云南省大理州祥云2021学年上学期高一年级期末统测化学试卷

云南省大理州祥云2020-2021学年上学期高一年级期末统测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—Fe—56第Ⅰ卷选择题，共50分一、选择题本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3＋具有强吸附性2．下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为14的铝原子：eq\o\al\s\u，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D每生成1molFe3O4，被S2Oeq\o\al\s\uol6．下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入CaOH2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2CFe3O4为红棕色晶体DFeOH2和FeOH3都能在空气中稳定存在8．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是AHClBKOHCNa2O2DH29．下列对有机物的描述不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质10．下列变化是物理变化的是A煤的干馏B石油分馏C石油裂化D乙烯聚合11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是A简单离子半径的大小顺序：Z>WB最高价氧化物对应的水化物酸性：W>XC常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体DY和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1∶112．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”IYolSF6g释放出1220J热量，1molSs转化为气态硫原子吸收能量280J，断裂1molF—F键需吸收的能量为160J，则断裂1molS—F键需吸收的能量为A500JB450JC430JD330J18．下列反应中，属于加成反应的是ACH3CH===CH2＋Br2eq\o――→,\s\uole－时，b电极产生标准状况N2Da极的电极反应式为C6H5OH＋28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋第Ⅱ卷非选择题，共50分二、填空题本大题共4小题，共50分2613分按要求回答问题：1以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H＋向________极移动填“正”或“负”。②电子流动方向由________极流向__________极填“正”或“负”。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少________g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极的电极反应方程式为________________。2甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH作电解质。则负极的电极反应方程式为_______________。3一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aNg⇌bMg＋cin到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．olN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变2713分下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B1十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________填元素符号，下同，形成化合物种类最多的元素是______________。2A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_____填化学式，下同，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________。3I元素跟A元素形成化合物的电子式是______。高温灼烧该化合物时，火焰呈______色。4分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式：__________、_________。5元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：________________。28．12分利用图7可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：图71丙的化学式为________；从组成和性质上分析，丁属于__________填“酸性”或“碱性”氧化物。2图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_________填化学式；根据氯元素的化合价判断，乙物质________。a．只有氧化性b．既有氧化性又有还原性c只有还原性d．既能作氧化剂，也能作还原剂3电解甲溶液制备己的化学反应为：甲＋H2O→己＋H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是________。4庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为___________。5辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是__________。29．12分海洋资源的利用具有广阔的前景。1图8是从海水中提取镁的简单流程：图8①从悬浊液中将MgOH2分离出来的操作名称为_________________。②MgOH2转化为MgCl2的离子方程式是_________________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________________________。2海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图9所示：图9①灼烧所用仪器是下列中的_____________填序号。a蒸发皿b坩埚c烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________填字母序号。a乙酸b四氯化碳c硝酸d苯

高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案ADBBBCABBBBDC题号141516171819202122232425答案BCDDAADBBDCC【解析】1．漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，A正确。硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，B错误。常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，C错误。明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，D错误。2．中子数为14，质子数为13的Al的原子符号为Al，A错误。N2的结构式为NN，B错误。Na的结构示意图为，C错误。H2O的电子式为，D正确。3．A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分离。4．正确的离子方程式为：Cu2Ag=Cu22Ag，A错误。等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，OH−过量，NaHCO3BaOH2=BaCO3↓H2ONaOH，离子方程式为：HCOBa2OH−=BaCO3↓H2O，B正确。向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，C错误。MgOH2是难溶性弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。5．Fe3O4中有三分之一铁元素是2价的，即参加反应的Fe2只有部分作还原剂，A错误。根据电荷守恒可求得=4，B正确。Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，C错误。每生成1molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2和S2O都是还原剂，被S2O还原的O2一定不是1mol，D错误。6．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的CaHCO32，而不是沉淀不会溶解，A错误。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误。NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量HCl发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确。分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入CaOH2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误。7．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，A正确。铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误。Fe3O4为黑色晶体，C错误。FeOH2在空气中与氧气和水反应生成FeOH3，不能稳定存在，D错误。8．HCl中含有极性共价键，A错误。KOH中含有离子键和极性共价键，B正确。Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C错误。H2中含有非极性共价键，D错误。9．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确。淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误。葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确。硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确。10．有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O。Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na。工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。Z、W简单离子为Na、Cl−，Na有两层电子，Cl−有三层电子，离子半径的大小顺序：W>Z，A错误。X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B正确。常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C错误。Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1∶2，D错误。12．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeOH2可能有两性，A正确。同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B正确。同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，C正确。S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S比H2Se稳定，错误。13．NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，A错误。Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，B错误。BaOH2·H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，C正确。CO燃烧，燃烧反应是放热反应，D错误。14．根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A．vNH3=·L−1·s−1，B．vNH3=·L−1·s−1，C．vNH3=·L−1·s−1，D．vNH3=L−1·s−1，四个选项中B的反应速率最快，故选B。15．久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应不产生气体，A正确。锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，B正确。该图是氢气的速率vH2与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多，C错误。随着反应的进行，溶液中H浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H浓度减小，D正确。16．A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极。A．Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H2e−=H2↑，B电极质量不变，不符合题意。B．根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H2e−=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2，B电极质量减小，不符合题意。C．Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe−2e−=Fe2，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Age−=Ag，电极质量增大，不符合题意。D．根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Age−=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2，电极质量减小，符合题意。17．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molS—F键需吸收的能量为，热化学方程式为Ss3F2g=SF6gΔH=−1220J/mol，则反应热ΔH=280J/mol3×160J/mol−6=−1220J/mol，解得=330J/mol，即断裂1molS—F键需吸收的能量为330J，故选D。18．A碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，符合题意。B属于消去反应，不符合题意。C为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，不符合题意。D为苯的硝化反应，属于取代反应，不符合题意。19．①中碳数最多，故沸点最高，⑤和②的碳数其次，但②中含有支链，故②的沸点比⑤低，④的碳数最少，沸点最低，故从高到低排序为①⑤②③④。20．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意。碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意。紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意。遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意。21．向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后再加入乙酸，A错误。乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确。加入过量乙酸，可提高乙醇的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误。乙酸乙酯是不溶于水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误。22．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误。使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确。二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误。二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误。23．该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确。该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确。该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确。该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。24．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误。将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误。冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确。铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误。25．b极为正极，发生还原反应，A错误。在原电池中，阳离子向正极移动，所以中间室的Na向右室移动，B错误。根据电极反应2NO12H10e−=N2↑6H2O，当流过1mole−时，b电极产生N2，即标准状况，C正确。a电极为负极，失去电子,电极反应式为：C6H5OH−28e−11H2O=6CO2↑28H，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）①正②负正③28④Cu−2e−=Cu2（2分）（2）CH4−8e−10OH−=CO7H2O（2分）（3）①2∶1∶1②L·min（2分）③BDF（2分）【解析】（1）①H向负电荷较多的正极移动。②电子由负极Fe经导线流向正极Cu。③Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe−2e−=Fe2，若有1mole−流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为×56g/mol=28g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe作正极，Cu作负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2，电极反应式为Cu−2e−=Cu2。（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4−8e−10OH−=CO7H2O。（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了（8−2）mol=6mol，M增加了（5−2）mol=3mol，ol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a∶b∶c=6∶3∶3=2∶1∶1。②1min到3min这段时刻，M增加了4−3mol=1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为vM=。③A．反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误。B．olN，同时消耗bmolM说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。E．该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误。F．M的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。27．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）ArC（2）NaOHHClO4（3）（2分）黄（4）2K2H2O=2K2OH−H2↑（2分）Cl2H2O=Cl−HHClO（2分）