近的Cl－的个数为________，若X原子的半径为a－3，试通过计算阿伏加德罗常数NA＝________________________________________________________列计算式表达。安徽省霍邱第二中学2021届上学期高三年级开学考试化学试卷参考答案12345678ABABBABD910111213141516CCBBAADB17．（14分，每空2分）1322mol·L－13244eq\f3m,112V5molmol67∶2或4∶518．13分）1①③（1分）①②③⑦⑧（1分）④⑥（1分）2CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O（2分）COeq\o\al2－,3＋H＋=HCOeq\o\al－,3（2分）3①加入可溶性电解质使胶体聚沉（1分）②FeOH3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（2分）③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）4①②（1分）18（12分，每空2分）1①4Fe