四川省威远中学2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷

四川省威远中学2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷可用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、选择题本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针锋,则能指南。”磁石的主要成分是A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．CuFeS22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A和g于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为B常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数C标准状况下中含有的氟原子数目为NAD2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA3．下列关于有机物的说法，正确的是A向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性B最多有16个原子共平面C油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种4．短周期主族元素X、Z、Y、ol电子发生转移，则有molH＋通过质子交换膜6．有关下列四组实验描述不正确的是A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC打开丙中止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成7．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、BaOH2、Na2CO3 B．KNO3、MgCl2、NaOHC．K2CO3、NaCl、BaNO32 D．Na2CO3、AgNO3、KNO3二、非选择题8．13分实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。1实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnOOH2，反应的离子方程式为__________________________________________________________。②在酸性条件下，再用I－将生成的MnOOH2，还原为Mn2＋，反应的离子方程式为。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。2实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；②用注射器抽取某水样2000mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴作指示剂；⑧用mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。3数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为mL，则此水样中氧O2的含量为______mg•L-1。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 填“偏大、偏小或不变”。9．15分Ⅰ某化工厂以铬铁矿主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料生产化工原料红矾钠主要成分Na2Cr2O7·2H2O，工艺流程如图：i常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO42－。ii常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的ol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（Fe的化合价依次为3、2），又设计了如下工艺流程：5第①步反应的离子方程式是。6常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的ol/L（已知：101/2≈）。7欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol。10．15分环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：12NOgO2g2NO2g的反应历程分两步：①2NOgN2O2g快ΔH1<0②N2O2gO2g2NO2g慢ΔH2<0反应2NOg＋O2g2NO2g的∆H=用含∆H1和∆H2的式子表示。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2填“>”、“<”或“=”。2工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2gCH4g2COg2H2g，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：则：①该反应的ΔH0填“<”“=”或“>”。②压强ol配离子中含有σ键的数目为。③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式。3锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是。4三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为aol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，铼原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，三氧化铼的密度为g/cm3。用NA表示阿伏加德罗常数的值1215分有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示：已知：①②③1M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。2G的结构简式是，F中含氧官能团的名称是_______________。3由A生成B和由G生成H的反应类型分别是___________、____________。4由C生成D的化学方程式是。5E同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应6结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。_________

威远中学2021届高三第一次月考化学参考答案及评分标准选择题答案：1．A2．D3．D4．B5．A6．B7．C8．13分）1①2Mn2＋＋O2＋4OH－=MnOOH2↓2分②MnOOH2＋2I－4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O2分2①排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰2分）⑦淀粉溶液1分⑧当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色2分3①2分②偏大2分9．15分Ⅰ1加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度任写一条（1分）SiO21分）2≤pH＜或〜（1分）使Fe3＋、Al3＋均完全转化为FeOH3和AlOH3沉淀而除去2分33NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－H2O=2CrO42－＋3BiOH3↓＋3Na＋2分4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）Ⅱ5Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）6×10－142分72分10．15分1ΔH1＋ΔH21分＜1分2①＞1分②P4＞P3＞P2＞P12分该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大2分＞1分③（2分）3TiO21分La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述2分4HSO3－＋2e－＋H2O=SO42－＋3H＋2分11．15分11分d1分2①具有孤对电子或孤对电子1分②sp3和sp22分8NA2分