四川省攀枝花市2021届下学期高三年级第二次统一考试化学试卷

四川省攀枝花市2021届下学期高三年级第二次统一考试化学试卷说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65一、选择题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂D．硫化钠可用作去除废水中olNO3-消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C．HCOOH分解产生CO2可调节反应体系o1Ⅱ．CO2gH2gCOgH2Og△H2＝mo1回答下列问题:（1）COg2H2gCH3OHg△H3＝_________J/mol。（2）已知反应Ⅰ的速率方程为v正＝正•CO2·［H2］3，v逆＝逆•（CH3OH）•（H2O），正、逆均为速率常数且只与温度有关，为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数K＝_______（以正、逆表示）（3）控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：①温度升高，CO产率上升的原因是__________。②在250℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。（4）300℃，在固定容积为的容器中初始投料和，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比。则300℃时反应I的平衡常数K=_______。（5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO2制得甲醇。阴极的电极反应式为：__________。②研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu2O为电极，以电催化还原CO2制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的Cu2O电极的制作方法是：在一定条件下，Cu2O为阴极，电解ZnNO32溶液，在阴极表面沉积ZnO，电极反应式为（请补充完整）：Zn2NO3-2e-==______。研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的ZnNO32溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的ZnNO32溶液浓度是__________mol/L。11．15分）深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。（1）钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是_____填字母。A．电子从基态跃迁到较高的激发态B．电子从较高的激发态跃迁到基态C．焰色反应的光谱属于吸收光谱D．焰色反应的光谱属于发射光谱（2）镓（Ga）的价层电子排布式为________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________填元素符号。（3）S2O32-的空间构型为，中心原子S的杂化方式为_____。3-中不存在的化学键是___________（填字母序号）A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键（4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_________。A．Be—H……H—OB．O—H……H—NC．Si—H……H—AlD．B—H……H—N（5）从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是_________。（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa镧的合金可吸附H2的质量为___________g。②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为____cm。（用含ρ、NA的代数式表示）12．15分）有机物G（）是一种新型美白剂，一种合成G的路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是_______。①的反应类型是___________。（2）下列有关B物质的描述中，错误的是_________。A．B分子中的所有碳原子共平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与溴的CCl4溶液发生加成反应D．在FeBr3催化作用下，能与液溴发生取代反应（3）F的结构简式是____________。（4）D→E的化学方程式为____________。（5）M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有____种（不考虑立体异构）。①含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构②与NaHCO3溶液反应放出CO2（6）设计以丙烯为起始原料制备的合成路线如下图：其中X、Y、Z的结构简式分别为________、_______、_________。

参考答案一、选择题4D6A7C二、非选择题8（共15分）（1）①水浴（1分）②3I23Na2CO3=5NaINaIO33CO2↑2分③I-aq与I2s反应形成I3-aq，增加固体I2的溶解性，使反应速率增大或NaI对该反应具有催化作用。2分（2）3N2H4·H2O2IO3－=3N2↑2I－9H2O2分（3）Na2CO32分HI2分（4）CD2分（5）③→①→④→②2分9（共14分）（1）5Ni12H2NO3－=5Ni2N2↑6H2O（2分）SiO2（1分）（2）Na＋3Fe3＋2SOeq\o\al2－,43H2O3COeq\o\al2－,3=NaFe3SO42OH6↓3CO2↑或Na＋3Fe3＋2SOeq\o\al2－,46COeq\o\al2－,36H2O=NaFe3SO42OH6↓6HCO3－（2分）沉降速率快，容易过滤等。（1分）（3）×1014（2分）（4）过量的F—生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分）（5）（2分）（6）%（2分）10（共14分）（1）﹣（2分）（2）（2分）（3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使cCO2和cH2的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。（2分）②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。（2分）（4）（2分）（5）CO26H6e-=CH3OHH2O（2分）ZnONO2-（1分）（1分）11（共15分）（1）BD（2分）（2）4s24g2、Ca2的电荷数相同，Mg2半径小，夺取