2019学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断卷

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分 2020.5考生注意:1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：O—16C—12Na—23Cl—35.5K—39Mn—55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）.日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A.75%酒精B.紫外线照射C.明矾D.84消毒液.工业上获得大量乙烯的方法是D.石油裂解D.分液D.浓硫酸A.卤代烃消除 D.石油裂解D.分液D.浓硫酸.下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A.蒸馏 B.萃取 C.纸上层析.实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A.硝酸银固体 B.烧碱溶液 C.浓硝酸.能说明CS2是非极性分子的事实是A.是对称的直线型分子 B.CS2沸点高于CO2沸点C.能在空气中燃烧 D.分子中存在碳、硫双键.铟（49In）与枷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是A.In位于第四周期第IIIA族B.原子半径：In>RbC.金属性：In>AlD.碱性：C.金属性：In>Al.Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A.BeCl2溶液呈酸性 B.BeO能与NaOH溶液反应C.Be（OH）2不溶于弱碱 D.蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体.常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A.pH试纸 B.金属铜 C.金属铁D.胆矾晶体.下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A.乙醇 B.一澳乙烷 C.乙酸乙酯 D.苯.化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能C.Cu片被还原11.下列变化中，气体被氧化的是A.C2H2通入酸性KMnO4溶液C.H2s通入CuSO4溶液B.锌片上有H2生成D.Zn片被氧化B.Cl2通入KBr溶液D.NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片一.向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A.氯化铁溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.硫化钠溶液D.饱和氢氧化钙溶液.右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A.该装置气密性良好 B.可能在制取乙炔C.可能在制取硫化氢D.该装置活塞处于关闭状态.下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是 A.己烷(己烯)——滨水，分液B.乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠C.硝基苯(苯)——蒸馏D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液.与100mL0.1mokL-1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是A.200mL0.1mol・L-1NH4C1溶液B.50mL0.2moll-1NH4NO3溶液C.100mL0.2moll-1NH4HSO4 D.50mL0.2moll-1氨水NO2-既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2一的是A.FeCl2、KSCN B.KMnO4、H2SO4C.AgNO3、HNO3 D.KI、淀粉KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I--H2O+IO-；②H2O2+IO-—H2O+02T+I-。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是KI改变了反应的途径KI不能改变总反应的能量变化h2o2+I-—H2O+IO-是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是A.说明Ca(ClO)2具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应C.浓盐酸被氧化D.反应中生成的气体只有Cl2.25℃时，同体积、浓度均为0.10mol・L-1的CH3C00H溶液和HX溶液，分别与同体积0.10mol-L-1NaHC03溶液混合，产生C02的体积随时间变化如图，下列说法错误的是A.原溶液中c(H+)：HX溶液>CH3COOH溶液B.与CH3C00H反应结束后的溶液中c(Na+)>c(CH3C00-)C.反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)Vc(X-)D.由该实验可知HX为强酸.用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是滴加6滴0.1mol.L-15mL0.1mol'L-1KI溶液 一FeCl3溶液 [实验i黄色溶液分为二等份滴加獴"溶液-溶液变红实验ii滴加1mLCCl4A振荡静置实验iiiA.实验i发生的反应为：2Fe3++2I--2Fe2++I2B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、CL、K+、I一离子C.实验iii水溶液中c(Fe2+)小于i中c(Fe2+)D.若向实验iii所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅二、综合题(共60分)(一)(本题共14分)B]□□□Rm大。砷化种(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。完成下列填空：大。砷化.砷元素最外层电子的排布式为。.砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度镓熔点为1230℃,BN的熔点为3000c,从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因.亚砷酸盐(AsO33-)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO43-),完成反应的离子方程式:AsO33-+I2+ 该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和 有关。工业上将含有种酸盐(AsO/-)的废水转化为粗As2O3的工业流程如下:含AsO4含AsO43-

废水-沉种一酸化H3As0a还原一»结晶一*粗As2o3.写出还原过程中砷酸H3As04转化为亚砷酸H3As03的化学方程式:.“沉神”是将AsO43-转化为Ca5(AsO4)30H沉淀，主要反应有：Ca(0H)2(s)—.:Ca2+(aq)+20H-(aq)+Q5Ca2++0H-+3AsO3-一Ca〈(AsO)OH—Q4 5 43沉神最佳温度是85℃。用 化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。(二)(本题共16分)乙二酸(H2c2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

26.室温下，测得0.1mol-L-1H2c2O4溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式 .草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示:（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是：。（2）继续加入KOH，调节pH由2.5直至大于6.5,调节过[K+]程中比值将（选填“增大”、“减小”或[C2O4]“不变”）。.工业上制取草酸的原理为：(COOC4H9)2⑴+2H2O⑴—H2c2O4⑴+2c4H90H⑴-Q该反应的平衡常数表达式K=，下列能说明反应已经达到平衡的是。a.c・平衡常数K保持不变丁醇的浓度保持不变b.反应液的pH保持不变d.反应液的总质量保持不变.草酸可用于测定高镒酸钾的质量分数，原理如下：5H2c2O4+2MnO4-+6H+T2Mn2++10COj+8H2O一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以H2c2O4浓度的变化表示此反应0变化表示此反应0〜6s内的平均反应速率为mol,L-1•S-iuw4J（三）（本题共14uw4J（三）（本题共14分）完成下列填空:（2）分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过程中温度没有明显变化）。30.取0.500g的高镒酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL,消耗0.100mol・L-1草酸标准溶液15.00mL,则样品中高镒酸钾的质量分数为。已知：RCOOR,+R"OH h+>RCOOR”+R7OH(R、R,、R”代表烃基)A.结构简式：A,B;

.反应（I）的反应类型为,缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为。OO.D为乙酸酐，结构简式为CH3C-O-CCH3，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:。.已知水杨酸酸性主要来源于“一COOH”，阿司匹林中将“一OH”转化为“一OOCCHJ能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是 。.已知：①乙炔与无机酸的反应和反应（I）类似；②R-CNH20/H+R-COOH，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）。（合成路线常用的表示方式为：）A反应试剂sb……反应试剂.目标产物反应条件 反应条件（四）（本题共16分）侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。完成下列填空：.写出流程中主反应的化学方程式： <.流程通过同时利用合成氨厂产生的来降低原料成本。副产物b的化学式为，简述降温条件下加入原料A的作用。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的nh4+、Cl-、离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。.为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是 。a.CO2气体中含有水蒸气ba.CO2气体中含有水蒸气b.测定气体体积时未冷却至室温c.Y型管中留有反应生成的气体d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定样品的含量。样品 足量盐酸I 」 夕 操作I称重 溶溶解 *■蒸发结晶— 称称量 恒恒重.操作I的名称为，实验中，恒重的标准为.根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：。（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910CDACACDBBD11121314151617181920ABBABCCCDC二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）4s24P3（2分）GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：Ga—As键>8—N键，键能：Ga—As键<B—N键，所以熔点GaAs低于BN。（3分，合理即给分）AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O（2分） 溶液酸碱性（2分）H3AsO4+SO2+H2O-H3AsO3+H2so4（2分）反应①为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，c（Ca2+）减小；反应②c（Ca2+）减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应②平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。（3分，合理即给分）（二）（本题共16分）H2c2O4-=H++HC2O4-（2分，写出一步即可，多写不扣分）（1）H2c2O4+OH-HC2O4-+H2O（2分）（2）减小（2分）[C4HqOH]2[H2c2O4][（COOC4H9）2][H2O]2 （2分）bc（2分）29.（129.（1）0.0125mol-L-1-s-1（2分）（2）可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（2分，合理即给分）30.94.8%（2分）（三）（本题共14分）"Ech2-chEF31.。一沪CH3（2分）CH380c2H5（2分）31.O32.加成（2分） 酯基（1分）OIIOOIIII33.CH33.CH3C—O—CH2-C—H（2分合理即给分）34.生成一OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即给分）CH三CHHCN-CH2=CH-CNm/