化学一轮复习备考微题型提分练：第八章 水溶液中的离子平衡 微考点57

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、影响电离平衡的因素1．（2018·太原五中高三月考）已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使eq\f（cHF,cH＋)减小的是（）A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体2．（2018·邯郸一中模拟)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n（Cl－)＝n(CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－)＜n(CH3COO－)3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是（）A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1B．溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4)，cNH3·H2O)减小C．氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于74．(2018·衡阳八中月考)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的体积（同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A．①③ B．②④C．①②③④ D．都不对二、电离平衡常数的应用5．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－，3），HSOeq\o\al(－，3）H＋＋SOeq\o\al(2－,3)；H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3)，HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3)；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SOeq\o\al(2－，3)、HCOeq\o\al(－,3) B．HSOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al（2－,3)C．SOeq\o\al（2－，3)、COeq\o\al(2－,3) D．HSOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al（－,3）6．（2017·山东师大附中期末）由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是（)酸电离平衡常数H2CO3K1＝4×10－7K2＝5。6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1。02×10－7A。SO2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3）＋SOeq\o\al(2－，3)B．SO2＋2HCOeq\o\al（－，3)=2CO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．2SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3）=CO2＋2HSOeq\o\al（－,3)D．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－，3）=HCOeq\o\al(－,3）＋HSOeq\o\al(－，3）三、强弱电解质的比较7．（2017·广西高三模拟）pH＝1的HA、HB两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等8．(2017·温州中学高三月考)为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定）（）A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c（H＋）·c(CH3COO－)减小C．都能使溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)比值增大D．溶液中eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH）不变10．（2018·安徽江南十校联考)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1。8×10－5，体积均为10mLpH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH）＞c（CH3COO－)＋c(OH－）C．10mLpH＝3的醋酸溶液中c（CH3COOH)约为0。056mol·L－1D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者四、实验探究11．(2017·银川一中高三质检)（1）一定温度下,向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆"）反应方向移动;溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH）的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a。常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1。8×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”,下同）性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12,该温度下测得0。1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH＝________.③将体积相等、pH＝1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。（填字母)A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0。1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动.实验方案如下：甲:取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好,观察现象。乙：Ⅰ。用pH计测定浓度均为0。1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；Ⅱ。再取0。1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为eq\f（1，20）mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0。1mol·L－1的HA溶液的pH________（填“＞”“＜"或“＝”)1；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填字母）。A．加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H＋）都减小，c(A－)增大，可在0。1mol·L－1的HA溶液中，选择加入__________试剂（选填“A"“B”“C”或“D”，下同）；②使HA的电离程度减小，c（H＋）和c（A－）都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中,选择加入______试剂。A．NaA固体（可完全溶于水)B．1mol·L－1NaOH溶液C．1mol·L－1H2SO4溶液D．2mol·L－1HA溶液答案精析1．A[通入少量HCl气体,溶液中c（H＋)增大,电离平衡逆向移动，c（HF)增大,但c(HF)增大的程度没有c（H＋)增大的程度大，eq\f（cHF，cH＋)减小，A项正确；加入少量KF固体,溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c（H＋)减小，c（HF）增大,eq\f（cHF,cH＋）增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋）减小,电离平衡正向移动,c(HF）减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋）减小的程度大，eq\f（cHF，cH＋)增大,C项错；通入少量HF气体，c（HF）增大，平衡正向移动，导致c(H＋）增大，但最终结果是c（HF）增大的程度比c(H＋）增大的程度大，eq\f(cHF，cH＋)增大，D项错.]2．B［体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－)＝n（CH3COO－）＝0.01mol,根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c（H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl）,故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO－)增大，而n（Cl－）不变，D项正确。］3．D［A项，原氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，错误；B项，由于n（NHeq\o\al（＋，4））增多，而n(NH3、H2O）减小，因处于同一溶液中，所以eq\f(cNH\o\al（＋,4),cNH3·H2O）增大，错误;C项,由于c(OH－）减小，所以c（H＋)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH＞7，正确。]4．D5．B［因K′1＞K′2，故酸性HSOeq\o\al（－,3）＞HCOeq\o\al(－，3），所以HSOeq\o\al(－,3)能与COeq\o\al(2－，3）反应生成HCOeq\o\al（－，3）与SOeq\o\al（2－,3）。］6．B［分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H2CO3HCOeq\o\al（－，3)＋H＋K1＝4×10－7，HCOeq\o\al（－,3)H＋＋COeq\o\al(2－，3）K2＝5.6×10－11；亚硫酸存在电离平衡：H2SO3HSOeq\o\al（－,3)＋H＋K1＝1.54×10－2,HSOeq\o\al（－，3）H＋＋SOeq\o\al(2－,3)K2＝1。02×10－7,碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSOeq\o\al(－，3)＞HCOeq\o\al(－，3)，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B项不合理。]7．B［当a＝3，HA一定是强酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A错误;由图像可知,稀释后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱,B正确；若a＝3,HA是强酸,与NaOH溶液反应后，溶液中生成的溶质NaA不水解，溶液呈中性,c（H＋)＝c（OH－），C错误；当a＝3时，HA是强酸，HA、HB两溶液起始pH相等，但溶液浓度不相等，D错误。]8．A[A项，由于盐酸、醋酸的pH相同,c（H＋)相同，所以导电性也相同，故不可行.］9．B[醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋,温度不变,醋酸的Ka不变，即eq\f(cH＋·cCH3COO－，cCH3COOH）不变,D正确；加水稀释,虽促进醋酸的电离，但溶液中c（H＋）、c(CH3COO－)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO－,c（CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c（H＋）减小，pH增大，A正确;加入少量CH3COONa晶体后Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH）不变,而c（CH3COOH）变大,则c(H＋）·c(CH3COO－）变大，B错误；eq\f（cCH3COO－，cCH3COOH）＝eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH·cH＋)＝eq\f（Ka，cH＋），c(H＋）变小，则比值增大，C正确.］10．D[对于强酸稀溶液,体积稀释至100倍，pH增大2，而题述两种酸溶液pH增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX溶液pH增大的多，故HX的酸性比CH3COOH强，选项A正确；由电荷守恒可得：c（H＋)＝c(OH－）＋c(CH3COO－），选项B正确;Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.8×10－5，c（H＋)＝c（CH3COO－),解得c(CH3COOH）约为0.056mol·L－1，选项C正确;等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液,前者溶质的物质的量浓度大,物质的量多，故消耗的NaOH前者大于后者，选项D