中考：混合物的分离提纯解题技巧及典型例题详解

z.中考总复习：混合物的去杂别离提纯物质制备解题技巧【考纲要求】1.了解混合物提纯的根本原理，能根据物质的物理、化学性质确定别离方法。2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进展别离；了解粗盐提纯等固体混合物别离的方法和过程。3.了解气体混合物的净化、枯燥、收集、尾气处理的流程。【知识网络】【考点梳理】考点一、物质别离和提纯的方法1.物理方法：方法适用围或原理举例物理方法过滤法=1\*GB3①固体与液体混合物的别离=2\*GB3②可溶性固体与不溶性固体混合物的别离粗盐的提纯结晶法蒸发=1\*GB3①别离溶质与溶剂=2\*GB3②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中别离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同别离NaCl与KNO3的混合物〔1〕过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。①过滤器的准备〔如图甲〕：取一圆形滤纸，对折两次，然后翻开，使滤纸成为圆锥形〔一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸〕，放入漏斗，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。

甲乙②安装过滤器〔如图乙〕：使漏斗的下端管口紧靠烧杯壁。③过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗进展过滤。〔2〕蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中别离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质别离开来，到达别离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。蒸馏装置如下图：〔3〕结晶大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2〔4〕磁铁吸引：别离有磁性和无磁性的。例：铜粉和铁粉2.化学方法：方法适用围或原理举例化学方法化气法与杂质反响生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反响而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于*种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反响转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2【要点诠释】1.过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠〞：

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗壁〔中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度〕。

二低：〔1〕滤纸边缘低于漏斗边缘；〔2〕过滤器中液面低于滤纸边缘〔否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的〕。三靠：〔1〕盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；〔2〕玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；〔3〕漏斗下端要紧靠在下面烧杯的壁，使滤液沿烧杯壁流下〔否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度〕。2．粗盐的提纯〔1〕粗盐是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙、硫酸镁等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。〔2〕粗盐提纯的步骤：①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐参加盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。②过滤：过滤食盐水。

③蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停顿加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

④计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。考点二、气体的净化与枯燥1．气体净化的几种方法〔1〕吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等枯燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水CuSO4H2O碱石灰〔CaO和NaOH〕CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2O〔2〕转化法：通过化学反响，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO2。2．气体的枯燥气体的枯燥是通过枯燥剂来实现的，选择枯燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性枯燥剂不能用来枯燥碱性气体，碱性枯燥剂不能用来枯燥酸性气体，枯燥装置由枯燥剂状态决定。〔1〕常见的枯燥剂枯燥剂可枯燥气体不可枯燥气体枯燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3B或C〔2〕常用枯燥装置如下：【要点诠释】选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，假设用“洗气瓶〞，要注意“长进短出〞，假设用枯燥管要注意“大进小出〞。先除去气体中含有的其他杂质，枯燥除去水蒸气的操作放在最后。【典型例题】类型一、考察物质的别离、除杂和提纯1.〔2012〕选择一种试剂〔适量〕除去以下括号中的杂质〔填化学式〕：〔1〕铜粉〔锌粉〕_______________；〔2〕二氧化碳〔一氧化碳〕_______________；〔3〕盐酸〔硫酸〕_______________；〔4〕硝酸亚铁〔硝酸银〕_______________。一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响时不能引入新的杂质。【答案】〔1〕HCl或H2SO4〔2〕灼热的CuO〔3〕BaCl2〔4〕Fe2.以下做确的是〔〕A．参加适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．参加适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠〔或氢氧化钙等〕溶液枯燥硫在氧气中燃烧产生的气体【答案】B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反响生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反响会生成氯化钙、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进展吸收。3.除去以下物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方确的是〔〕序号物

质杂质〔少量〕试剂和操作方法AFe2O3Fe参加足量稀盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、参加适量澄清的石灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DCu〔NO3〕2溶液AgNO3溶液参加足量铁粉，过滤【答案】B【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B中Na2CO3溶液能与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D中Cu〔NO3〕2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。4.要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号的物质为杂质〕甲：CaCO3〔KCl〕

乙：Na2SO4〔CuSO4〕

丙：KCl〔KOH〕

丁：碳粉〔CuO〕可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热〔或高温灼烧〕。以下组合中正确的选项是〔〕A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①【答案】C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进展别离除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，假设选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH能与盐酸反响生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；丁：CuO能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反响，再过滤即可得到碳粉，能除去杂质且没有引入新的杂质。5.如图是利用CO、CO2混合气体中的CO复原CuO的实验示意图。〔1〕仪器a的名称是__________，乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。〔2〕写出甲中反响的化学方程式：_________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反响的化学方程式：_________________________________。〔3〕反响过程中，丙中可观察到的实验现象是________________________________。〔4〕该装置存在的主要问题是________________________________。【思路点拨】根据一氧化碳复原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳。二氧化碳与碱反响生成盐和水，二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．【答案】〔1〕铁架台外〔2〕CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCuO+CO△Cu+CO2〔3〕澄清石灰水变浑浊〔4〕缺少尾气处理装置6.地球是一颗蓝色的星球，外表大局部被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：答复以下问题：〔1〕操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因______________________________________________。〔2〕进展操作①后，判断BaCl2过量的方法是_____________________________________________。〔3〕参加Na2CO3的目的是________________________，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_______________________________________。〔4〕滤液的主要成分有_______________________，实验方案尚需完善，具体步骤是___________________________________________________。【答案】〔1〕否因为引入新的杂质离子NO3-〔2〕取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量〔3〕除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤〔4〕NaCl、NaOH、Na2CO3向滤液中参加适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠举一反三：【变式1】除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是〔〕A．稀硫酸B．稀盐酸C．澄清石灰水D．硝酸银溶液【答案】B【解析】A中硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质；B中盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固体了；C中澄清石灰水和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；D中硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反响，这样杂质除去了，主要物质也除去了。【变式2】要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进展以下各步骤：①参加过量氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③参加过量NaOH溶液至沉淀完全；④过滤；⑤参加过量碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，则对上述各处理步骤的顺序安排合理的是〔〕A.③①⑤④②B.①②③④⑤C.②①③④⑤D.②③⑤④①【答案】A【解析】首先参加NaOH溶液至沉淀〔生成氢氧化镁而除去镁离子〕完全；然后参加氯化钡溶液至沉淀〔生成硫酸钡而除去硫酸根离子〕完全；接着参加碳酸钠溶液至沉淀〔生成碳酸钡而除去钡离子〕完全，过滤后用盐酸调节pH至溶液呈微酸性〔在此过程中同时也将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液均反响掉并转化为了氯化钠〕，最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出。【变式3】除去以下物质中混入的少量杂质〔括号中的物质为杂质〕所设计的实验方案或操作中，合理的是〔〕A．KNO3晶体〔NaCl〕：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B．CO2气体〔HCl〕：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶C．BaCl2溶液[Ba〔OH〕2]：参加适量的稀硫酸，过滤D．O2〔N2〕：将混合气体通过炽热的铜网【答案】A【解析】A中用冷却热播和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小；B中CO2气体〔HCl〕：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳也除去；C中氯化钡和氢氧化钡都能和稀硫酸反响，会把原物质除去；D中将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反响，会把原物质除去。【变式4】氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得枯燥纯洁的氮气，可采用以下操作：①通过浓硫酸；②通过填充氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸。最好的组合顺序是〔〕A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③答案：C【解析】气体的除杂一般把枯燥装置放在最后。①是枯燥作用②是除去氢气③是除去二氧化碳。1.以下除杂方确的是〔〕物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网BCu〔NO3〕2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤CKCl溶液BaCl2加适量Na2S04溶液，过滤DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶1.B解析：A中氧气会和灼热的铜网发生反响；C中反响后会混入新的的杂质氯化钠；D中二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反响，所以答案选B。2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是〔〕选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引CCaOCaCO3高温DCaCl2溶液稀盐酸参加足量的CaCO3，过滤2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，没法点燃，且没有氧气支持燃烧，所以A错误。3.〔2013**〕下表中，除去物质中所含杂质的方确的是〔〕物质所含杂质除杂方法ACuOCu滴加足量盐酸，然后过滤BCO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸气将气体通过生石灰DNaCl溶液Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液3.B解析：A中氧化铜能和盐酸反响，而铜不能，所以错误；B中一氧化碳在加热的条件下会复原氧化铜，生成二氧化碳，所以正确；C中生石灰既能和氯化氢气体反响，也能和水蒸气反响，所以错误；D中碳酸钠会和氢氧化钙反响生成氢氧化钠，所以错误。4.以下各组物质尽心别离提纯的步骤，与粗盐提纯〔只除去不溶性杂质〕的三个实验步骤一样的是〔〕A.从空气中别离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾〔不考虑其他可溶性杂质〕D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰4.C解析：粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶．分析各选项的别离方法是否符合粗盐的提纯步骤即可。6.以下做法不正确的选项是〔〕A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙，参加足量的水，然后过滤D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并翻开门窗6.C解析：氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸会和碳酸钠反响产生二氧化碳气体，所以正确；B中不纯的氢气点燃会发生爆炸，所以B正确；C中氧化钙会和水反响，而碳酸钙不溶于水，所以错误；D中家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并翻开门窗，正确。7.以下除去混合物中少量杂质的方法或参加试剂合理的是〔〕选项物质所含杂质除去杂质的方法或参加的试剂AKClＫ2S04Ｂａ〔NO3〕2BCuＯCu粉空气中灼烧CCO2Ｎ2澄清石灰水DCa〔OH〕2CaCO3盐酸7.BA中参加硝酸钡会混入硝酸钾杂质；B中在空气中灼烧会使铜粉变成氧化铜；C中澄清的石灰水会吸收二氧化碳气体；D中加盐酸，氢氧化钙也会和盐酸反响；所以答案B正确。8.〔2013〕除去以下物质中的少量杂质(括号为杂质)的方法错误的选项是〔B〕A.O2(H2O)—用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)—降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤D.KCI溶液(K2CO3)—加适量盐酸B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾别离，应选项所采取的方法错误9.以下除去杂质的方法中正确的选项是〔〕选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜9.A解析：A中碳酸钙会和盐酸反响产生氯化钙，过量的碳酸钙可以通过过滤除去；B中稀盐酸会和氢氧化钾反响；C中参加硝酸钙后会产生新的硝酸钠杂质；D过灼热的氧化铜会混入新杂质二氧化碳；所以A正确。10.除去以下物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANa2C03固体NaHC03固体加热BCuFe加过量稀盐酸后过滤、洗涤、枯燥C02H20通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后枯燥10.D解析：D中混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶后，二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠反响，所以错误。11.以下实验操作中，不能到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味B提纯粗盐(含少量泥沙)将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去氯化钙溶液中少量盐酸参加过量的碳酸钙粉末，充分反响后过滤D别离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液参加过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸11.D解析：别离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，参加过量氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铜和硫酸钠，因为氢氧化钠溶液过量，会导致硫酸钠中混有氢氧化钠。12.除去以下物质中少量杂质〔括号的物质〕的方法，合理的是〔〕A.CaO(CaCO3)：参加足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的枯燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶12.C解析：A中盐酸和氧化钙、碳酸钙都能发生反响；B中会混入氧气；D中浓盐酸有挥发性，会混入氯化氢气体，所以答案选C13.除去以下物质中混有的少量杂质〔括号为杂质〕，使用方确的是〔〕A.CO2气体〔CO气体〕ˉ通入氧气B.CaO固体〔CaCO3固体〕ˉ加水充分溶解，过滤C.KCl固体〔MnO2固体〕ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液〔CaCl2溶液〕ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反响，过滤13.C解析：A中一氧化碳气体无法燃烧，且易混入氧气；B中加水溶解会导致氧化钙变为氢氧化钙；D中滴加碳酸钾会导致混入氯化钾杂质；C中氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水，可以通过过滤进展别离。14.为除去下表样品中的少量杂质〔括号为杂质〕，所选试剂及操作方法均正确的选项是〔〕序号样品成分所选试剂操作方法AKCl〔MnO2〕水溶解、过滤、洗涤枯燥BNa2CO3〔NH4HCO3〕加热至质量不再减少CNaCl〔KNO3〕水溶解、降温结晶、过滤DNaCl〔MgCl2〕过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶14.B解析：A中应增加蒸发操作，才能得到氯化钾固体；B中碳酸氢铵参加会产生氨气、水、二氧化碳；C中应增加洗涤操作，除去固体外表的硝酸钾溶液；D中会混入少量的氢氧化钠。15．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但以下实验中，不宜使用稀盐酸的是〔〕A．除去氯化钠溶液的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈15.C解析：A中碳酸钠会和稀盐酸反响产生氯化钠，宜使用；B中铁丝可以和稀盐酸反响，铜不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀盐酸反响，不宜使用；D中铁丝和酸的反响较慢，可以使用。16.、为提纯以下物质，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是序号物质〔括号为杂质〕除杂试剂别离方法A氯化钠固体〔碳酸钠〕稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液〔氯化锌〕金属铜过滤C二氧化碳〔一氧化碳〕氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末〔碳粉〕水过滤16.A解析：A、碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，应选项所采取除杂试剂和别离方法都正确；B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反响，不能用铜除去氯化锌，应选项所采取的除杂试剂错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反响，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所采取的除杂试剂错误；D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法别离，应选项所采取的除杂试剂和别离方法错误。17.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中参加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后参加盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。以下操作及参加溶液顺序错误的选项是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl17.D解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进展分析。18.*化学小组的同学利用混有少量CO2的CO一氧化碳气体复原氧化铁，并验证反响后的气体产物。实验室现有以下图所示实验装置〔可重复使用〕。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的选项是A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁18.C解析：一氧化碳复原氧化铁会产生二氧化碳，所以应该先利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，再通过盛有氧化铁的装置，然后利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体的产生，最后利用气囊收集未反响的一氧化碳。二、填空、简答题19.选择一种试剂(适量)除去以下括号中的杂质(填化学式)：(1)铜粉(锌粉)