高中化学 第五章第二节 第一课时 氮的氧化物教案 新人教版第二册

01020304050102030405070102030405010203040507第课

氮氧物[明学习目标]1.了解氮气的质及固氮方法。认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式。学生自主学习氮气与氮的固定41．气无色、无味、不溶于水约占空气体积的。通常情况下，化学性质很稳定，与5放电或高温其他物质难以反应。在放电或高温下，与氧气反应的化学方程式N=====2NO。点燃高、高压N与镁氢气反应的方程式分别是：eq\o\ac(□,N)eq\o\ac(□,)＋3Mg=====MgN；eq\o\ac(□,N)eq\o\ac(□,)＋3H

2NH。催化剂2．氮的固定(1)定义：使eq\o\ac(□,游)eq\o\ac(□,)离态的氮转化氮的化合物的过程。(2)类别一氧化氮与二氧化氮1．氧化氮eq\o\ac(□,是)无色、无味、溶于水的有毒气体，与氧气反应的化学方程式eq\o\ac(□,为)eq\o\ac(□,)2NO＋O===2NO。2．二氧化氮eq\o\ac(□,是)红棕色、eq\o\ac(□,有)激性气味的有毒气体，易液化易于水，与水反应的化学方程式为3NO＋H＋NO工业上利用这一原理生产eq\o\ac(□,硝)eq\o\ac(□,)酸[特别提醒(1)实验室里收集NO气体用排水集气法而不能用排空气法。(2)检验NO气体的方法是向气体通入(空气，气体由无色变为红棕色。-1-

1．实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集？什么？提示不NO与空的密度十分接近且易与空气中的O反应故能用排空气法收集，一般用排水法收集NO易HO发生反应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。2．如何除去NO气体混有的少量NO体杂质？提示：根据NO与HO反能成NO，既能除去NO质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。课堂互动探究氮的氧化物与水反应的实验探究(1)操作方法将充满NO、NO的管分别倒置水槽中，并通过导管通入少量的氧气。实验装置

实验现象红棕色气体逐渐变为无色管内液面上升续入适量O，试内可充满水无色气体先变成红棕色逐渐变为无色，试管内液面上升持续通入适量O试内可充满水

试管充满水需满足的条件V(NO∶(O＝4∶1V(NO)∶(O)＝4∶3(2)相关反应原理3NO＋HO===2HNO＋NO①2NO＋O②由方程式①＋②得：4NO＋O＋2HO===4HNO③由方程式①×2＋②×3得：＋2H④-2-

如图所示试管中盛装的是红棕气体倒扣在盛有水的水槽中时试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的()①可能是N与NO的合气体②可能是NO气③可能是NO与NO的合气体④只可能是NO一种体A．①②B．②③C．③④D①④[批注点拨[解]

是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以-3-

14V1314V13没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则①肯定错误；③中通入足量的氧气NO也可以全部被吸收。[答案]B[练1]在定温度和压强下，将一容积为15mL的管充满NO后倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O，若使试管内液面仍保持在原高度，则通入O的体积()A．3.75mLC．8.75mL

B．7.5mLD．10.5mL答案C解析15mL与反应后生成5mLNO，根据反应4NO＋3O＋2H，5mLNO3完全被氧化需O体为5mL×＝3.75mL题意入的O应过量mL共通入O8.754mL。[练2]将10mL充NO和O的合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无气体，求原混合体中NO和各多毫升？答案剩2mL气可能是NO或O，两种情况讨论(1)余的是NO，可以看成先发生了反应4NO＋O＋2HO===4HNO剩余的NO又与水作用最终有2mLNO产由应3NO1＋H＋NO得余的积为2mL×3＝6mL则原有O体积为(mL－6mL)×4＝0.8，NO体为10mLmL＝9.2。(2)剩余的是O，则有10mL－2mL＝8是NO和O的合气体，按反应4NO＋O＋42HO===4HNO进计算。所以NO体积为mL×＝6.4mL，O体积10mL－6.4mL＝1＋43.6。[知识拓展

氮的氧化物与水反应的计算规律(1)NO单独于水(按反应3NO＋HO===2HNO＋NO计算1剩余气体是NO，V(NO)＝(NO)3(2)NO与的混气体溶于水按反应4NO＋O＋2HO===4HNO计算<4∶1O过量，剩余O，＝V＝4∶1恰完全反应，无剩余气体NO过，剩余O，＝[-4-

(3)NO与O的合气体溶于(反应4NO＋3O＋2HO===4HNO计算VV

4<O过量，剩余O，33V＝44＝恰完全反应，无剩余气34>NO过量，剩NO，34V＝3本课归纳总结1.一氧化氮是无色、无味、不溶水的有毒气体，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，即2NO＋O===2NO。2．二氧化氮是红棕色有刺激性味的有毒气体，易溶于水生成HNO和NO，化学方程式为3NO＋HO===2HNO＋NO3．氮的氧化物溶于水的总反应4NO＋3O＋2HO===4HNO4NO＋O＋2HO===4HNO。学习效果检测1．湿润的淀粉碘化钾试纸接触气体而显蓝色，该气体可能是下列气体中()①Cl②NO③H④SO

⑤溴蒸气⑥HClA．①③④B．①②⑤C．①②．②④⑥答案B解析

显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I其反应如下：①Cl＋2KI===I＋2KCl，②3NO＋H＋NO，HNOKI氧成，＋2KI===I＋2KBr。2．将盛有30mLNO和NO混气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是，原混合气体中NO的积()A．24mLB．15mLC．18mL．12mL答案B解析NO与反应3NO＋H＋NO原混合气体中NO与NO的积分别为，则据题意，剩余气体体积20mL是原NO气体与上述反应生成的NO气的体积，列方程即可得和NO体积是15mL。3．在NO被吸收的反应中，生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的物质的量之比为()A∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1答案C-5-

解析3NO＋HO===2HNO＋NO,3NO，有mol氮子的价态升高，mol氮原子的价态降低，所以发生还原反应的与生氧化反应的的质的量之比为1∶2。4．下列物质的转化必须加入氧剂且通过一步反应就能完成的()①N→NO②NO→NO③NO→HNO④N→NO⑤N→NHA．①B．②⑤C．④D．③④答案C解析该有两个要求(1)必加入氧化剂(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N→NO不通过一步反应完成；而反应→HNO虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO＋H＋NO，该反应中，既是氧化剂又是还原剂；只有反应N→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。5．一氧化氮是大气污染物之一目前，有一种治理方法是400℃右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：__________________________________。催化剂答案6NO=====5N＋6HO400℃6．利用如图所示装置收集以下7种气图中烧瓶的位置不得变化。①H②Cl③CH④HCl⑥NO(1)若烧瓶