2021-2022学年安徽省安庆市桐城第九中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省安庆市桐城第九中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法正确的是A．易蒙停的分子式为C29H33Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色

C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应参考答案：B2.参考答案：D略3.高分子化合物的单体是（

）参考答案：D略4.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：B略5.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略6.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大

D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略7.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是参考答案：D略8.下列物质的沸点变化顺序正确的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF参考答案：D解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A错误；

B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B错误；

C．沸点为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正确；

故选D．

【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；

B．氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

C．水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大．9.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝+10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－10QkJ参考答案：B试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是0.4mol，说明0.1mol丁烷完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量是10QkJ，A、ΔH的数值不对，错误；B、正确；C、放出热量ΔH<0，错误；D、ΔH的单位是kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的书写的判断10.下列叙述错误的是（

）A．用CuSO4?5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液参考答案：A略11.下列鉴别方法不可行的是（▲）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯参考答案：B12.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液、亚硫酸、苯酚溶液区别开，该试剂是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液参考答案：C略13.有机物M的结构简式如右图,下列叙述正确的是A.1molM与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHB.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应C.M不能与碳酸钠溶液反应

D.1molM分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1参考答案：B略14.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略15.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（

）A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量至0.1g

D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1318.写出结构简式：2-乙基－1－庚烯参考答案：19.（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为

（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式

（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：

①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_________________