2021-2022学年四川省成都市城关中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省成都市城关中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A.道尔顿

B.爱因斯坦

C.玻尔

D.普朗克参考答案：C2.某种气态烃的混合物1L,完全燃烧后生成相同条件下的CO21.4L,水蒸气2L,则原气态混合物的组成不可能为A．甲烷、乙烷和乙烯

B.甲烷、乙烯和1，3-丁二烯C.甲烷、乙烷和乙炔

D.甲烷、乙烯和丙炔参考答案：AB略3.参考答案：D略4.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H+)B．在B点，a>12.5，且有C(Na+)=C(CH3COO－)=C(OH－)=C(H+)C．在C点，C(CH3COO－)>C(Na+)>C(OH－)>C(H+)D．在D点，C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na+)参考答案：A5.下列元素中属于第二周期的是()A．碳

B．氦

C．钾

D．硫参考答案：A6.131

53I是一种人工放射性核素，下列关于131

53I的说法正确的是（

）A．与127

53I互为同位素

B．中子数为53

C．质子数为78

D．核外电子数为131参考答案：A略7.在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

A.一定增大

B.一定减小

C.一定不变

D

.不能确定参考答案：D8.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为A.

B.C.

D.参考答案：D10.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略11.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（

）A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．测定溶液的pH

C．物质的溶解

D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：A略12.下列反应中属于吸热反应的是：

（

）A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．酒精的燃烧参考答案：B略13.已知反应：3A+4BC+2D其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（

）。A．v(A)＝1/3v(C)

B．v(B)＝4/3v(A))C．v(C)＝4v(B)

D．v(D)＝1/2v(C)参考答案：B略14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C15.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2

B．CＯ2→COC．FeCl3→FeCl２

D．SＯ2→SO３参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取

(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的

(填序号)。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行

(填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

(填序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能19.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时