高三一轮复习原子结构元素周期表

第五单元物质结构元素周期律第1讲元素周期表1考点考纲要求1.元素周期表的结构(周期、族)及其应用了解2.元素、核素和同位素的含义了解3.原子构成,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系掌握21、原子的构成一、核素（1）原子的组成(2)符号 中各数字的含义3(3)组成原子的各种微粒及其相互关系①质子数(Z)=

核电荷数=

核外电子数②质量数(A)=

质子数(Z)+

中子数(N)③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数

特别提醒:①有质子的微粒不一定有中子,如

H。②有质子的微粒不一定有电子,如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。如F无正价,Na、Mg、Al等无负价。4练习1：某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）C练习2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()

A．D3O＋ B．Li＋

C．OD－ D．OH－【解析】：电子数质子数中子数D3O＋101111Li＋234OD－1099OH－1098D5【电子数相等的微粒】2电子微粒He、H2、Li＋、Be2＋、H－10电子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－

③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+18电子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－

③阳离子：K＋、Ca2＋、N2H62+

思考6元素概

念特

点实

例具有相同核电荷数的一类原子的总称元素的种类由质子数决定核素具有一定数目的质子和中子的一种原子核素的种类由质子数和中子数共同决定同位素同种元素的不同核素之间的互称同种元素的同位素的种类由中子数决定2、元素、核素同位素同位素三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同7元素、核素同位素三者的关系8问题：填表，比较下列微粒，总结出有关概念微粒质子数中子数电子数是否为同一种元素是否为同一种原子是否为同一种核素是否为同位素112同一种元素不同种原子不同种核素互为同位素0111119练习3：钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,它由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现,两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素,如218Po、210Po等。下列说法中正确的是

(

)A.218Po和210Po在周期表中的位置相同B.218Po和210Po的中子数相同,互称为同位素C.218Po和210Po的核外电子数肯定不等D.218Po和210Po的质量数不同,不能互称为同位素A10练习4：我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是 (

)A.

Sm与

Sm互为同位素B

Sm与

Sm的质量数相同C

Sm与

Sm是同一种核素D

Sm与

Sm的核外电子数和中子数均为62A11练习5：医学界通过用14C标记的C60发现一种含C60的羟酸衍生物在特定条件下,可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则下列有关14C的叙述正确的是 (

)A.与14C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素D12二、元素周期表（一）元素周期表的结构周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。1、编排原则(1)将电子层数相同元素排成一个横行,按原子序数递增的顺序从左到右排列(2)把最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子层数递增的顺序从上到下排列132、元素周期表的结构周期（７个）周期：表中的每一横行短周期长周期不完全周期7123456周期序数=原子电子层数（32）（118）（2）（2）（8）（10）（8）（18）（18）（54）（32）（86）（18）（36）元素种数稀有气体原子序数镧系57~7115种元素锕系89~10315种元素14注意：由稀有气体元素构成0族：由8、9、10三个纵行构成第Ⅷ族：由长周期元素构成副族：由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）主族：族(7个)(7个)(1个)(1个)(16个)①主族、副族的表示方法主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

15例：硫元素位于第三周期ⅥA族③元素周期表中从左至右族的顺序。④周期表中ⅢB到ⅡB族共10个纵行，称为过渡元素。这些元素都是金属，所以又称为过渡金属元素。⑤元素周期表结构可简单记为“三七二个一”⑥元素在周期表中的位置a表达b已知原子序数，推导元素在周期表中的位置②主族序数=原子最外层电子数例：34号元素位于第

周期

族55号元素位于第

周期

族四ⅥA

六ⅠA1616S硫3S23p432.06元素名称元素符号质子数相对原子质量外围电子层排布从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?172、已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25 A3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-mCD4、假设有118号元素，它位于第

周期

族七01、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B练习：18192、原子核外电子排布：（1）电子层：12345……KLMNO……离核由近到远，能量由低到高小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。（2）排布规律：B、各电子层最多容纳的电子数为2n2个。C、最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。A、电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布．20（2）原子结构与元素性质的关系(一般规律)最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素非金属元素稀有气体元素8(He2个)不能形成简单离子＜4易失正价阳离子＞4易得负价阴离子不易得也不易失21最外层电子数与化合价的关系：元