2021-2022学年湖北省鄂州市初级中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年湖北省鄂州市初级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略3.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C4.以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等．5.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略6.下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li＜Na＜K，故D正确．故选C．7.相同状况下，nmolH2和nmolCO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC．在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g参考答案：AA项，Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；B项，常温常压下，4.48LO2的物质的量小于0.2mol，转移电子的数目小于0.4NA，错误；C项．N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移lmol电子时，阳极溶解的铜少于0.5mol，即质量小于32g．D项错误。9.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：D略10.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

环己烷

D．苯

甲苯参考答案：D略11.(08安徽信息卷)五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径0．1600．0890．1430．1020．074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是（）

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率大小为：L

B．Q、T两元素间可形成两性化合物

C．R、T两元素形成氢化物分子的沸点高低为：

D．L．、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等参考答案：答案：B12.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A13.有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的电子数为NA参考答案：D15.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO。I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有Fe0．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：

。参考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附