高考化学一轮总复习专题 分子结构与性质检测题 新人教版

第讲

分结与质一、选择题1．下列关于SO与CO分子的说正确的是)A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子C原上都没有孤对电子D．SO为形构CO为直形结构解析SO中S原有未用于成的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp杂化，是V形构；而CO中C子上没有孤对电子，采取sp杂化是直线形结构。答案D2．下列分子中的中心原子杂化道的类型相同的是

()。A．SO与SOC．BeCl与

B．BF与NHDO与SO解析SO、SO中原子都是sp

杂化，正；、NH中原一个是sp

杂化，一个是sp

杂化，错误；BeCl中Be原子取sp杂化而SCl中S子采取sp

杂化，C错；O中原采取sp杂，而SO中S原子采取sp杂。答案A3．下列有关σ键π键的说错误的是

()。A．在某些分子中，化学键可能有π键没有σ键B．当原子形成分子时，首先形σ键可能形成π，配位键都是σ键C．σ键的征是轴对称，π键特征是面对称D．含有π键的分子在反应时，是化学反应的积极参与者解析在些分子中，可能只有σ键，而没有键，错；由于π键键能小于σ键键能，所以在化学反应中容易断裂。答案A4．通常状况下NCl是种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对N的有关叙述正确的()A．NCl分子N键键长比CCl分中C—Cl的键长长B．NCl分是非极性分子C．分子中的所有子均达到8电稳定结构D．NBr比易挥发解析因原子半径比氮原子的—Cl的键长比C—Cl键的键长短NCl分子空间构型类似NH，是性分子NBr与NCl二结构相似，由于的对分1

子质量较大分子间作用力较大所以NBr的沸比NCl高因此NBr比NCl难发。答案C5．下列叙述中正确的是

()。A．NH、CO都是性分子B．CH、CCl都含有极性键的非极性分子C、HCl、HBr、HI的稳定性次增强D．CS、HO、C都直线形分子解析A中CO为极性分子说法正然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr的稳定性依次减弱。答案B6．在硼[B(OH)]分子中B原与个羟相连其体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是

()。A，范德华力C．sp，键

B．sp，范德华力D．sp，氢键解析由该晶体具有和石墨相的层状结构，所以B原子采取sp

杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼B(OH)分子中B原子与个基相连”虽然三个B—O都一个平面上，但σ单能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案C7．下列物质：①H②[Cu(NH)③CH④NH⑤CH中在配位键的是()。A．①②B．①③C．④⑤D②④解析在HO中中心氧原子中孤电子对配位键与H相结合结构式为OHHH]；在[Cu(NH)]

中，Cu

与NH中的氮原子以配位键相合，构式为，而在CHCOO

、、CH中，结构式别为、

，没有形成配位键。答案A二、非选择题2

8．四种元素X、Z、E位于元周期表的前四周期，知它们的核电荷数依次增大原子的L层p轨道中有2个子Z原的电子中，有三个未成对的电子，且无空轨道原子的L层子数与最外电子数之比为∶1d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5。(1)XYZ分中的三个原子除原外最外层均为8电构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型_(2)ZX是一常见气体分中Z子的杂化方式________该物质易液化极溶于水，其原因是______________________元＋价子的核外电子排布式________。解析

由题意知：、Y、Z四元分别为H、N、Zn。答案(1)σ键π键(2)sp化NH分之间可以形成氢键所以易化NH分子HO分间也可以形成氢键所以NH极溶于水(3)1s2s2p3s3p3d9．(1)CH、—CH(甲)都重要的有机应中间体，有关它们的说法正确的是。A．它们均由甲烷去掉一个氢原所得B．它们为等电子体，碳原子采取sp杂C与NH、HO

互为等电子体，几何构型均为三角锥形D中碳原子采取sp杂，所有原子均共面E．两个(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CHCH(2)锌是一种重要的金属，锌及化合物有着广泛的应用。①指出锌在周期表中的位置：________周第族，属于区②葡萄糖酸[COO]是前市场上流行的补锌剂。写出基电子排布

式________________________________________________________________________；葡萄糖分子CHOHCHOH(CHOH)CHO]中碳原子杂化方式________。③Zn能NH形成离子[Zn(NH)]位体NH分属于________(填极性分子”或“非极性分子”；[Zn(NH)]中Zn位正四面体中心N位正四面体的顶点在图中表示出[Zn(NH)]中Zn与N之的化学键。解析(1)由CH、—CH、CH

中原子数相同，3

而价电子数不同，所以它们不是等电子体，中心原子采取的也不全sp化CH采sp

化，所有原子共面而—、CH均取sp杂，CH、NH、HO

原子数均为4，价电子数均为8，所以它们互为等电子体，中心原子采取sp杂，但形成三个共价键，所以几何构型均为三角锥形确E正确(2)Zn为30号元位于第四周期，第ⅡB族，ds区，其Zn

的电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d在CHCHOHOHCHOHCHOHCHOHCHO中—OH相连的碳原子采取sp化，而CHO的碳原子采取sp化；在[Zn(NH)]中位体NH属于性分子Zn与NH中原子以配位键相结合。答案(1)CDE(2)①四ⅡBds②1s2s2p3s3p3d或Ar]3dsp杂、

杂化③极性分子10．Q、R、X、Y、Z五种元素的子序数依次递增。已知：①Z的子序数为29，其余的均短周期主族元素；②Y原价电子外电子)排布sp；③R原核外L层电数为奇数；④Q、X原子p轨的电子数分别为2和。请回答下列问题：(1)Z

的外电子排布式是___________________(2)在[)]离中，Z

的空轨道接受NH分子供的________形成配位键。与Y形成的最简单气态氢化分别为甲、乙，下列判断正确的________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>(4)Q、R三元素的第一电离能数值由小至大的顺序________(用元素符号作答。的种氢化物相对分子质量为26其分子中σ键与π键键数之比为。(6)五种元素中电负性最大与小的两种非金属元素形成的晶体属________(填晶体类型)。4

解析Z原序数为29，则Z是Cu。Y原价电子排布为ms

mp，n为2是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、Y子序数依次递增，由③知R在第周期，由④知Q为C，X在第Ⅵ族，原子序数X<Y则为，Y为Si，R。(1)Cu

核电子排布式是1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。(2)[Cu(NH)]中的轨道是接受NH分子供的孤电子对形成配位键(3)定性是CH>SiH，因为C非金属性比Si强沸点是SiH>CH，为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。的对分子质量为26的氢物是H，炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和个π，碳原子与氢原子间形成两个σ键则乙炔分中σ键π键键数之比是3∶2五种元素中电负性最大的非金属元素是O最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO是子晶体。答案(1)1s2s2p3s3p3d或Ar]3d(2)孤电子对(3)b(4)Si<C<N(5)3∶2(6)原子晶体11．成物质的微粒种类及相互的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，点282，沸点315℃，在300℃上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有____________________________________________________________。氢键作用常表示为“A—H…B中A、为电负性很强的一类原子，如_____________________________________________________(举三种。X、Y两物质的分子结构和部物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________水中溶解代号

结构简式

度

熔点/℃

沸点/℃/g(25℃)X

0.2451005

Y

1.7114295钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(CO)·4HO，其结构示意如下：该物质中存在的化学键类型包________(填字。A．极性共价键C．非极性共价键

B．离子键D．配位键(4)①CH、≡CH③、④HCHO种分子均能与发生成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型________这四种分子中碳原子采取sp

杂化的是________(填序号。解析(1)由三氯化铁的性质可其为分子晶体