安徽省淮北市高三下学期一模化学试题附参考答案

高三下学期一模化学试题一、单选题化学与食品密切相关，下列说法正确的是A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料B．工业上制硫酸是用

98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．常温下， 的 溶液中，由水电离出的数目为重水 中所含质子数、中子数各为标准状况下， 中 数目为和 于密闭容器中充分反应后，4．下列有关实验操作或叙述正确的是分子数为滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗制备 晶体，需将 饱和溶液蒸干检验 时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．M

可能是B．R

为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N

可用 溶液检验D．6．向含与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成的废水中加入铁粉和 可制备，反应如下，下列说法正确的是A．的电子式为B．加入的作用是提供 和调节C．电离方程式：D．反应中每生成 转移电子。高能粒子 是第一个成功观测到双

衰变现象的原子核，其双

衰变的方程式下列说法正确的是和 互为同位素 B． 和 的中子数相等C． 次外层电子数为

8 D．双

衰变放出能量8．金与铯在真空中和 下反应可得离子化合物金化铯( )，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是A．金元素显 价B．在液氨中会发生电离C．在空气中不易被氧化D．与水反应的化学方程式：9．芬顿试剂是以 和 组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是起到催化作用基元反应

1

的方程式为：C．基元反应

1

的活化能比基元反应

2

的高D．图示过程中， 会发生变化10．利用雾霾中的污染物 、 获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是A．“吸收池

1”中反应的离子方程式：B．“吸收池

2”中生成等物质的量和的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：D．“氧化池”中反应的离子方程式：11．某白色固体样品，可能含有 、进行如下实验：、、、中的一种或几种。对该样品①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法错误的是固体粉末中一定不含固体粉末中一定含有 和C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 溶液12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动在恒压条件下，向平衡体系中加入 ， 的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行13．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置

I

中的B．装置Ⅱ可以除去可以替换成中 杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗 (标准状况)，转移 电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的 和水蒸气14．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是A．镍钴电极反应：B．II

区的 通过

a

交换膜向

I

区迁移，C．该装置工作时总反应：通过

b

交换膜向

III

区迁移D．该装置工作时还利用了中和能15．短周期主族元素

X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为

18。X、Y

与

Z、W

位于不同周期，X、Z

处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是A．Z

的最高价氧化物为两性氧化物B．单质的熔点：C．Z

与

W

形成的化合物是共价化合物D．简单氢化物的稳定性：16．，)，常温下，向 溶液中通入]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是，溶液中是易溶二元弱碱(随 [A．溶液：当 时，水的电离程度：当 时，大于

3.5二、综合题17．钴盐在生活和生产中有着重要应用。（1）干燥剂变色硅胶常含有 。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色变色硅胶吸水饱和后颜色变成

，硅胶中添加的作溶液制取难溶于水的用

。（2）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用 溶液和晶体。①常温下， 溶液的

7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下， ， 。)②制取 晶体时，还需加入适量氨水，其作用是

。③在空气中加热 二水合草酸钴 ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知 的两种常见化合价为 价和 价， 。温度范围／150～210290～320固体质量/g8.824.82，温度ⅰ．温度在 范围内，固体物质为

(填化学式，下同)；ⅱ．从 加热到 时生成一种钴的氧化物和 ，此过程发生反应的化学方程式是

。18．青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为超过 完全失去药效(已知：乙醚沸点为 )。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管

2

上升至装置

a，冷凝后滴入滤纸套筒

1

中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管

3

顶端时，经虹吸管

3

返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：装置

a

的名称为

。索氏提取的青蒿素位于

(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是

。提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好

(填字母)，原因是

。（4）粗品提纯的过程可能是

(填字母)。加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶加

70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品用配制成 溶液，取 加入锥形瓶中，再加入足量的 溶液和几滴淀粉溶液，标准液滴定。(已知： ，M(青蒿素) )①滴定终点的现象为

；②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体( )标准液读数( )滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的纯度为

。19．金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：（1）“氧压酸浸”滤液中含有 、 、 、是

。等离子，通入氧气时加压的目的（2）萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与形成的络合物d．配位键含有的作用力有

。a．离子键|b．极性共价键|c．非极性共价键（3）已知铁矾渣的成分是 ，在沉淀除铁过程中的作用是

，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为

。沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是

(填化学式)。沉镍过程中 的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当 为

8.5

时，溶液中的浓度为

(已知该温度下 )结合图中信息回答，选择 加入量为 的理由是

。20．化石燃料燃烧排放的氮氧化物()需要加以处理，以氨气为还原剂的(选择性催化还，然后在催化剂的作用下将烟气中的，还原成清洁的原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂和 。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①(标准反应)②(慢速反应)③(快速反应)(副反应)④计算反应③的

。（2）下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是

。A．B．C．D．（3）若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：

；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在

(选填“加快”“减慢”)了 反应，可能的原因是：

。、比例为

1∶1∶（4）在温度 、压强 条件下的恒容容器中模拟实验，原料气 、2，主要发生反应③，平衡时压强为 ，脱氮率为

，平衡常数

(保留三位有效数字)。()1．B2．A3．B4．A5．C6．B7．D8．C9．C10．D11．C12．A13．B14．C15．D16．D，提高草酸钴晶体的产率)；17．（1）粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度（2）＜；抑制 的水解，提高 的利用率(或调节溶液；3 ＋2O2

Co3O4＋6CO218．（1）冷凝管或球形冷凝管圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)乙；乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效（4）b（5）滴入最后一滴 标准液时，