云南曲靖市陆良县第五中学2017-2018学年高一下学期3月份月考化学 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精曲靖市陆良县第五中学2017—2018学年下学期3月份月考高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.分卷I一、单选题(共25小题，每小题2。0分,共50分）1。在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣2。铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）A．强度高B．不易生锈C．密度小D．导电、导热性好3。精确配制250mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是(）A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶15.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是（)A．硫酸、纯碱、食盐B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠D．醋酸、熟石灰、苛性钠6.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7.下列反应属于取代反应的是()8。下列微粒结构示意图中,不正确的是()A．B．C．D．9.下列叙述中不正确的是（）A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH10.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气;②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应,过量的钠再与水反应;④钠是金属,不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是()A．④⑤B．②③C．①②D．①③11。砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是(）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质D．砹是固态物质12.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（)A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖13。下列说法中不正确的是（)A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量14。人类的生活与生产离不开金属.下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是()A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架15。关于硫的叙述正确的是（)A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强16.决定乙酸化学特性的官能团是（）A．—OH（羟基）B．—CH3(甲基)C．—COOH（羧基)D．C===O(双键）17。Na2S2O3溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是（）18。下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O19.下列说法中,正确的是（）A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数20。下列说法错误的是(）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂21.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂22.下列有机物能溶于水的是（）A．甲烷B．苯C．乙酸D．四氯化碳23。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22。4LB．25℃,1。01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0。1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0。5NA24。二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪25。下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电,所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质分卷II二、填空题(共5小题,每小题10。0分，共50分）26.写出下列离子化合物的电子式：（1)氧化钙________；（2)氯化钠________；(3）氯化镁________；（4)硫化钾________.27.结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族.（3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。28.已知用金属钠制备氧化钠有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2（亚硝酸钠）＋6Na4Na2O＋N2↑（1)上述三种方法最好的是______，原因是________________________。(2）上述反应③中亚硝酸钠作______剂，当有1mol亚硝酸钠反应时，电子转移的数目是________.29.某同学设计如下实验，检验某试液中是否含有硫酸根离子:试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO(1)该方案是否严密__________，其理由是______________________。（2)若不严密请进行改正______________________________________.30。右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答下列问题：(1）①中反应的化学方程式为__________________________________________________；(2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________.（4)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________________________.

答案解析1。【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确;Ba2+、、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误.2.【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点,与导电性是否良好无关。3.【答案】D【解析】A项,应选用250mL容量瓶,错误;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解,错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，错误；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。4。【答案】A【解析】设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知,生成的Fe2＋的物质的量＝3x2，即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝3x2，x∶y＝x∶5.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐.6。【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2,还原性HI＞FeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正确。7。【答案】C【解析】选项A、B中的反应为氧化反应；选项C为取代反应；选项D为加成反应.8。【答案】B【解析】选项A为氧原子的结构示意图;选项B的核电荷数为11，为钠元素，其原子或离子核外电子数不可能是9；选项C为氯原子的结构示意图;选项D为氯离子的结构示意图。9.【答案】B【解析】A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca（HCO3）2是碳酸的酸式盐、Cu2（OH）2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2，二者都属于化合物;D中，Ba（OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。10.【答案】D【解析】钠能在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠；钠是一种很活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。11。【答案】B【解析】卤素单质一般都易溶于有机溶剂；卤素随着原子序数的依次增大,其单质的颜色逐渐加深，常温下的状态由气态到液态再到固态,熔点、沸点逐渐升高。12.【答案】A【解析】糖类、蛋白质、脂肪都是人类的基本营养物质；聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品；甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水；大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊。13.【答案】D【解析】一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。14.【答案】D【解析】A项，利用的是铁的金属活动性比银强；B项,利用的是锌的金属活动性比氢强；C项，利用的是金、银的金属活动性比较弱;D项，利用的是铝合金的硬度大.15.【答案】B【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态;硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水,用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。16.【答案】C【解析】乙酸的官能团为羧基(－COOH）,决定其化学特性。17。【答案】D【解析】化学反应中，温度越高，浓度越大,其反应速率越大.18。【答案】B【解析】氧化钠为氧化物、氢氧化铜为难溶性碱、醋酸为弱酸，应写成化学式。19。【答案】B【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；最外层电子数为8的粒子可能为原子(如稀有气体元素的原子)，也可能为离子（如钠离子、氯离子等）.20。【答案】C【解析】在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应,但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。21.【答案】D【解析】闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，A正确;可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验可燃性气体的纯度，B正确;钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气从而促进钠燃烧，钠着火时宜用沙子隔绝空气扑灭,C正确；受热面积比较小的可加热仪器，不需要垫上石棉网，如在给试管中的药品加热时，可以直接给试管加热，D错误。22.【答案】C【解析】分析解题的基点:典型有机物的水溶性。乙醇、乙酸易溶于水，烃(如甲烷、乙烯、苯等）、四氯化碳、硝基苯、溴苯、乙酸乙酯等大多数有机物难溶于水。23.【答案】B【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0。5mol，其在标况下的体积为11。2L；B项64gSO2的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，则100mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算.24.【答案】D【解析】等体积二氧化硫和氯气发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色.25.【答案】D【解析】HCl在水溶液中能导电,所以HCl是电解质，A错误;NH3、CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确。26.【答案】（1）Ca2＋[]2－(2)Na＋［C]－（3）[C］－Mg2＋［C]－(4）K＋[］2－K＋【解析】用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示；简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加中括号；所有阴离子周围都要加中括号。27。【答案】(1）（2）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（3)三ⅥA【解析】（1）根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。（2）画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置.(3）第三周期、第ⅥA族元素为硫,原子序数为16，相对原子质量为32。28.【答案】（1)③氮气的生成可以防止氧化钠被氧化为过氧化钠（2)氧化3NA【解析】钠与氧气反应制备氧化钠时,易产生过氧化钠;钠与二氧化碳反应制备的氧化钠中会混有难以分离的单质碳；钠与亚硝酸钠反应中生成的氧化