九年级下册化学《酸碱盐》知识点

§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性紫色紫色中性中性(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₂CO₃等。HCl==H++CI;H₂SO₄=2H++SO₄²;即酸是由H+酸根离子形成的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH==Na*+OH;Ca(OH)₂=Ca²*+2OH;即碱是由金属阳离子和OH(氢氧根离子)形成的化合物。第1页，1共10页第2页，2共10页(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH₄NO₃等。用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH§7.2常见的酸和碱第3页，3共10页一、常见的酸1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H₂SO₄),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO₃),食醋中含有的醋酸(CH₃COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2.酸的分类：无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO₃、H₂SO₄)等。3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质溶质的化学式颜色状态气味浓度密度(与水比较)是否具有挥发性不易挥发与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热变小变小不变变小变小不变不变变小变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH₃等碱性气体除外[2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄](2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)(3)强氧化性，腐蚀性-与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。(4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。(水中倒硫酸，玻璃棒不断来搅拌)浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。(5)安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO₃涂敷。第4页，4共10页稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4.酸的化学性质(1)实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较稀硫酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变属反应都不能产生强氧化性。酸溶液分别于生锈的铁钉反应的气泡酸溶液与石灰石作用石灰石表面有大量的止的气泡冒出总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性):(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”;是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。(2)酸溶液与某些金属反应A.在金属活动性顺序表(除K,Ca,Na)中，排在氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D.该类反应属于置换反应定义凡能与酸反应生成盐和水的定义凡能与酸反应生成盐和水的性质少数可与水反应生成碱：(是复分解反应)(不是复分解反应)大多数可与水反应生成酸：凡能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。(3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变应(又称为中和反应)K₂CO₃+2HNO₃==2KNO₃+COMgCO₃+CH₃COOH=(CH₃COO)2MgCOB.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀A.向待测溶液中加入AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有CI,如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cr。B.向待测溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶白色白色片状固体易溶易溶苛性钠熟石灰消石灰露置在空气中发生的变化固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。出现蓝色沉淀CuSO₄+Ca(OH)₂==Cu(OH)21+CaSO₄1碱溶液+非金属氧化物→盐+水碱的一些性质碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的氧化钠溶液能够与头第7页，7共10页3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO₄不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属(K,Ca,Na)外，排在氢(H)前面的金属一般可以将位于其后面的、活泼低的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn+CuSO₄=ZnSOCuCuAgNOAgCuNO(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂复分解反应发生的条件：d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐(1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性)(3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(1)俗名：小苏打(2)用途：焙制糕点、治疗胃酸过多(1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分(2)用途：建筑材料、补钙剂(3)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂t+H₂OA.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清水变浑浊，则溶液中含有CO₃²;若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO₃²。B.向待测溶液中加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂fNaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮：叶黄钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)缺钾：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法灰白色粉末大多数不溶于水灼烧有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声气味的氨气无气味放出NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃t+H₂O(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应