高中化学 1.2 离子反应综合训练新人教版必修第一册

综训1．下列说法正确的是()A．常见的酸、碱、盐都是电解B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质答案A解析A项常的酸碱盐水溶液中或熔融状态下都能发生电离故都是电解质，正确；项部分电解质难溶于水，如等，误C项，部分氧化物不是电解质，如CO、CO等错误；D项部分氢化物是电解质，如HCl、HBr、H等错误。2．下列叙述不正确的是()A．液态HCl不导电，但HCl属电解质B．NaHSO溶水电离出Na、H和SO

，所以NaHSO属于C．氢氧化铁胶体和食盐水都属混合物D．Al(OH)可作胃酸中和剂，会对胃壁产生强烈刺激答案B解析液HCl不能电离不导但HCl于水能电离于电解质正NaHSO溶于水电离出Na、H和SO

，但NaHSO属于盐B错；氢氧化铁胶体和食盐水都为分散系，均属于混合物，C正；可作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，正。3．下列各组均为两种化合物溶水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是)①Na、OH、SO、Cl、SO③Na、K、OH④Na、KA．②③④C．②③①

B．②①④D．②①③答案A解析酸离出的阳离子只有H②合要求碱电离出的阴离子只有OH③合要求；盐电离出金属阳离子(或铵离)和酸根离子，④符合要求。4．下列各组中的两个反应，可同一离子方程式表示的()A．CaCO和HCl、KCO和HClB．BaCl和HSO、Ba(OH)和HSOC．HCl和NaCO、HCl和NaHCOD．NaOH和HSO、Ba(OH)和答案D解析A项中子方程式分别为＋2H＋HO＋CO↑和CO===CO↑HO；B项离子方程式分别为Ba＋SO↓Ba＋2OH＋2H＋SO↓＋2HO；C项离子方程式分别为CO＋2H↑＋HO和HCO＋H===COO；D项离子方程式均为H＋OHO1

5．离子方程式BaCO＋2H↑＋HO中H①HCl②HSO③HNO④NaHSO⑤CHCOOH

不能代表的物质()A．①③C．②④⑤

B．①④⑤D．①⑤答案C解析H与BaCO反生成BaSO沉CHCOOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。6．下列反应的离子方程式书写确的(A．往澄清石灰水中通入过量CO：Ca＋2OH＋CO===CaCO↓＋HOB．用小苏打(NaHCO)治胃酸过多HCO＋H

===HO＋CO↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2HO＋CO↑D．氢氧化钡溶液与稀HSO反应Ba＋SO＋OH===BaSO↓＋H答案B解析

A项，CO过，CaCO继续与CO和反生成Ca(HCO正确的离子方程式应为＋OH

项MgCO是溶物不拆成离子形式离子方程式应为MgCO＋2H＋HO＋CO↑项确的离子方程式应为＋2OH＋SO＋2H===BaSO↓＋2HO。离子方程式书写和正误判断离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。强(如SO、HNO、HCl)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH)]和大部分可溶性如钠盐、钾盐、硝酸盐等的学式要拆成阴、阳离子；弱(COOH、HClO、H、弱(如NH·HO)、氧化物、单质、难溶物、气体HO用化式表示，不能“拆”开。7．下列离子方程式中正确的是()ASO与Ba(OH)溶液反应：＋OH＋H＋SO===BaSO↓＋HOB．Ca(HCO)与量Ca(OH)溶液应Ca＋HCO＋OH===CaCO↓＋HOC．向NaOH溶中加入过量Ca(HCO溶液，有白色沉淀生成：Ca＋2HCO＋2OH－===CaCO↓＋2H2

D．CH溶与NaOH溶反H＋OHO答案B解析A项，确的离子方程式为Ba＋2OH＋2H＋SO↓＋2HO项Ca(HCO)溶过量，反应后的溶液中不会存在，正确的离子方程式为C＋HCO＋OH===CaCO↓＋HO项CHCOOH为弱电解质，正确的离子方程式为CHCOOH＋OH===CHCOO＋HO。8．对四组无色透明溶液进行离检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()A．MnO、K、SO、NaB．Mg、NO、ClC、H、COD．Na、OH、Cl、NO答案D解析题中要求无色透明溶液A项，MnO呈紫红色，错误B项，Mg和OH会生反应生成Mg(OH)白沉淀，能大量共存，错误C，共存，错误。

和CO

会发生反应不能大量判断离子共存问题的方法一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如蓝色)、Fe(绿)(棕黄色、MnO

(紫红色等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色pH＝2等、碱性如：石蕊显蓝色、pH＝12等。(3)能生成沉淀、气体、HO(难电离物等符合离子反应条件的离子不能共存。9．在无色透明强酸性溶液中，大量共存的离子组)A、Cu、NO、SOB、Na、Cl、COC．Zn、NH、ClD、Na、MnO、SO3

答案C解析Cu显色，显色A、D项均不符合题意CO与H量共存，不符题意。

反应，二者不能大10在电解质溶液的导电性装置如图所)中向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶C．石灰水中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶答案D解析

电解质溶液导电性的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子电荷的大小D项，发生反应HSO＋Ba(OH)↓＋2HO，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗好完全反应时液离浓度几乎为零泡灭续滴加溶液Ba(OH)过量，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。4

电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。11．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物酸、碱、盐均为溶)。甲乙丙

第Ⅰ组BaClFeFe

第Ⅱ组HClKSONaOH

第Ⅲ组Cu(NO)HSONaHCO根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质________。②第Ⅱ组物质中第组所有质都不能发生反应的________该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应式分_______________________，______________________，______________________(2)现有下列几种物质：①铜②硫酸③化氢④气⑤空气⑥二氧化碳⑦酸⑧化钠⑨熔融的硝酸钾⑩酸钡其中属混合物的有________(序号下)，属于电解质的________属非电解质的有。答案

①ⅠHSO

Cu＋2OH===Cu(OH)↓OHOOHHCO＋HO(2)②⑤⑦③⑧⑨⑩⑥解析(1)①HSO与BaCl反生成BaSO沉淀和HCl，HSO与FeO反应成Fe)和H，HSO与Fe反生成FeSO和H，第Ⅲ组中的HSO能与第Ⅰ组中的所有物质反应。②NaOH与BaClO都不反应与Cu(NO)反生成Cu(OH)沉和NaNO，离子方程式为Cu＋2OH===Cu(OH)↓SO应生成NaSO和HO，离子方程式为OH＋HO与NaHCO反应成Na和O方式为OH＋HCO===CO＋HO。(2)①铜是单质既是电解质也不是非电解质稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电于电解质④氯气为单质既不是电解质，也不是非电解质。⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑥二氧化碳属于化合物，本身不能电离，属于非电解质。⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质⑧化钠是化合物在溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电于解质。⑨硝酸钾是化合物融状态下产生自由移动的离子而导电属于电解质。⑩硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质。12．向Ba(OH)溶中逐滴加入硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_______________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程与题干中相同的________(序)。A．向NaHSO溶液逐滴加入溶至溶液显中性B．向NaHSO溶液逐滴加入溶至SO恰完全沉淀5

C．向NaHSO溶液逐滴加入溶至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量整个过程中混合溶液的导电能(用电流似地用图中________(填序号曲线表示。

表示)可近(4)若有一表面光滑的塑料小球浮于Ba(OH)溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与溶等密度的稀酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球________。答案(1)Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2H(2)A(3)C(4)下解析(2)向NaHSO溶液逐滴加入Ba(OH)液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋SO＋2OH===BaSO↓＋2HO向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶至SO恰好完全沉淀