高考选择题练习-选择套题满分练2

1414选择套题满分练1．化学与产、生活密切相关。下列描述正确的是)A．在厨里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B．在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案解析

C食盐中的碘不是单质碘利用米汤中的淀粉无法检验A误；医疗上常用作消毒剂的酒精为75%乙醇溶液不是无水乙醇B误；加热可以促进纯碱水解，碱性增强，从而促进油脂的水解，正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化D错误。2．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA．高温，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.32

AB．室温下，1L＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH

数目为N

AC．氢氧燃料电池正极消耗L(标准状况)体时，电路中通过的电子数目为2N

A△D5NHNO2HNO＋4N↑＋反应中，生成N时，转移的4332电子数目为

A答案解析

D高温高温下Fe与水蒸气反应3Fe4HO(g)=====FeO＋0.2molFe22反应生成约molH，A误；室温pH的NaOH溶液中，c(H)＝－213

mol－

1

，NaOH溶中c(H

就等于水电离出的(H＋

)由于在任何水溶液中水电离出的H＋

和OH

相等所以水电离出的OH

数目为10

－

13

molL

1

×1L×Nmol＝10N误电池中正极发生反应的气体是molOAA反应转移4电子，C错误；D项所给反应中－价的氮元素化合价升高到5×30，失去5×3电子时生成molN，当生28N时，转移电子为22mol，3.75N个电子D正确。A3．有机物、乙、丙的键线式如下，下列说法正确的是)

A．甲、、丙均可与溴水反应B．甲、乙、丙的一氯代物数目逐渐减少C．甲、乙、丙互为同系物D．甲中的所有原子一定处于同一平面答案解析

B有机物丙(立方烷)子中只有单键，不能与溴水反应，A错误；甲、乙、丙的一氯代物数目分别1B确、乙、丙的分子式均为CH，88三者互为同分异构体C误；甲分子中苯环和碳碳双键均为平面结只有当苯环和碳碳双键所在的两个平面重合时分子中所有原子才处于同一平面D错误。4．短周期素X、Z、在元素周期表中的相对位置如图所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是)A．Y的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而的单质不能B．W的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C．原子半径大小关系是D．电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质答案解析

DZ和W为短周期元素和W成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质该物质能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素则白色胶状物应为Al(OH)胶体，为铝元素，W为氯元素再结合元素在周期表中的位3置可知，X为氧元素，Y为氟元素。非金属性：，故F能与水发生置换2反应生成而Cl不，正确HCl强，是酸，B确；根据同2周期主族元素从左到右原子半径依次减小族元素从上到下原子半径依次增

233322233322大，则原子半径：，C确；AlCl是共价化合，熔融状态下不导电，3不能通过电解熔融AlCl得到AlCl，D误。35．下列实的现象、解释或结论正确的是)选项

实验

解释或结论A

用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应呈黄色

溶液Y中含Na

，不含KB

向某溶液中先滴加KSCN液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色

溶液中含有Fe

＋

，没有Fe

＋C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置。溶苯和溴水发生取代反应，使液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水褪色D

在少量无水乙醇中加入金属，生成可以在空气中燃烧的气体答案B

CHCHOH是弱电解质32解析

用焰色反应检验K

要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色K无法确定，A错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有

＋

，再滴加少量氯水溶液变成血红色说明生成了＋故原溶液中含有Fe＋B确苯中加入溴水溴水褪色是因为发生了萃取苯与溴水不反应C错；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气但乙醇是非电解质，D错误。6．下列说不正确的是()A．将pH＝4某酸稀释10，测得其则该酸为弱酸B．中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于盐酸Cmol

1

的NaA溶液和0.1mol·L

1

的HA溶液等体积混合pH＝，则溶液中c(A－＋c＝c(Na)D．向NH溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中4

c＋

)>(NH

＋4

)>c

2－)>(OH)＝(H＋4答案解析

D弱酸加水稀释促进酸的电离，pH4某酸稀释10，知测得其pH<5，pH化小于1说明溶液中氢离子的物质的量增大，加水促进酸的电离，所以该酸为弱酸，A正确；醋酸部分电离pH相同，醋酸的初始浓度要大，所以消耗的NaOH要多，B确；mol·L

1

的NaA液和mol·L

1的溶液等体积混合pH4.75，明溶液显酸性，据物料守恒可得：c(A)＋c(HA)＝c

＋

，正确；向NHHSO溶液中滴加NaOH液至中性，若按41∶1应则溶液应显酸性已知为中性则NaOH量则(Na

＋

)>(SO4

显中性时溶液的溶质为硫酸钠酸铵水合氨由电荷守恒知c(Na

＋

＋(NH

＋4

)

c(SO

2－4

)(Na)>c

2)则(NH)<c2－444

)所以所得混合液：(Na＋

)>

2－4

)>c(NH

＋4

)>c－)c(H)，D误。7．如何综利用有毒的NO气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO22＋===2NO，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的22是()A．图示Y为NO，可以循环利用B．电池工作过程中，NO3

向石墨Ⅰ电极迁移C．正极发生的反应为NO＋＋e－23D．转移mol电子时，负极产物为0.5mol答案解析

B根据图示可以得出Y为NO，能够循环