高考化学模拟试题分析电解质和非电解质

2019高化拟题：解非解质本文由查字典化学网您整理提供：电解质和非电解质、电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质水溶液里熔融状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可为强电解质和弱电解质两类。一、电解质和非电解（）金属能导电，它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电质。（）SO2NH3溶于，能导电，导电离子是NH3·H2O电离来的故不是电解质HCl、H2SO4等溶于水，能电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。（）活泼金属氧化，如Na2OAl2O3，在熔融状态1页

下能导电，是因为它自身能电离出离子，Al2O3(熔)2Al3++3O2，是电解质。（）难容物（如）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是解质。（）酒精、蔗糖等多数有机物是非电解质。（）电解质不一定电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电产生自由移动的离子，而能够导电。（）不导电的物质一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解、非电解质均指化合物。O2导电，铁、铝能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质。（）电解质溶液的电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。（判断电解质是否电关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其溶液不导电。二、强电解质和弱电质三、注意常见的思维势2页

1、电解质的强弱和解性没有必然联系判断电解质的强弱仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身完全电离的。2、电解质的强弱和度没有必然联系强电解质溶液的浓度一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质液以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。3、电解质的强弱和液导电能力的关系电解质溶液导电能力的不一定是强电解质溶液解溶液导电能力弱的不定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强。4、同条件下同浓度电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解溶液，溶质一定是弱电解质四、例题分析【例题1】有下列物：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化3页

钠⑩胆矾。请用序号空：（）上述状态下可电的是________；（）属于电解质的__________；（）属于非电解质是_________（）属于电解质但上述状态下不能导电的是___________。解析：①烧碱固体、碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质，在该状态下不存在自移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，即不属于解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非解质；⑤SO2于非金属氧化物，不是电解质，但属于非解质；⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；⑨熔氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的电子，可导电。答案⑦⑨34③⑦⑩【例题2】下列关于弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCl溶液中只有阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、乙酸溶液中存在微粒有CH3COOHCH3COO、4页

OH－、H2OD、强电解质溶液的电能力一定强于弱电解质溶液E0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是的自来水的乙的盐酸和0.5mol/LNaCl溶液中，溶液导电能变化最小的是自来水。F、在相同温度下，度都为.1mol/L的硝酸溶液硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小是硫酸。G、BaCO3浓硫酸和HCl都是强电解质H、凡是溶液中既有、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液I、在相同温度下，强电质，弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升温度后它们的导电能力都增强。解析：错，NaCl溶中有溶剂分子。B错，固体NaCl是离晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动晶体不导电。C正确，溶液中存在个电离平衡，即H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+D错，电解质溶液的电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有，与电解质的强弱没有直接的关系。E错，自来水电离出和－，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解乙酸钠入NaCl溶液中电离出Na+和OH－离子，离子浓增大，溶液导电能力都明显增强；加5页

入盐酸中刚好完全反，原来的成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。F正确，在相同温度，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液的c(H+)分别是为0.1mol/L、