2021-2022学年河北省承德市第八中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年河北省承德市第八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（

）

A、右边导管插入饱和碳酸钠溶液

B、反应结束后管C液体可能会变黑色

C、试管C中加入试剂的顺序是：

2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL冰醋酸

D、试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收

随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

参考答案：C略3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。4.决定1mol不同气体体积大小的主要因素有

①气体分子直径②气体分子数目③气体分子间距④气体分子质量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④参考答案：C略5.在下列装置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

（

）参考答案：C略6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A略7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略8.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略9.．下列递变规律正确的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A10.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(

)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略11.下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误；C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选B．12.

在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略13.下列除杂质试剂的选择,不正确的是（括号内为除杂试剂）()A．KHCO3溶液中混有K2CO3(CO2)

B．Mg中混有Al(NaOH溶液)C．Fe2O3中混有Al2O3(NaOH溶液)

D．Fe中混有Fe2O3(盐酸)参考答案：D14.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是:

A．键与键之间的夹角为120°

B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同

D．3个B—F键的键长相等参考答案：A15.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）B.乙烷

C.甲烷

D.丙烯（CH3CH==CH2)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的

（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是

．参考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4﹣，步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则一定含NH4+；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体，则气体为二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42﹣；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I﹣，以此来解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正确；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B错误；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正确；D．Cl﹣的检验用AgNO3溶液和HNO3，故D错误；故答案为：AC；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液颜呈黄褐色；故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步骤一加强氧化钠目的是检验NH4+，而Ba（OH）2中也有氢氧根离子同样能检验NH4+，并且提供了氯化钡中钡离子，故答案为：Ba（OH）2；（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是，观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+，故答案为：观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。参考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似