初中化学化学方程式的计算练习题

初中化化学方程式计算练题一、中化学方程式计算1．某研究性学习小组为测定铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数。【答案67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】由图示数据可知，当加入稀酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢。设参加反应的锌的质量为。Z+65ag

ZnSO

2a=

，解得则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，合金中铜的质量分数

10g

，答：合金中铜的质量分数为67.5%。2．某实验小组的同学为了测定验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。确到0.1%)【答案90.3%【解析】【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

22222222222222【详解】设样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO316x

ΔKMnO+MnOO423231632=x0.64gx=6.32g故样品中高锰酸钾的质量分数为

6.32g7g

100%

。【点睛】样品中高锰酸钾的质量分数=

高锰酸钾的质量样品的质量

100%3．有一种自生氧防毒面具，其用的生氧剂的主要成分是）取生剂放入质量为20g的杯中，向其中加入水使生氧剂KO全反应，其充分反应后（+2HO═↑，称得烧杯及烧杯中质的总质量为，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（）生氧剂生成氧气的质_；（）中钾元素的质量数_；（计算结果精确到）（）将烧杯的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量。【答案24g39.0%490g【解析】【分析】【详解】（）氧剂生氧气的质量为，故填24g（）生氧剂的质量为，生成氢氧化钾的质量为4KO284x

2

=4KOH2224y

↑29624g28422496==xy24gx=71gy=56g39生氧剂中钾元素的质量分数为71100g

100%=39.0%

答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。（）需要溶质量分数为的硫酸溶液的质量为211298

4

=2

4

256gz11298=56gz10%z=490g答：需要溶质质量分数为10%的硫酸溶液的质量为490g。4．利用中和反应可以测定盐酸浓度。将g0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液变如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_______？【答案0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时盐酸恰好完全反应的氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为，+HCl=+Hxx36.5=0.16gx=0.146g所用盐酸的溶质质量分数为：

20g

×100%=0.73%。5．某化学实验室用稀硫酸处理有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变如图所示。

2424(1)当好完全反应时，溶液的颜色变化____________(2)求水中氢氧化钠的质量分______写出计算过程。(3)往述80g废中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。(4)下为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数物质浓硫酸业浓盐酸业

纯度

价格元kg)0.60.4若工厂每天需处理上述废水吨选用_________(“浓硫酸或浓盐酸”更,天可节约留整数。【答案】红色变为无色

浓硫酸373【解析】【分析】【详解】(1)当好完全反应时，为中性，而酚酞在中环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根图可知，加入100g硫时恰好全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g设废水中氢氧化钠的质量分数为x，成的硫酸钠的质量为y，2NaOH+HSO=SO2809814280gx9.8gy9.8g=x=10%，，

2422424224242(3)往述80g废中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g之后不再变化，SO质随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：；(4)设工厂每天需处理上述废水8吨需要的硫的质量为，需要的的酸质量为，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H，SOSO+2HO可得：H49810%98%a8t==7380a=1t，，所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元kg=600元所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水吨选用浓酸更合算，每天可节约600元292元308元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6．学习小组计划测定鸡蛋壳中酸钙的含量。取20g鸡壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所杂不参加反应，不含钙元素)。回下列问:时间s剩余固体质/g

020

1018

2015.6

3015.6

40m（）的值_。（）蛋壳中酸钙的质量分数是多?写出计算过______（）加热时为10s时，剩余固体中钙元素的质量是。【答案15.64g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化

高温33高温33碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。【详解】（）据表格的数据，加热到之剩余固体的量不再减小m的值为。（）酸钙完分解后产生二氧化碳的质量为，设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO=+CO210044x10044xx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是

10gg

100%（）学反应后元素质量不变，当加热时间为10s时剩固体中钙元素的质量等于原10g碳钙中钙元素的质量10g碳钙中钙元素的质量为

100%

，剩余固体中钙元素的质量为4g。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。7．某化学兴趣小组为了测定当的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（）稀盐酸_____克，样品与稀盐酸恰好全反应。（）灰石样中的量分数_。只填答案，不写计算过程）（）恰好完反应时所得溶液中溶质的质量分数_____要求计算步骤，精确到0.1%）

33【答案8024.3%【解析】【分析】【详解】（）图可知当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；（）灰石样中的量分数为：

25g

100%=80%

；（）：设恰完全反应时生成氯化钙的质量为，成二氧化碳的质量为yCaCO+=CaCl+COHO21001114425g-5gxyx

10020g44yx=22.2gy=8.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：22.2g

24.3%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。8．某品牌白色粉笔的主要成分碳酸钙和硫酸硫酸钙不与稀盐酸反)。将一支的粉笔研磨成粉末，加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固混合物质量为22.54。计算(1)这白色粉笔中碳酸钙的质_____________(2)这白色粉笔中钙元素的质量分_____________写出计算过程及结)。【答案1.5g34.4%【解析】【详解】（1生成二氧化碳的质量为；解：设粉笔中碳酸钙的质量为xCaCO+=CaCl+COHO210044x44=x0.66g

x=1.5g答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g（）酸钙中元素的质量为1.5g

100%=0.6g

硫酸钙中钙元素的质量为：

(3.2g-1.5g)

粉笔中钙元素的质量分数为：

100%34.4%答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34.。【点睛】化合物中元素的质量分数=

子个数

×100%

；化合物中某元素的质=化合物的质量×该元素的质量分数。9．氢氧化镁是一种常见的阻燃，某同学将50g氯镁溶液和氢化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请算：（）得氢氧镁的质量_____g。（）算所用化镁溶液的质量分_。【答案5.8g【解析】【详解】（）据质量恒定律可知，所得氢氧化镁的质=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：。（）生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是MgCl+=Mg(OH)95x5.8g9558=x5.8gx=9.5g所用氯化镁溶液的质量分

50g

故填：10．实验室里，甲同学用氯酸和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固，乙同学将其充溶解于g水，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并过滤后所得固体洗涤、干燥，得到黑固体。请回答下问题：（）同学的验中发生反应的化学方程式_；（）同学所的实验中制得氧气的质量_____（）乙同学实验中，列出求解氯酸钾质量x）的比例_____；（）述实验得滤液中溶质的质量分数_____（）同学和同学在实验中消耗氯酸钾的质量比_____

（）述氯酸和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量。【答案】

2KClO

MnOΔ

9.6g14.9%：90.7%【解析】【分析】本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。【详解】（）酸钾和氧化锰制氧气的化学方程式为

2KClO

MnOΔ

。（）同学把44.4的体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的固体，制得氧气的质量为

44.4g-34.8g=9.6g

。（）：设44.4的体中含氯酸钾质量为X。2KClO3245X

MnO

2

2KC1+3O296