2021-2022学年山东省威海市文登七里中学高三化学上学期期末试卷含解析VIP

2021-2022学年山东省威海市文登七里中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大参考答案：B略2.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略3.下列各溶液中能大量共存的离子组是(

)A.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。4.下列叙述中正确的是（

）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质原电池原理元素性质F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误； （2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；

（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。5.有关反应N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的叙述有：①N2H5+是还原剂

②H2O2是还原剂

③N2是还原剂

④反应中电子转移总数为4。其中正确的叙述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部参考答案：C6.下列选项中，离子方程式书写正确的是A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓+CO32-B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+参考答案：B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32-，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选B。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大；②浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变．9.2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②参考答案：A略11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4

mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略12.下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋参考答案：D略13.下列叙述正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B．和

均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略14.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略15.升高温度，下列数据不一定增大的是

（

）

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

参考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：18.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(