江西省九江市四都中学2021年高一化学联考试卷含解析

江西省九江市四都中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50ml

1mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液参考答案：D略2.粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸 B． 烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液参考答案：A考点： 粗盐提纯．专题： 离子反应专题．分析： 粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．3.下列有关金属冶炼的说法错误的是（

）A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：C试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12

B．28

C．32

D．76参考答案：B解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．5.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气

②硫酸铜溶液

③稀硫酸

④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（

）A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．8.河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是A．盐酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O参考答案：AD略9.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－参考答案：D【详解】A.Cu2＋和S2-结合成沉淀，该组离子之间不能大量共存，故A错误；

B.该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铁沉淀，加盐酸没有气体产生，故B错误；

C.该组离子之间不反应,能共存,加NaOH不反应，故C错误；

D.该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钡沉淀，加盐酸产生二氧化碳气体，故D正确；综上所述，本题应选D。10.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是A.元素②、⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强参考答案：B【分析】②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素，⑥为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答。【详解】根据上述分析，①为H元素、②为O元素、③为B元素、⑤为S元素、⑥为Al元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素。A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑧对应的离子为钠离子，硫离子含有3个电子层、钠离子含有2个电子层，所以硫离子的离子半径大于钠离子，故C正确；D．氯的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键。注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高。11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。12.下列有关有机物的说法不正确的是A.糖类物质均能发生水解反应B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。13.下列四位同学对“化学与健康”发表的见解中，正确的是（

）参考答案：B略14.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H－OO=O键能/kJ?mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol参考答案：D设H-H键能为xkJ·mol－1，反应反应热和键能关系，即△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故选项D正确。15.下列属于取代反应的是：A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水中C．在催化剂作用下，苯与氢气反应

D．氯气通入NaBr溶液中参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：（1）检查A装置的气密性的方法

。（2）装置A中反应的化学方程式为

。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

，B中应放置的液体是（填字母）

。A.水B.饱和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为

。参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾气中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有