宁夏银川市第六中学2021届下学期高三年级第五次模拟考试化学试卷

宁夏银川市第六中学2021届下学期高三年级第五次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，N14，Na23，Cl，S321．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2．羟甲香豆素MSDS又称利胆通，是一种新型利胆药物，常用作医药中间体，有关MSDS下列说法正确的是A．该物质属于芳香烃 B．可发生氧化反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应3．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是A简单氢化物沸点Z＞X B简单离子半径X＜Y＜Z＜RCY与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键D化合物A和B的水溶液皆呈中性4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和NH42SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性5．碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2OOH催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A．M2OOH是反应的催化剂，H2O是反应中间产物B．DMC中所有原子可能共面C．DMC同分异构体中同时含有羧基和羟基官能团的物质有2种（不考虑立体异构）D．反应①②③均为取代反应6．一种新型Zn−CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．放电时，金属锌为负极B．放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOHC．充电时，电池总反应为2ZnOH42-=2ZnO2↑4OH-2H2OD．充电时，双极隔膜产生的H向右侧正极室移动7．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OHg＋COg⇌HCOOCH3gΔH<0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A．a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同B．b点和e点的平衡常数：Kb<KeC．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动8．（14分）金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：①Zn1/2O2H2O=ZnOH2②（1）步骤1中“磨矿”的目的是____________________________。（2）步骤2中浸出应选用______________（填盐酸、硫酸或硝酸）。（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为AuCN2－进入溶液，该反应的离子方程式为________________________。（4）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是________________________。（5）步骤6的目的是________________________。（6）步骤7置换的总反应为：2AuCN2－3Zn4CN－2H2O=2Au2ZnCN42－ZnO22－2H2↑，该过程中，为防止生成ZnCN2沉淀影响置换速率，可采取的措施是__________。（7）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO32-和N2，该反应的离子方程式为________________________。9．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。Ⅰ．用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为__________，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________________。II．测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）已知：在碱性条件下，ClO3－氧化性较弱，不能氧化H2O2。步骤1：取样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节in。步骤4：以淀粉为指示剂，用·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液。相关反应为：2S2O32－I2=S4O62－2I－。（3）步骤2中，煮沸溶液1～2分钟的目的是________________________。（4）步骤3发生反应的离子方程式为：________________________________。（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是____________________________，Na2S2O3标准溶液应装入_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）。（6）粗产品中KClO3的质量分数为________（保留三位有效数字）。10．（14分）碳、氮、硫是重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼，氧化剂是液态N2O4。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为，请写出该反应的热化学方程___________________。（2）时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应

的物质的量浓度随时间变化如图平衡时，的浓度为的2倍，①0-20s内用N2O4表示的平均反应速率为______________。时，该反应的平衡常数为______________（保留两位小数）。③在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。a．C两点的反应速率： 、C两点的气体的平均相对分子质量：

、C两点气体的颜色：A深，C浅 由状态B到状态A，可以用加热的方法

④若反应在398K进行，某时刻测得上述容器中

，则此时______填“”、“”或“”．

（3）在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL

溶液中滴加溶液，得到的溶液，则该晶体的密度为____12．（15分）聚戊二酸丙二醇酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。nO24HCl（浓）==MnCl2Cl2↑2H2O（2分）（2）减小（1分）A装置中挥发出来的HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小（2分）（3）除去溶液中过量的H2O2（2分）（4）ClO3－6I－6H=Cl－3I23H2O（2分）（5）防止碘挥发损失（2分）碱（1分）（6）%（2分）10．（14分）（1）（2分）（2）①Ls（2分）②（2分）③d（2分）④<（2分）（3）①b（2分）②d（2分）11．（15