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1、13第一章1.1分析化学的定义、任务和作用1 .分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对）2 .分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错）3 .分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对）4 .分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错）1.2分析化学的分类与选择填空：1 .分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。2 .化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分 析）两类分析方法。3 .按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。4 .根据分析任务，分析化学可分为（定性分析

2、）、（定量分析）和（结构分析）。1.6滴定分析法概述单选：在指示剂变色时停止1 .在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达, 滴定，这一点称为（C）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析2 .在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（ A）A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色C.滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D.滴定剂必须是基准物3 . EDTA滴定Al?、Zn2、Pb2混合液中的Al3 ,应采用（B）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法4 .使用高镒酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（ D）A.直接滴定法C.置换滴定法B.返滴定

3、法D.间接滴定法填空:1 .在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为（滴定终点）。实际分析操作中滴定终 点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差） 。2 .滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。3 .由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴 定分析的应用范围。2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）（、反应定量进行）、 （速度快）和（有确定终点的方法）。简答：1 .什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液 中），直到

4、标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓 度和用量，计算被测物质的含量的分析方法2 .简述滴定分析法对化学反应的要求？1.反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3.简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析 结果的评价1.7基准物质和标准溶液单选：1 .以下试剂能作为基准物质的是（ D）A.优级纯NaOHB.分析纯CaOC.分析纯SnCI2 -

5、 2 H 2O分析纯的金属铜2 .可以用直接法配制的标准溶液是（ C）A. Na2 S2O3B. NaNO 3C. K 2Cr 2O7D. KMnO 43.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（ B）A. K 2C2 O7B. Na2 S2O3C. ZnD. H 2 c2 0 4 2 H 2。4.用硼砂（Na2 B4 O7 - 10 H 2O）做基准物质标定HCI时，如硼砂部分失水，则标出的HCI浓度（B）A.偏高B.偏低C.误差与指示剂有关D.无影响填空：1.作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）

6、 。11 .标准溶液是指（已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。2 .常用于标定HCI溶液浓度的基准物质有（A2co3或Na2B4O7 - WH2O ）；常用于标定NaOH的基 准物质有（H2c2。4 2H20 或 KHC8H4。4）o3 . NaOH因保存不当吸收了 CO2,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，贝ij HAc的分析结果将（偏高）。判断：1 .标准溶液都可以长期保存。（错）2 .基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。（对）3 .标定EDTA的基准物质是草酸钠。（错）4 .可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。（对）简答：标定HC

7、I溶液的浓度时，可用 Na2co3或硼砂（Na 2B4 O7 10 H 2。）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？选硼砂作为基准物质更好。原因：HCI与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量 时相对误差小。1.8 滴定分析中的计算单选：HCI溶液对CaO的1 .在1L0.2000mol/LHCI溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的滴定度。M rTho/ CaO =0.00500g/ml （ CaO ） =56.08 （C）A. 60.8mlB. 182.4mlC. 121.6mlC. 243.2ml2 .今有0.400mol/LHCL溶液1L；欲将其配制成浓度为0.5

8、00mol/L HCI溶液，需加入1.00mol/LHCI溶液多少毫升？ （ C）A. 400.0mlB. 300.0mlC. 200.0mlD. 100.0ml3 .欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L KMnCU溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）A. 0.1000mol/LB. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/LD. 0.08000mol/L4 .将含铝试样溶解后加入过量的EDTA标准溶液，使AI 3与EDTA完全络合。然后用Zn2标准溶液返滴定，则 AI 2。3与EDTA之间的物质的量之比为（B）A. 1:1B. 1:2C

9、. 1:3D. 1:4填空：1 .以硼砂（Na2 B4O7 - 10 H2O ）为基准物质标定HCI溶液，反应为Na2 B4 O7 +5 H 2O =2NaH 2 BO3 , NaH 2 BO3 +HCI=NaCI+H 3 BO3按反应式进行反应，Na2 B4O7与H之间的物 质的量之比为（1:2）。2,称取纯 K 2 Cr2O7 5.8836g ,配制成 1000ml 溶液,则此 c （ K 2 CQ。7）为（0.02000 ） mol/L ；c （ 1/6 K2O2O7）为（0J200） mol/L o Mr （ K 2O7）=294.183 . KMnO4溶液作为氧化剂，在不同介质中可被

10、还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单位为（1 KMnO4 ） 054 .浓度为 0.02000mol/L 的 K 溶液，其对铁的滴定度 T（ K 2Cr2O 7 / Fe ） （ 0.006702）g/ml o第三章3.11 .某人对样品进行了 5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：0.03； -0.04； -0.02； 0.06 ； -0.02,此偏差计算结果（B）A.正确B.不正确C.说明测定误差小D.说明测定误差大2 .关于提高准确度的方法，以下描述正确的是（ B）A.增加平行测定次数，可以减小系统误差B.作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差C.只要提高测定值的精密度，

11、就可以提高测量的准确度D.通过对仪器进行校正可减免偶然误差3 .作对照试验的目的是（C）A.提高分析方法的精密度B.使标准偏差减小C.检查分析方法的系统误差D.消除随机误差4 .下列定义不正确的是（D）A.绝对误差是测定值与真实值之间的误差B.相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比C.偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差D.总体平均值就是真实值5 .下列定义正确的是（A）A.精密度高，偶然误差一定小B.精密度高，准确度一定好C.精密度高，系统误差一定小D.分析工作中要求分析误差为零6 .对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.60%-3

12、0.30%=0.30%为（B）A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差7 .分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（D）A.数值固定不变C.无法确定8.误差的正确定义（B)B.数值随机可变D.正负误差出现的几率相等A.测量值与其算术平均值之差C.含有误差之差与真实值之差9.下列属于仪器和方法误差的是（A.滴定终点判断不当B.测量值与真实值之差D.算术平均值与其真实值之差B）B.天平祛码质量不准确C.溶解时没有完全溶解D.滴定管读数时个人习惯偏高偏低10.下列消除系统误差方法不正确的是（D）A.称量时试纸吸收了水分（烘干再称）B.天平祛码受到腐蚀（更换祛码）C.重量法测定时沉淀不完全（更换

13、沉淀剂，使其沉淀完全）D.滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值）填空:1 .减小偶然误差的方法是（增加平行测定次数）。2 .用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为0.21%, 0.23%, 0.24%, 0.25%,0.24%, 0.25%,单次测定的平均偏差为（0.01） o1.消除系统误差的方法包括（对照试验），（空白试验），（校准仪器）和分析结果的校正。3.分析天平的一次测量误差为+0.£）001g,为了使称量的相对误差小于+0.1%则称取的样品质量 必须在（0.2） g以上。判断：1 .对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（错）2 .在分析测

14、定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（错）3 .增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。（错）4 .相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。（错）5 .溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。（对）6 .基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。（对）7 .绝对误差就是误差的绝对值。（错）8 .移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。（对）9 .增加平行测定次数可以减小随机误差。（对）10 .为了检验蒸饰水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。（对）简答：什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？答：准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；精密

15、度是表示平行测定值之间的接近程度，及 测定的重现性；系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。3.2单选：1 .用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为（ C）A. 100mlB. 100.0mlC. 100.00mlD. 100.000ml2 .下列叙述不正确的是（B）A.溶液pH为11.32,读数有两位有效数字B. 0.0150g试样的质量有四位有效数字C.用滴定管测的标准溶液的体积为21.40ml是四位有效数字D.从50ml移液管中可以准确放出50.00ml标准溶液3.下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A）A. CaO%=58.32%B. H+ =0.0235mo

16、l/LC. Ph=10.46D. 420g4 .用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为（ C）A. 20mlB. 20.0mlC. 20.00mlD. 20.000ml）位有效数字。（C）D. 1）位有效数字。（C）D.15 . PKa=12.35,其Ka值应该包括(A. 4B. 3C. 26 . PH=0.03,H+的浓度应该包括(HCI返滴定，消耗了A.4B. 3C. 27 .用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的8 9.10ml,正确的报告结果为（C）A. 10%B. 10.1%C. 10.12%D. 10.123%8 . X=（372.5x2.83x0.25751

17、）/（17.1+2.457）的计算结果应取有效数字的位数是（B）A. 5B. 3C. 6D. 49 .准确量取5.00mlKMnCU溶液应选取的仪器是（D）A. 50ml 量筒B. 100ml 量筒C. 25ml碱式滴定管D. 10ml移液管10 .下列算式的结果应保留的有效数字位数是（D） ： w（X）=CMQOO （25.00 245Q）. 246.4Z 1 00%。（ D）1.000 1000A.五位B.四位C.三位D.二位11 .由计算器计算得的结果，按有效数字运算规则将结果修约为（ B）A. 0.016445B. 0.01644C. 0.0164D. 0.01612 .测定试样中Ca

18、O的质量分数称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml,以下结果表 示正确的是（B）A. 10%B. 10.1%C. 10.08%D. 10.078%0.1208 （25.00 24.50） 246.4713.算式 w(X)=1.000 1000100%,计算结果中各有几位有效数字（D）A.一位B.两位C.三位D.四位14.已知某溶液pH为0.070,其H+的浓度正确值为（D）A. 0.85mol/LB. 0.8511 mol/LC. 0.8mol/LD. 0.851 mol/L填空：影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判断：1 .有效数字是指所使用的仪器可以显

19、示的数字。（错）2 .有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。（错）3 . lgKa=-4.02有效数字位数为二位。（对）4 .31 .正态分布曲线反映出（填空：随机）误差的分布特点。2 .当数据无限多时将无限多次测定的平均值称为（总体平均值）。3 .在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是（真值）。4 .当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为（=0.797 ）。5 .正态分布曲线最高点的横坐标值为（总体平均值）6 .（总体标准偏差）决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的（精密度）越好，曲线 瘦高，其数值越大，数据分散，曲线扁平。7 .测定合金中铜的含量，5次测定平

20、均值X=20.26, s=0.14,置信度95%时的置信区间是（20.26 0.17 ） o （ P=94%时，t 0.054=2.78）8 .某地下水中F含量，经5次测量，其平均值为15.2mg/L , s=0.6mg/L ,置信度为90%的置信区 间为（15.2 0.6 ） o （ P=90%, t 0.10.4=2.132）9 .某建筑材料中镒的质量分数平均值为1.41%,测定次数为3次，S=0.02%,置信度95%时 的置信区间是（1.41% 0.05%） o （ P=95%,to,O5,2 =4.303）10 .总体标准偏差与总体平均偏差的关系（=0.7970.80） o正态分布的表

21、达式为y f（x）#=e（x ）2/2 2，其中 表示（总体标准偏差）, 表示（总体平均值）。7 2_ ts11 .平均值的置信区间是指（ X 丁）。12 .测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%, s=0.06%,置信度95%时的置信区间是 （40.50% 0.10% ） o （ P=95%时,t 0.05.3=3.18）13 .测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%, s=0.06%,置信度90%时的置信区间是 （40.50% 0.07% o （ P=90%时，to.i.3=3.18）14 .标准正态分布曲线的表达式为（y f （x） ，e（x ）2/22）。、21

22、5 .正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值或某一范围内（随机误差）出现的 概率。判断:1 .总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大，曲 线扁平。（对）2 .总体平均值就是真值。（错）3 .正态分布曲线中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等。（对）4 .置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。简答:1 .在置信度相同的条件下，置信区间是大一点还是小一点好？为什么？2 .小一点好，因为平均值的置信区间表示为在置信度相同、测量次数一定时，置信度只与s有关，所以置信区间小一点，说明测量方法的精 密度较好。3 .什么是置信区间，

23、写出其数学表达式。4 .置信区间是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其ts数学表达式为 X -O计算:1 .按照正态分布求区间（0.5 ,1.5 ）出现的概率。（已知： 0.5 ,面积为0.1915；1 ,面积为 0.3413； | =1.5,面积为 0.4332 ）0.5 X 0.50.5 X 1.5已知： 0.5,面积为 0.1915；| | 1.5,面积为 0.4332；P 0.1915 0.4332 0.62472 .求某试样中Cu质量分数的标准值为1.48%,=0.10%,且测量过程没有系统误差，求分析结果大于1.70%的概率。（已知：=2.0札|面积

24、为0.4773： =2.1时，帆机为0.4821 ；=2.2时，面积为0.4861）123lulI 1.70% 1.48 毕0.10%2.2大于 1.7%的概率为 0.5-0.4861=1.39%3.测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分别为40.53%, 40.48%, 40.57%, 40.42%,计算置信度为90%, 99%时，总体平均值 的置信区间。(已知：tovo.3=2.35, to.io.4=2.13,匕01.3=5.84,10.01.4=4.60)I 4 n Xi 4053%“ 40.48% .40£7% 4Q42% 40.50%n i 14(Xi -x)* 2；0.0

25、6%n 1置信度为 90%时,to.io.3 =2.35,置信度为 98%时,to.io.3=5.84,=(40.500.07)%nX=(40.50n0.18) %144.已知某方法测定铁的标准偏差=0.15,用此方法测得某样品中铁的含量为12.87%,假设该结果分别是一次测定、 五次测定或者十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对计算结果做出说明(置信度为95%时，u=1.96)o12.8712.87 0.181.由X7后得，当n=2时，12.87n2.78-0.15v512.87 当n=10 时 ，,-G>1512.87 0.10105.测定某一试样中Fe2O3

26、的百分含量时，得到的数据如下(已消除了系统误差)：12.45, 12.52, 12.75, 12.38o设置信度为95%o求算术平均值、平均偏差、标准偏差和平均值的置信区间。(已知：to.O5,5=2.57, to.05.6 =2.45)_ 4- n 432123812447245-126-52.xxi12.48 ；n 116OJO 0.。4 0.L3 06 027d八0.1110：0：162 OJO20.042 0：0320.042 0.2720.15 ；12.482.571 0.1512.48 0.16216.某标准样中含硫 0.076%,标准分析法 =0.002%,现在按照标准方法进行分

27、析，四次测定的质量分数分别是0.072%, 0.073%, 0.076%, 0.075%,置信度为 95%时，分析结果平均值的置信区间是多少？如果未知，如何报告该分析结果。（置信度为 95%时，u=1.96 , t 0.05.3=3.18)X 0.074%, S 1.81()3%；US x 0.074%1.96 0.002%（0.074 0.002）%加果不知道标准分析法的则可用t分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为95%, n=4时，t 0.05.3=3.18,3.18 0.0018%(0.074 0.003)%3.41.单选：1 .判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异，应采用（

28、）检验法。（B）A. FB. tC. QD. G2 .对两组数据进行显著性检验的基本步骤是（A）A.可疑数据的取舍精密度检验准确度检验B.可疑数据的取舍准确度检验精密度检验C.精密度检验可疑数据的取舍准确度检验D.精密度检验 准确度检验可疑数据的取舍3 .有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（）检验法。（A）A. FB. tC. QD. G4 .测定某药物中钱l（g g 1）的含量，4次测量结果分别为1.25, 1.20, 1.31, 1.40。应采用4d法，下列结论正确的是？ （ C）A. 1.20为异常值，应该舍去C.四次测量结果均无异常5.下列不属于可疑值取舍的方法的

29、是（A. 4dB. F检验法B. 1.40为异常值，应该舍去D.以上说法都不正确B）C.格鲁不斯法D.Q检验法6 .测定某药物中锌|（gg1）的含量，4次测量结果分别为1.25, 1.20, 1.31, 1.40。应用A. X =1.3075B. d =o.o475C. 1.40数据存在异常，舍去D.以上法都不正确7.定某物中（ggi）的含量，4次量果分1.25,1.20, 1.31, 1.40。4d法1.40个数据是否舍去，关于程法不正确的是？（D）（置信度95%,T=1.46)A. X =1.31B. S=0.066C. 1.40数据不存在异常，不舍去8. 一数据由小到大按序排列：X ,

30、X ,X12D.以上法都不正确,X，若X n-1 n(A)XXn n 1A.Xn X1XnB.XnX1Xn 1 X2 X1U.Xn X1D.X2 X1Xn Xn 19. 一数据由小到大按序排列： （C）Xi , X2,Xn-1 , Xn,若 Xi可疑，XXnn 1A.XnXiX1Xn Xn 1X2 X1C. Xn XiX2 X1D.Xp Xn 110. 一数据由小到大按序排列：Xi, X2, Xn-1, Xn,若X1可疑，量T （A）X X1A.B.S11.下列法不正确的是（D）Xi Xc.sXn XD.A.根据正分布律，偏差超 B.根据正分布律，偏差超 C.于少量数据，偏差大于 D.以上法都

31、不正确的量通常可以舍去 的量通常可以舍去 的量通常可以舍去12.在下列方法中，不能减免分析定中系差的是（A.行照B.增加定次数B）C.做空白D.校准器13.可用于减小定程中偶然差的方法是（D）A.照B.空白C.校正器D.增加平行定次数C)4 d法1.40个数据是否舍去，关于 程法正确的是？（14.下列法不正确的是（D）A.称量称取品的量不能太小，可以减少量差B.滴定消耗的滴定体必大于20ml,可以减小量差C.量象的量行合理的，可以减小量差D.以上法都不15.提高分析果准确度的方法不包括下面的（D）B.消除系差A.合适的方法C.减小测量误差D.消除随机误差填空：1 .F检验是通过比较两组数据的（

32、公差s2）,以确定它们的（精密度）是否存在显著性差异。2 . 35次的分析测定中，可疑值的取舍常采用（Q）检验法。3 .统计学中对可疑值的取舍的方法包括（4 d法）二（格鲁不斯法）、（Q检验法）等方法。简答：简述消除系统误差和减小随机误差的方法。消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正：减小随机误差的方法 是增加平行测定次数。单选：第五章5.1填空:1 .根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共加碱是（NH3+CH2coeT。2 .酸碱滴定法是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实 质可表示为（H+OH7H2。）。3 .活度可以认为是离子在化学反应中起作用的

33、（有效浓度）。活度与浓度的比值称为活度系数， 它的大小可以说明实际溶液偏离（理想浓度）的尺度。4 .溶液中的中性分子，由于电荷数为零，所以其活度系数近似为（1） o5 . 0.050mol/L 的 AICI 溶液的离子强度a 为（0.30） mol/L o35.2单选：1 .H3Po4 的 pKab pKa2, pKa3 分别是 2.12 , 7.20, 12.40 ,当 H3P04 溶液的 pH=6.20 时，42-24-HPO :H PO 是（D）A. 10:1B. 1:5C. 1:2D. 1:102. H3PO4 的 pKai, pKa2, pKa3 分别是 2.12, 7.20, 12

34、.40,当 H3P04 溶液的 pH=7.20 时,溶液 中的主要存在形式是（A）24-和 HPO42-24A. H POB. H PO2- 2-和 PO 3-C. HP04D. HP0443. H3P04 的 pKai, pKa2, pKa3 分别是 2.12, 7.20, 12.40,当 H3P04 溶液的 pH=7.80 时，溶液 中的存在形式的浓度大小，正确的是（B）24A. H PO >HPO42-B. HPO42-24 >H PO JC. H2PO4>HPO42-14.臬二元弱酸的pk ,a1的平衡浓度是（C）D. PO4 3>HPO42-pK 分别是 3.

35、00 和 7.00o pH=3.00 的 0.20mol/La2A. 0.15mol/LB. 0.050mol/LC. 0.10mol/LD. 0.025mol/L填空:1.酒石酸(H2A)的pKai=3.0, pKa2=4.4o在酒石酸中，当HA达到最大值是的pH= ( 3.7 )。2. H 2c2。4的pKa1 =12 pK a2 =4.42。当pH=1.2时，草酸溶液的主要存在形式是(H2c2 d和 HC2O4-) o3. 酒石酸(H2A)的 pKai=3.0, pKa2=4.4o H2Ab伊2一时的 pH=(3.7)。4. H 2c2。4 的 pKa1 =1.2, pKa2=4.4。当

36、HC2O4达到最大时的 pH= ( 2.81) 0判断：T HAc 溶液中，当 pH=pKa 时,HAc=Ac' o （对）2 .弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。（错）3 . EDTA在溶液中是六元酸，因此 EDTA在溶液中只能以六种形式存在。（错）4 .酸的浓度与酸度在概念上是相同的。（错）5.3单选：A）B.的乘积增大DOH1浓度增大1 .在纯水加入一些酸，则溶液中（A. H+OH-的乘积不变C. H+OH-D的乘积减小2 .以 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H3P。4 ( Kai=7.5x10-3； Ka2=6.2x10-8； Ka

37、3=5x10-13)至生成NaH2P04时溶液的pH值为（D）A. 2.3B. 2.6C. 3.6D. 4.73 .按酸碱质子理论，NaH2P04是（D）A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质4.下列各组酸碱对中,不属于共糖酸碱对的是（D）2 +A. HAc-HAcC. HNO3NO-33-2B. NH -NHD. H2SO4-SO42-5.下列阴离子的水溶液中,若浓度相同，碱度最强的是（B)-10B. CN ( Khcn=6.2x10 )2-7B. S ( Khs =7.1x10; K h 2S =1.3x10 )C. F ( Khf=3.5x10-4)D.CH3coCT ( Kh

38、ac=1.8x10-5)6.以 0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L盐酸羟胺（羟胺:pK =8.00)b溶液，则滴定至化学计量点的pH 是(D)A. 2.5B. 2.657.以NaOH滴定34a1H PO ( K =7.6x10C. 3.65R Ka2D. 4.65七；Ka3-13）至生成=6.3x10=4.4x10NaH2 4PO时溶液的pH值为(A)A. 9.8B. 7.8C. 5.7D. 4.70.1mol/L ,则这种酸为(A) D. HF8.已知某酸的浓度为O.1mol/L,而其酸度大于A. H SOB. HCIC. HAc24填空:1. 已知 HAc

39、的 pK =4.74,则 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH= (8.87)。a+2-2. NH4HCO3 水溶液的质子条件式(H +H 2CO3=NH 3+CO3 +OHo3. Na 畲。4 水溶液的质子条件式(IHJ+IH PO J+2H HO J=HO"+OH )。34+4+-4. NH -NH Cl 缓冲溶液的质子条件式(.H +NH =OH +CI ) «判断：+2-3 -1 . KH2P04 水溶液的质子条件式为：H +H3 PO4=H 2PO4 +HP04 +2PO4 +0H 。2 . NaHCOs中含有氢，故其水溶液呈酸性。3 .计算 1.0x10 4

40、moi/LNaCN （ HCN的K=6x10a4 .计算0.1mol/L甲酸（甲酸的K =1.8x10（错）7°）溶液的OH.浓度可用最简式计算。Y）溶液的H+浓度可用最简式计算。（对）（错）（错）Kai=5.9x1 OF Ka2=6.4x10上)计算:1.计算0.1mol/L草酸（H 2c2。4）溶液的pH值。（草酸的答：2KX / <0.05,所以可当一元酸处理：f a1 5 a1W/ (3同2H+2+KaiH+ _-cKai=0,解得：H+=5.3x10-2mo|/L ,故 pH=1.282 .计算5.0x10-3 mol/L酒石酸氢钾溶液的pH值。(酒石酸氢钾的Kai=

41、9.1x10-4 ； Ka2=4.3x1Q-5)答：cKa2a1a1+ .f ，带入数据得：H+ =1.8x10 -4"K a1 C故：pH=3.742 22 2 a-12)3 .计算 0.01mol/LHO溶液的 pH 值。(HO 的 K =2.24x10答：c/Ka<10Kw, cKa>100, H +=v K aC K w ，带入数据得：H+ =1.8x10-7mol/L故：pH=6.744 .计算 O.IOmol/LNazHPCU 溶液的 pH 值。(FhPd 的 Kai=7.6x1(f3； Ka2=6.3x10-8 ； Ka3=4.4x10-13)答：C/Ka3

42、wa2+ a2 a2w,带入数据得：H+-1O<10K , c/K >10, H=K (K +K)/c=1.8x10245.5单选:1 .对标准缓冲溶液pH的计算，正确的说法是:(C)A. 一般不能计算，只能由实验值得到C.计算时必须考虑离子强度的影响B.计算时一定要用精确式D.根据缓冲范围决定计算公式2 .欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。(B)2 bA. NaOH < K =1.0x10-9)C. HAc ( Ka=1.8x10 5；B. NH32 b HO ( K =1.8x10D. HNO-4)3. Ha1a22 ( Ka=5.0

43、x10PK分别是2A2.12.45 限用 H 口3和NaOH前刷pH=2.12a3的缓冲溶液时，应使用H3P04和NaOH的物质的量之比为：（C ）A. 1： 1B. 1：C.2： 1D. 2： 34. H3Po4 的 pKa1, pKa2,pKa3 分别是 2.12, 7.20, 12.40,欲用 H3P。4 和 NaOH 配制 pH=7.20的缓冲溶液时，应使用H3P04和NaOH的物质的量之比为：（D）A. 1： 2B. 2： 3C. 3： 2D.1： 1填空：1 .缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（总浓度）及（共胡酸碱浓度比）有关。2 .缓冲指数的数学定义为（=dc/dpH ）,对

44、于HB-B-缓冲体系，当（pH=pKa）时，缓冲指数最大。3 . NH3 的 pKb =4.74,贝ij NH3NH4cl 缓冲液 pH 缓冲范围是（8.2610.26）。4 .当（pH=pK ）时，缓冲指数最大，其数值为（0.575c ）。a判断：1 .缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共胡酸碱对组成的。（对）2 .缓冲溶液任意稀释pH值保持不变。（错）3 .缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（错）4 .缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。（错）计算：1.配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L的六次甲基四胺缓冲溶液 500mL,应称取（CH ） N多少 26 4克？加入 6mo

45、i/LHCI 多少毫升？（已知 （CH2）6N4 的 pKb=8.58, Mr（CH2）6N4=140）答：m（CH26 4）N =0.20x0.5x140=14g ,设该缓冲溶液中共辗酸的浓度为 X,则共加碱的浓度为（0.2-X）pKa=14-pKb =14-8.85=5.15, Ph=PKa+lg（0.2-X）/X,5.45=5.15+lg（0.2 -X）/X,解得：X=.O675力口入 6mol/L HCI ： HC< =5.6mL62 .欲将100mL 0.10mol/L HCI溶液的pH从1.00增加至4.44时，需要加入固体醋酸钠(NaAc)多 少克(不考虑加入NaAc后溶液

46、体化)？ Mr (NaAc) =82.0, pKa(HAc)=4.74答： 根据 pH=pKa+lgAc-/HAc,即 4.44=4.74+lgAc /HAcAc'/HAc=2.0 ,加入 NaAc 使 HCI 定量变为 HAc, HAc=0.10mol/L ,同事还有过量NaAcAc =HAc/2=0.05mol/L3 .今有0.25mol/L乳酸溶液500mL，需加入多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10?（已矢口：乳酸的 pKa=3.85, Mr（NaOH）=40.0）答： 设加入NaOH物质的量为X,根据pH=pKa+lgA/HABP 4.10=3.85+lgA-/HA=

47、3.85+lgX/(0.25x0.500 -X),解得：0.080故应加入NaOH的量为：0.080x40=3.2gpHo (已知：ChCHCOOH4 .计算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸钠缓冲溶液的的Ka=5.0x10-2)答：先用最简式求得近似的H+浓度：H+ a 22=KCl CHCOOH/CI CHCOOH+=5.0x1 0-2x0.080/0.12=3.3x1 0 '2mol/L可知H+和Cl2cHeOOH、Cl2cHeOONa在相同数量级上，故应采用近似式计算：ni+a2+2-+- 2HJ=K (CICHCOOHHHJ) / ( Cl CHCOO

48、J+IH ),解得：IH J=2.1x10 mol/LpH=1.685.6单选:1 .酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B）A. Ka=KmnB.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内C.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内2 .将酚醐指示剂加到某无色溶液中，溶液仍然无色，表明溶液的酸碱性为（ D）A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定其酸碱性3 .将甲基橙指示剂加到某无色溶液中，溶液呈红色，表明溶液酸碱性为（ D）A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定其酸碱性4 .用 0.10mol/L NaOH 滴定 0.10mol/L HCOO

49、H （ pKa=3.74）。对此滴定适合的指示剂是（ B）A.酚醐（pKa=9.1）B.中性红（pKa=7.4）C.甲基橙（pKa=3.4）D.澳酚蓝（pKa=4.1）填空:1.用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（化学计量点）接近; 为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于（滴定突跃）范围内。2.依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa 1 o但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.14.4 ）1628与此不符，这是由于（人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的）。3,已知甲基橙pKa=3.74,当溶液pH=3.1时，ln/Hln 的比值为（05）；当溶液pH=

50、4.4时， ln/Hln的比值为（10） o4.对酚酸这类型的单色指示剂而言，若指示剂用量太多，其变色范围向（pH低）（指pH高或低）的方向移动。判断:1 .酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（对）2 .只要在滴定突跃范围内本身的酸碱指示剂即可作为酸碱滴定的指示剂。（对）3 .酸碱滴定中，根据指示剂选择原则选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在0.1%范围内。（对）4 .双色指示剂就是混合指示剂。（错）5.7单选：1.测定（NH ） SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定，只是因为（D）4 24A. NH3的Kb太小B. （NH4）2SO4不是酸424244+ 的 KaC. （NH） SO中不

51、含游离HSOD. NH太小2 .用 0.1mol/LHCI 滴定 0.1mol/LNH3 （ pKb =4.7）的突跃范围为 6.34.3,若用 0.1mol/LHCI 滴定0.1mol/LpKb=4.7的某碱，pH的突跃范围为（C）A. 6.32.3B. 8.32.3C. 8.34.3D. 6.34.33 .以甲基橙为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的碱是（A）A. PO43" （ H3P04 的 pKa1=2.12; pKa2=7.20; pKa3=12.36）B.C2O42- （ H2C2O4 的 pKa1=1.22; pKa2=4.19）C. Ac （ HAc 的 pKa=

52、4.74）D. HCOO （ HCOOH 的 pKa=3.74）4 .以HCI标准溶液滴定NH HO时，分别以甲基检和酚酷作指示剂，耗用HCI的体枳分别32以V甲和V酚表示，则二者之间的关系是（ A）A. V甲/酚 B. V甲=V酚 C. V甲vV酚 D.无法确定5.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（D）A. HCI 滴定 NaCN （HCN： pKa=9.21）B. HCI 滴定苯酚钠（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定哦咤盐（毗%pKb=8.77）D. NaOH滴定甲胺盐（甲胺：pKb=3.37）6.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCI,若两者

53、的浓度均增大 10倍，一下描述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（C）A.化学计量点前后 0.1 %的pH均增大B.化学计量点前 0.1%的pH不变，化学计量点后 0.1%的pH增大C.化学计量点前 0.1%的pH减小，化学计量点后 0.1%的pH增大D.化学计量点前后0.1%的pH均减小7 .用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大 10倍，一下描述滴定曲线 pH突跃大小，正确的是（B）E.化学计量点前后 0.1 %的pH均增大F.化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后0.1%的pH增大G.化学计量点前 0.1%的pH减小，化学计量点后 0.1%的pH增大H.化学计量点前后0.1 %的pH均减小8 .用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HAc (pKa=4.74)的突跃范围为 7.79.7,若用 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/LpKa=2.74的某酸，pH突跃范围为(D)A. 8.710.7B. 6.79.7C.