云南文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题含解析化学一、单选题(共8题;共16分)1.下列属于电解质的是A.明矾 B.盐酸 C。氨气 D.钾钠合金【答案】A【解析】【详解】A、明矾是一种复盐，是电解质,故A正确;B、盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D.钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。2.下列各组物质，前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4 B。铜、二氧化硫C。硫酸、乙醇 D.熔融KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaCl、BaSO4都是盐，二者都属于强电解质，A不符合题意；B．Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；C．硫酸是强酸，属于强电解质;乙醇是非电解质，C符合题意；D．熔融KNO3是盐，属于电解质，硫酸溶液是混合物，不是化合物，因此不属于非电解质，D不符合题意；故合理选项是C。3。下列关于电解质说法正确是（）A.能导电的物质叫电解质 B。NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D。电解质在通电时发生电离【答案】C【解析】【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，选项A错误;B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子,所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电,氢氧化钾是化合物,所以氢氧化钾是电解质，选项C正确;D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。4。已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（

)A。SO B.CO C。NO D.OH—【答案】C【解析】【详解】A．Ba2+、SO结合生成沉淀，SO不能大量存在；B．H+、CO结合生成水和气体，CO分别与Ba2+、Fe3+能够反应生成沉淀，CO不能大量存在；C．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO离子之间均不反应，NO可大量存在；D．H+、Fe3+分别与OH-反应生成水、沉淀，OH-不能大量存在；答案选C。5。在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（

)A。Mg2+、Na+、SO B.K+、H+、HCOC。Cu2+、NO、SO D。Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】【详解】A．三种离子相互之间不反应,可以大量共存，且无色,故A符合题意；B．氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B不符合题意;C．铜离子的溶液显蓝色,故C不符合题意；D．碳酸根和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。6。下列离子方程式书写正确的是(

）A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD。铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【详解】A．不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是CO32—,离子方程式应该为：CO32—+2H+=CO2↑+H2O，B错误;C．CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3）2，离子方程式应该为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，C错误；D．反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则,D正确；故合理选项是D。7。下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（)A。稀硫酸滴加到Ba（OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B。铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C。CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力）D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）【答案】A【解析】【详解】A。滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减少，导电能力下降,恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入,溶液导电能力增加，直到变为定值,所以A选项是正确的；

B。铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g固体，所以固体的质量一直在增加,而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误;

C。CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；

D。HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。

所以A选项是正确的。8。下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+正确D向NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH−+CO2HCO3-正确A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】H2SO4溶液与Ba(OH）2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1：2；难溶于水的电解质在离子方程式中不能写成离子形式；制备胶体不能写沉淀符号;向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水。【详解】H2SO4溶液与Ba(OH）2溶液反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O,故A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A评价合理；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐，生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH）3(胶体）+3H+,故C评价不合理;向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式是2OH−+CO2CO32-+H2O,故D评价不合理;选B。9。现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________________；（2）属于非电解质的是___________;（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；(4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________(5）写出上述物质中⑤和Ba（OH）2反应的离子方程式_______________________________【答案】(1）.①②⑤⑩(2）.⑥⑧（3）。①②⑤（4）。NH3∙H2O+H+=NH4++H2O（5)。Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【解析】【详解】（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电;⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。（2)在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质;⑥CO2本身不能电离出离子,不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质;⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电,属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。(3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物,即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述,本题答案是：①②⑤。（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O;综上所述，本题答案是：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O。(5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是:Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。10。(1)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________;④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca（OH)2溶液反应：___________________。（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________;④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】(1).H＋＋OH－＝H2O（2）.Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3).Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（4).Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋(5）.CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓（6）。Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3(7)。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（8）.Cu（NO3)2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3（9）.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（10).Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O（11）.Ba（OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O(12）.Ba(NO3）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3(13).Fe（OH）3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O【解析】【详解】（1）①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O;②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O;④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca（OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.(2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应,化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应,化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3）2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应,化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应,化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应,化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应,化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3;⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe（OH)3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O。11。为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验: